湖北省七市州教科研协作体2024年高考二模化学试题

更新时间：2024-05-20 浏览次数：25 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2024·湖北模拟) 化学与生产和生活息息相关。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 有毒，不能作为食品添加剂 B . 工业上以纤维素为原料生产燃料乙醇 C . 松花蛋在制备过程中蛋白质发生了变性 D . 工业上制取NaOH一般不用 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应

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2. (2024高二上·成都开学考) 化学遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）

A . 向1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加1mol/L稀盐酸，刚开始没有明显现象，后产生气体 B . 向2% $\text{[math]}$ 溶液中滴加2%氨水，先产生沉淀，后沉淀溶解 C . 向蓝色石蕊试纸上滴加氯水，试纸先变为红色，后迅速褪色 D . 向装有细铁丝的两支试管中分别加入稀硫酸与浓硫酸，实验现象不同

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3. (2024·湖北模拟) 化学用语可以表达化学过程。下列化学用语的表达错误的是（）

A . 用离子方程式表示铜在氨水中被腐蚀： $\text{[math]}$ B . 用电子式表示水分子的形成过程： C . 牙膏中添加氟化物能预防龋齿的原因： $\text{[math]}$ D . 用化学方程式表示钢铁表面进行“烤蓝”处理： $\text{[math]}$

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4. (2024·湖北模拟) $\text{[math]}$ 是重要的化工原料，下列流程涉及 $\text{[math]}$ 的制备与用途。有关说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰 B . 过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥 C . 过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 D . 过程Ⅳ中，反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

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5. (2024·湖北模拟) 泽布替尼是第一款完全由中国企业自主研发，在FDA获准上市的抗癌新药，其结构简式如图。下列有关说法错误的是（）

A . 一个泽布替尼分子中有2个手性碳原子 B . 泽布替尼在一定条件下能发生加成反应 C . 泽布替尼能使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 D . 泽布替尼既能与盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应

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6. (2024·湖北模拟) 由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的最简单氢化物易液化，可用作制冷剂。W的氢化物的水溶液能腐蚀玻璃，Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是（）

A . 电负性： $\text{[math]}$ B . 最简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 空间结构为正八面体形 D . 该离子液体中的Z原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$

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7. (2024·湖北模拟) 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体。某种超分子结构如图所示。下列有关说法正确的是（）

A . 该超分子中 $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ 小于 $\text{[math]}$ 的键角 $\text{[math]}$ B . 该超分子中存在配位键、氢键等化学键 C . 该超分子具有自组装的特征 D . 该超分子不能发生水解反应

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8. (2024·湖北模拟) 药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，其制备原理为：
在实验室可用以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷－水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是（）

A . 反应时水浴温度不能高于69℃ B . 根据环己烷带出水的体积可估算出反应进度 C . 因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象 D . 以共沸体系带出水促使反应正向进行，同时加快了反应速率

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9. (2024·新余模拟) 砷化镓是超级计算机、光信号处理的理想材料。图甲为它的一种立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿z轴投影图。已知该晶胞边长为d pm，a、b两点原子的分数坐标分别为（0，0，0），（1，1，1）。下列说法错误的是（）

A . Ga原子占据As原子形成的四面体空隙 B . 两个As原子间最短距离是 $\text{[math]}$ C . 该晶胞的密度为 $\text{[math]}$ D . c点原子的分数坐标为 $\text{[math]}$

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10. (2024·湖北模拟) 利用光伏并网发电装置电解 $\text{[math]}$ 得到高纯度 $\text{[math]}$ 的装置如图所示。下列说法正确的是（）

A . m极电势高于n极电势 B . 离子交换膜最好为阳离子交换膜 C . b电极的电极反应式为： $\text{[math]}$ D . 电解产生2.24L $\text{[math]}$ 时导线中通过0.2mol电子

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11. (2024·湖北模拟) 下列实验装置（部分夹持装置略）正确且能够达到实验目的是（  ）


A．验证浓 $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$
B．铝件镀银
C．Na的燃烧
D．制备 $\text{[math]}$ 晶体

A . A B . B C . C D . D

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12. (2024·湖北模拟) “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列有关宏观辨识与微观探析说法错误的是（）

	宏观辨识	微观探析
A	HF在标准状况下为液态	HF分子间存在氢键
B	$\text{[math]}$ 在水中的溶解度大于 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 是极性分子， $\text{[math]}$ 是非极性分子
C	石墨的导电性只能沿石墨平面的方向	石墨晶体中相邻碳原子平面之间相隔较远
D	船式环己烷（ $\text{[math]}$ ）比椅式环己烷稳定	分子空间结构不同，船式的空间位阻小

A . A B . B C . C D . D

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13. (2024·湖北模拟) 常温常压下利用Cu/ZnO/ZrO催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化图如下（其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注）：
下列说法正确的是（）

A . 转化历程有四个基元反应，决速步为： $\text{[math]}$ B . 若无Cu/ZnO/ZrO催化剂，二氧化碳加氢制甲醇不能自发进行 C . 反应过程中断裂与形成的共价键类型相同 D . 寻找高效催化剂，有利于 $\text{[math]}$ 的回收利用，使该反应原子利用率达到100%

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14. (2024·湖北模拟) 向密闭容器中充入一定量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合气体，在一定条件下，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。测得 $\text{[math]}$ 在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 平衡常数： $\text{[math]}$ B . 逆反应速率： $\text{[math]}$ C . 反应温度： $\text{[math]}$ D . 混合气体平均摩尔质量： $\text{[math]}$

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15. (2024·湖北模拟) $\text{[math]}$ 为三元弱酸，在溶液中存在多种微粒形态。将NaOH溶液滴到1mo/L $\text{[math]}$ 溶液中，各种含R微粒的分布分数δ［如 $\text{[math]}$ 随pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 当pH调至11～12时发生反应的离子方程式为： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中 $\text{[math]}$

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二、解答题

16. (2024·湖北模拟) 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及少量可溶性的铜、铅化合物等。
② $\text{[math]}$ 为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为。
2. （2） “除杂渣”的主要成分为。
3. （3） “中和”时控制pH为4～5，生成 $\text{[math]}$ 沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是。
4. （4） “酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中 $\text{[math]}$ 。
5. （5） “沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式。
6. （6）碘量法测定“粗硒”中硒的含量，过程如下：
  取0.1000g粗硒，加入足量硫酸和硝酸，充分反应生成 $\text{[math]}$ ，再加热至90℃使过量的硝酸挥发；继续向 $\text{[math]}$ 溶液中加入过量的KI溶液，生成Se和 $\text{[math]}$ ；然后滴入2滴淀粉溶液，用0.4000mol/L $\text{[math]}$ 溶液滴定（ $\text{[math]}$ ）。重复上述操作2次，消耗的 $\text{[math]}$ 溶液的平均体积为12.50mL。①判断滴定至终点的方法是。
  ②该粗硒的纯度为。
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17. (2024·湖北模拟) 化合物G（4－甲基－3－环己烯甲腈）是一种重要的化工原料，以丙烯和乙炔为主要原料的一种合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
1. （1）化合物F的名称是。
2. （2）化合物C中的官能团名称为，C→D的反应类型为。
3. （3）化合物D中最多有个原子共平面，化合物G核磁共振氢谱图中有组峰。
4. （4） A→B的化学方程式为。
5. （5）化合物H是B的同系物，且相对分子质量比B大14，则满足以下条件的H的同分异构体有种（不考虑立体异构体，羟基直接连在碳碳双键的碳原子上的结构不稳定）。
  ①分子中无环状结构 ②能使溴水褪色
6. （6）参照化合物G合成路线，以乙炔、甲醛及无机试剂为原料合成1，4－环己二烯（），请完成下列合成路线：
  $\text{[math]}$
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18. (2024·湖北模拟) DMSO（）是一种无色粘稠液体，广泛用作溶剂和反应试剂。实验模拟“ $\text{[math]}$ 氧化法”制备DMSO粗品的装置如图所示（部分夹持和加热装置省略）。
已知：Ⅰ．DMSO与 $\text{[math]}$ 的相关数据如下表

相对分子质量
熔点
沸点
密度
DMSO
78
18.4℃
189℃
1.10 $\text{[math]}$
$\text{[math]}$
62
－83.2℃
37.5℃
0.85 $\text{[math]}$
Ⅱ． $\text{[math]}$ 微热易分解为NO、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。
实验过程：①连接好装置，检查装置的气密性，装好药品。打开活塞b，通入 $\text{[math]}$ ，打开活塞a，滴加稀硫酸，微热三颈烧瓶A。将A仪器中制得的足量气体通入31.00mL二甲基硫醚中，控制温度为60～80℃，反应一段时间得到DMSO粗品，
②粗品经减压蒸馏后共收集到24.11mLDMSO纯品。
回答下列问题：
1. （1） B中盛放的试剂是（填名称）；仪器X的进水口为（填“d”或“c”）口。
2. （2）多孔球泡的主要作用是。
3. （3）关闭活塞b，装置A中产生的气体通入装置C中发生反应后，气体成分不变。生成DMSO的化学方程式是。
4. （4） D装置吸收尾气的优点是。
5. （5）实验中通入过量 $\text{[math]}$ 的目的是（答两点）。
6. （6） DMSO被誉为“万能溶剂”，其易溶于水的主要原因是。
7. （7）本实验的产率是%（结果保留2位小数）。
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19. (2024·湖北模拟) 为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将 $\text{[math]}$ 转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。回答下列问题：
方法Ⅰ： $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇。
以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 涉及的反应如下：
反应ⅰ： $\text{[math]}$
反应ⅱ： $\text{[math]}$
反应ⅲ： $\text{[math]}$
1. （1）计算反应ⅲ的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）一定温度和催化剂条件下，在密闭恒容容器中按照投料 $\text{[math]}$ 发生反应（ $\text{[math]}$ 不参与反应），平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 和CO的选择性（如 $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ ）随温度的变化曲线如图所示。
  ①图中曲线a表示物质的变化（填“ $\text{[math]}$ ”“ $\text{[math]}$ ”或“CO”）。
  ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（填标号）。
  A．升高温度，反应ⅰ逆向移动，所以正反应速率减小
  B．向容器中再通入少量 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的平衡转化率下降
  C．移去部分 $\text{[math]}$ ，反应ⅲ平衡一定不移动
  D．选择合适的催化剂能提高 $\text{[math]}$ 的选择性
  ③保持温度不变，在恒容反应器中，初始总压为5p kPa，只发生反应ⅰ和ⅱ，达到平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为80%，CO的选择性为25%，则 $\text{[math]}$ 的转化率为，反应ⅱ的压强平衡常数 $\text{[math]}$ （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）
3. （3）方法Ⅱ：催化加氢制甲酸
  科研工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的 $\text{[math]}$ 转化为HCOOH，实现碳中和的目标。
  已知 $\text{[math]}$ 。温度为 $\text{[math]}$ 达到平衡时，化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。实验测得： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；若温度为 $\text{[math]}$ 达到平衡时， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （填“＞”、“＜”或“＝”）。
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