广西2024年高考联合模拟考试（3月）化学试题

更新时间：2024-05-16 浏览次数：19 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2024·广西壮族自治区模拟) 2023年化学诺贝尔奖授予了三位研究量子点的科学家。量子点是一种纳米级的半导体材料，其尺寸通常在1-20nm之间，常见的量子点有CdS、ZnS等，在医疗，科技等多个领域有广泛的应用。下列叙述错误的是（）

A . CdS、ZnS量子点属于金属材料 B . 量子点可用于制作太阳能电池 C . 量子点与水形成的分散系能产生丁达尔效应 D . X射线衍射实验可测定量子点晶体结构

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2. (2024·广西壮族自治区模拟) 下列化学用语表达正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电子式： B . 中子数为10的氧原子 $\text{[math]}$ C . 丙烯的分子式 $\text{[math]}$ D . 基态N的价层电子轨道表

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3. (2024·广西壮族自治区模拟) 为处理制硝酸过程中产生的尾气 $\text{[math]}$ ，可用具有碱性的 $\text{[math]}$ 溶液进行吸收，反应方程式为； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，22.4L $\text{[math]}$ 气体所含分子数为 $\text{[math]}$ B . 1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$ 的数目小于 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 溶液中含有1mol $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的数目大于2 $\text{[math]}$ D . 每生成22g $\text{[math]}$ 反应转移的电子数为 $\text{[math]}$

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4. (2024·广西壮族自治区模拟) 下列离子方程式，能正确解释沉淀产生原因的是（）

A . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入氨水，产生红褐色沉淀： $\text{[math]}$ B . 向甲醛中加入足量新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热，产生砖红色沉淀： $\text{[math]}$ C . 向饱和 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀： $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，产生白色沉淀： $\text{[math]}$

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5. (2024·广西壮族自治区模拟) 以Fe、CuO、 $\text{[math]}$ 三种物质为原料制取少量粗铜固体，下列玻璃仪器组合能达到目的的是(连接装置及加热仪器省略)（）

A . ①②③ B . ①②⑦ C . ⑤⑦⑧ D . ④⑥⑦

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6. (2024·广西壮族自治区模拟) 某种超分子聚合物网络生物电极的制备原料CB的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相邻，X原子的价层电子数为内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：X<Z<Y B . 氢化物的沸点：X<Y C . CB分子中有3种不同环境的W D . CB具有良好的耐酸碱性

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7. (2024·广西壮族自治区模拟) 3-O-咖啡酰奎宁酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图：
下列关于3-O-咖啡酰奎宁酸的说法不正确的是（）

A . 该分子中存在大π键 B . 1个该分子中含有4个手性碳原子 C . 1mol该分子与 $\text{[math]}$ 反应最多消耗6mol $\text{[math]}$ D . 3-O-咖啡酰奎宁酸易被氧化

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8. (2024高二下·兰州期中) 根据实验操作及现象，得出结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸不变蓝	该溶液中不含 $\text{[math]}$
B	在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生	浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 $\text{[math]}$
C	向圆底烧瓶中加入NaOH和无水乙醇，搅拌，再加入1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液褪色	1-溴丁烷消去反应的产物含有碳碳双键
D	将钠在燃烧匙中点燃，伸入到盛有 $\text{[math]}$ 的集气瓶中，产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒生成	钠具有强还原性，瓶内发生了置换反应

A . A B . B C . C D . D

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9. (2024·广西壮族自治区模拟) 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料 $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是（）

A . Se位于元素周期表中的p区 B . 基态 $\text{[math]}$ 最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C . 每个 $\text{[math]}$ 周围距离相等且最近的 $\text{[math]}$ 有4个 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间最近的距离为 $\text{[math]}$ pm

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10. (2024·广西壮族自治区模拟) 利用燃料电池原理可处理高浓度的氨氮废水，同时电解含有苯酚、乙腈( $\text{[math]}$ )的水溶液合成扑热息痛()，装置如图所示，其中a、b的电极材料为石墨。
下列说法正确的是（）

A . 溶液中的 $\text{[math]}$ 由甲室向乙室迁移 B . 工作一段时间后，甲室溶液pH下降 C . 乙室每产生1mol $\text{[math]}$ ， a电极理论上可产生 $\text{[math]}$ 33.6L(标准状况下) D . 丙室中反应的总方程式为：

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11. (2024·广西壮族自治区模拟) 三氯化铁浸出硫化锑( $\text{[math]}$ )精矿提取锑的工艺流程如下，已知：I．氧化性： $\text{[math]}$ ；Ⅱ．电解过程中无气体放出。
下列说法不正确的是（）

A . “矿渣”中含有硫单质 B . “浸出”过程中加稀盐酸的目的是防止 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 水解 C . “试剂X”最好选择CO D . “电解”得到的溶液A可循环利用

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12. (2024·广西壮族自治区模拟) 2-溴-2-甲基丙烷发生水解反应[ $\text{[math]}$ ]的能量变化与反应进程如图，下列说法正确的是（）

A . 水解反应的速率由反应I决定 B . 升高温度，有利于提高原料的水解平衡转化率 C . 反应Ⅱ既有极性键的断裂又有极性键的生成 D . 增大NaOH的浓度，有利于加快水解反应速率

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13. (2024·广西壮族自治区模拟) 某废水中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ 浓度远大于 $\text{[math]}$ 。用NaOH溶液调节废水pH(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH的变化如下图所示。
已知：
$\text{[math]}$ 在溶液中可形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
下列说法正确的是（）

A . ab段溶液中 $\text{[math]}$ B . c点铜元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在于上层清液中 C . d点之后，随着 $\text{[math]}$ 增大，上层清液中铜元素的含量可能上升 D . 根据已知Ⅱ，由于K值太小，整个过程中没有 $\text{[math]}$ 生成

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14. (2024·广西壮族自治区模拟) 亚磷酸( $\text{[math]}$ )是农业生产中常用的弱酸。常温下，向100mL 0.5 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中所有含磷微粒的物质的量分数(δ)与溶液pOH[ $\text{[math]}$ ]的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于正盐 B . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ C . 当pH=4时， $\text{[math]}$ D . 水的电离程度：a>b

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二、解答题

15. (2024·广西壮族自治区模拟) 硫脲[ $\text{[math]}$ ]是一种有机合成中常用的试剂。实验室合成硫脲的装置(夹持和加热装置省略)如图所示。
已知合成硫脲的反应原理为： $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硫脲分子中的所有原子均满足2电子或8电子稳定结构，该分子中σ键与π键的数目之比为。
2. （2）仪器a的名称是，用离子方程式表示B中饱和NaHS溶液的作用。
3. （3） C中适宜的加热方式是。
4. （4）已知 $\text{[math]}$ 溶于水得到二元弱酸氢硫酸，若反应结束后D中溶液含等物质的量的 $\text{[math]}$ 和NaOH，下列表达式正确的是____(填字母)。
  
  A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$
5. （5）反应结束后将C中溶液进行一系列处理得到含硫脲的产品。按如下步骤测定产品中硫脲的含量：
  步骤1：称取20.00g产品溶于水，配制成100mL溶液备用
  步骤2：向一锥形瓶中加入0.03mol碘单质和足量NaOH溶液，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤3：向锥形瓶中加入10.00mL步骤1配制的溶液，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤4：待步骤3反应充分后加稀硫酸，发生反应： $\text{[math]}$
  步骤5：以淀粉溶液作为指示剂，用1.00 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，标准液滴定步骤4得到的溶液，发生反应： $\text{[math]}$ ，平行滴定三次，消耗 $\text{[math]}$ 标准液的平均体积为20.00mL
  ①判断达到滴定终点的实验现象是。
  ②产品中硫脲的含量为。
  ③下列操作会导致测得的硫脲含量偏高的是(填字母)。
  A．配制溶液时，所用容量瓶未干燥
  B．“步骤4”加入稀硫酸的量不足
  C．盛装 $\text{[math]}$ 标准液的试管未润洗
  D．滴定开始时俯视读数，达到滴定终点时仰视读数
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16. (2024·广西壮族自治区模拟) $\text{[math]}$ 及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1） “焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式。
2. （2） “滤渣1”的主要成分是。
3. （3）从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的____(填字母)。
  
  A . 氨水 B . NaOH溶液 C . MgO D . $\text{[math]}$
4. （4） 25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到(已知：①25℃， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；②一般认为，离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是。
5. （5）根据 $\text{[math]}$ 的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得 $\text{[math]}$ 的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、、、干燥。
6. （6）除 $\text{[math]}$ 外，人们发现 $\text{[math]}$ 也有着广泛应用。
  ① $\text{[math]}$ 可看作是 $\text{[math]}$ 中的一个O原子被S原子取代的产物， $\text{[math]}$ 的空间结构是。
  ② $\text{[math]}$ 的晶胞是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 构成的长方体， $\text{[math]}$ 在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 晶体的摩尔体积 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (列出计算式)。
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17. (2024·广西壮族自治区模拟) 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中可能发生下列反应：
I．水蒸气重整： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅱ．热裂解： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅲ．脱羧基： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
Ⅳ．水煤气变换： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）反应I的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应在中(填“高温”“低温”或“任意温度”)下具有自发性。
2. （2）若反应I在恒温恒容的密闭容器中发生，下列能说明该反应已达到平衡状态的是____(填字母)。
  
  A . 容器内的压强不再变化 B . $\text{[math]}$ C . 容器内气体的质量不再变化 D . 单位时间内，每断裂4mol O-H键的同时断裂4mol H-H键
3. （3）已知：水碳比(S/C)是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值。下图是水碳比(S/C)分别为2和4时，反应温度对 $\text{[math]}$ (g)平衡产率影响的示意图：
  ①表示水碳比(S/C)=4的曲线是(填“a”或“b”)，该水碳比下制氢的最佳温度是。
  ②水碳比(S/C)=2时， $\text{[math]}$ (g)平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小。 $\text{[math]}$ (g)平衡产率逐渐减小的原因可能是。
4. （4）一定温度下，若按水碳比(S/C)=0向1L恒容密闭容器中充入2mol $\text{[math]}$ (g)，达到平衡状态时 $\text{[math]}$ (g)的物质的量为0.4mol，容器内的压强为初始时的1.4倍。
  ①体系中 $\text{[math]}$ 的物质的量为。
  ②反应Ⅱ的化学平衡常数K=。
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18. (2024·广西壮族自治区模拟) 奥司他韦是治疗甲型和乙型流感的特效药。目前主要以有机物A为原料，经如下路线合成：
回答下列问题：
1. （1）奥司他韦中的含氮元素官能团的名称是。
2. （2）有机物A中碳原子的杂化轨道类型有。
3. （3）反应①的条件是；反应③的反应类型为。
4. （4）反应②可表示为： $\text{[math]}$ ， M的结构简式是，设计该反应的目的是。
5. （5）有机物N的分子式为 $\text{[math]}$ ，结合下列信息可知N的结构最多有种(不考虑立体异构)。
  ①N与A含有相同种类的官能团，且羟基与碳碳双键不直接相连
  ②N中含有六元碳环结构
6. （6）结合上述信息，写出以和为原料合成的路线设计：(无机试剂任选)。
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