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广西梧州市2024年中考化学第一次抽样调研测试试卷

更新时间:2024-06-06 浏览次数:11 类型:中考模拟
一、选择题(本题含20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个符合题意的选项。)
二、填空题(本大题共5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分,)
  • 21. (2024·梧州模拟) 用化学用语填空。
    1. (1) 磷元素
    2. (2) 3个氢原子
    3. (3) 乙炔分子
    4. (4) 硝酸铵
    5. (5) 2个铁离子
  • 22. (2024·梧州模拟) 化学使我们的生产、生活更加美好。请用下列物质的序号填空。

    ①氖气②生石灰③钛合金④硫酸铜⑤小苏打

    1. (1) 可用作食品干燥剂的是
    2. (2) 可用于配制波尔多液的是
    3. (3) 可用于霓虹灯制作的是
    4. (4) 可用于治疗胃酸过多的是
    5. (5) 可用于制造航天飞机的是
  • 23. (2024·梧州模拟) 梧州六堡茶文化源远流长,煮上一壶好茶,茶汤滋味醇厚、柔滑回甘,吸引不少外地旅客前来品尝。
    1. (1) 净水:好茶用好水。城市生活用水是经自来水厂净化处理过的,主要步骤为河水→沉降→过滤→吸附→消毒→净化的水。

      ①净水过程中,在沉淀池加入明矾的作用是

      ②消毒过程中,常用液氯作为消毒剂,反应的微观示意图如图所示,该反应的化学方程式为

    2. (2) 煎茶:好壶配好茶。烧制茶壶的过程中,发生的其中一个化学反应为: , X的化学式为,判断依据是
    3. (3) 泡茶:古代常用锡器(Sn)来泡茶,时间长久会在锡器表面形成+4价的氧化物,该氧化物的化学式为
  • 24. (2024·梧州模拟) 化学与生活息息相关。
    1. (1) 清洗餐具上的油污,利用洗洁精的作用。
    2. (2) 生活中有利于实现“碳中和”的一种方法是
    3. (3) 铝制品有良好的抗腐蚀性,主要原因是:(用化学方程式表示)。
    4. (4) 太阳能电池目前广泛使用硅基材料。晶体硅的结构与金刚石类似,也是由(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。
  • 25. (2024·梧州模拟) 化学兴趣小组对常见酸、碱、盐的化学性质进行如下的探究,回答下列问题:
    1. (1) 实验1中,反应前后溶液中没有变化的离子是

    2. (2) 实验2的反应现象是

    3. (3) 实验3发生反应的化学方程式是

    4. (4) 上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。

      步骤

      现象

      分析与结论

      将实验3试管中的物质过滤,再将滤液与另两支试管中的溶液全部混合,使其充分反应

      产生气泡,生成白色沉淀A

      沉淀A所有可能的成分是(填化学式)

三、简答题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分。)
  • 26. (2024·梧州模拟) 我国航空航天事业蓬勃发展,请回答下列问题。
    1. (1) 长征二号F运载火箭的燃料是偏二甲肼(C2H8N2),偏二甲肼中碳元素的质量分数为,偏二甲肼燃烧属于变化。
    2. (2) 航天飞船会使用一种材料,这种材料是在碳化硅、陶瓷中嵌入碳纤维而制成的,它属于____材料(填字母序号)。
      A . 金属材料 B . 复合材料 C . 合成材料 D . 有机材料
    3. (3) 航天飞船座舱内空气更新过程的示意图如图所示。

      ①装置I的作用是

      ②一定条件下,CO2和H2在装置Ⅱ内发生反应,该反应的化学方程式为

  • 27. (2024·梧州模拟) 实验室可用某种石灰石(含少量Fe2O3杂质)为原料,模拟工业制备高纯CaCO3 , 其流程如图所示,请回答下列问题:

    1. (1) “酸溶”前为使反应物充分接触,应对石灰石进行的操作是
    2. (2) ①“沉钙”时先通入氨气再通入二氧化碳的原因是

      ②“沉钙”时发生反应的化学方程式为:

    3. (3) 流程中可循环利用的物质除水外,还有
    4. (4) “沉钙”过程中,若其他条件不变,当温度高于35℃时,CaCO3的产率会明显下降,其主要原因:一是氨水挥发和分解速率加快,二是
四、实验探究题(本大题共2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分。)
  • 28. (2024·梧州模拟) 下图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题:

    1. (1) 仪器①的名称是
    2. (2) 实验室制取氢气可选用的发生装置和收集装置是(填字母序号)。
    3. (3) 用装置B制氧气的化学方程式为,制取气体时,放入药品前应先进行的操作是
    4. (4) 用装置E收集满一瓶气体,检验此气体为氧气的方法是(请将操作、现象、结论描述出来)
    5. (5) 若用装置F收集二氧化碳,气体应从(填a或b)导管进。
    6. (6) 如图G所示,向烧杯中倒入二氧化碳,观察到的实验现象为
  • 29. (2024·梧州模拟) “暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇,在老师的指引下,他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。
    1. (1) 任务一:探究“暖宝宝”的发热原理
      【查阅资料】
      ①“暖宝宝”袋内为黑色固体,主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等,除氯化钠外,其他成分不含氯元素。
      ②蛭石是一种硅酸盐矿物,属于保温材料。
      【实验探究】
      拆开“暖宝宝”的外包装,发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后,拆开“暖宝宝”的内包装,发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为:铁粉与空气中的共同作用发生缓慢氧化放出热量。
    2. (2) 任务二:验证“暖宝宝”的主要成分

      取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作

      实验步骤

      实验现象

      实验结论

      步骤1:取少量固体于试管中,加入足量稀硫酸。

      观察到

      固体中含有铁

      步骤2:取少量固体于燃烧匙中,在酒精灯上加热,上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯(如图8所示)。

      澄清石灰水变浑浊

      固体中含有活性炭

      步骤3:取少量固体于烧杯中,加入足量水溶解,过滤,往滤液滴加少量不溶于稀硝酸。

      产生白色沉淀,沉淀溶液和稀硝酸。

      固体中含有氯化钠

    3. (3) 【反思与评价】

      小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论,理由是

    4. (4) 任务三:测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数

      为了准确检测固体中含有活性炭,并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数,同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气,B、C、D中药品均足量,碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。

      装置C的作用是

    5. (5) 为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数,需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后(填装置编号)装置增重的质量。
    6. (6) 小周同学提出,不需要装置E也可以达到实验目的,遭到了大多数同学的反对,理由是
    7. (7) 【拓展延伸】

      “暖宝宝”中活性炭和氯化钠有何作用?同学们通过对比生活中铁生锈与“暖宝宝”发热的具体情况,作出大胆猜想,认为氯化钠与活性炭的作用为

五、计算题(本题共6分)
  • 30. (2024·梧州模拟) 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.25g,兴趣小组为研究其成分,将13.25g样品放入烧杯中,再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸,反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。

    1. (1) 样品充分反应后生成CO2的质量为g。
    2. (2) 计算该样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程)。

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