B . 
C . 
D . 
B . 加入石灰石
C . 倾倒稀盐酸
D . 测定溶液的pH
①氧气 ②氢氧化钠 ③熟石灰 ④干冰 ⑤小苏打
① 该反应前后原子的数目(填“改变”或“不变”)；
② 写出该反应的化学方程式。
①溶解 ②计算 ③装瓶存放 ④称量
上述步骤的正确顺序为(填序号)。
实验1：用铁钉探究铁的锈蚀
该小组同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计如图所示的实验。
该实验中将蒸馏水煮沸的目的是；兴趣小组的同学设计了以下三个方案进行探究：
方案 | 药品 |
方案1 | 4g铁粉、2mL水、2g氯化钠 |
方案2 | 4g铁粉、2mL水、xg活性炭 |
方案3 | 4g铁粉、2mL水、3g活性炭、yg氯化钠 |
根据实验方案，将装有混合均匀的药品的无纺布袋放入锥形瓶中。利用图1装置收集数据并生成曲线。方案1、方案2生成曲线均为图2，方案3生成曲线为图3。
图1 图2 图3
方案2、3中的x和y分别为；
① 沉淀池中往往加入明矾作絮凝剂，明矾的化学式为KAl(SO4)n·12H2O，n＝；
② 活性炭可以除去水中颜色、异味等杂质，具有作用；
③ 利用膜法净水的主要过程如图2所示。超滤膜的孔径(填“大于”或“小于”)蛋白质的微粒直径，经过超滤膜净化后的水可以用区分硬水和软水。
【查阅资料】“酸浸”后，含有Ca、Fe、Mg的化合物分别以Ca2+、Fe3+、Mg2+的形式存在于水溶液中。草酸与氯化钡溶液不反应。
条件 | 温度／℃ | 盐酸的浓度／％ | |||||
30 | 55 | 75 | 10 | 15 | 20 | 25 | |
钡离子的浸出率／％ | 74.31 | 69.60 | 68.42 | 59.21 | 74.31 | 74.15 | 55.32 |
分析表中的数据，判断“酸浸”的最佳盐酸浓度为。
现代制盐通常采用晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有不溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)，通过溶解、过滤、蒸发即可除去难溶性杂质。
小强同学选择用硝酸钡溶液除去可溶性杂质硫酸钠，反应的化学方程式是。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。大家认为：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应，。最终，选择的除杂试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2 ， 小红向样品溶液中加入适量NaOH溶液后，过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl，蒸发后即可达到实验目的，而小智对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性；Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaCl 猜想二：溶质有NaCl和MgCl2
猜想三：溶质有NaCl和氢氧化钠
【实验探究】
小组同学分别取上述适量滤液于试管中，进行如下3个探究实验：
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
I | 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氢氧化钠溶液 | 无明显现象 | 猜想三正确 |
II | 取上述适量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 | 溶液变色 | |
III | 取上述适量滤液于试管中，滴加过量氯化镁溶液 | 产生白色沉淀 |
若实验I、II均无明显现象，则猜想一正确。若实验I的实验现象为，则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握，小英的质疑是合理的，三种猜想结果都有可能。
在上述设计的方法中，向滤液中加入过量稀盐酸的目的是。
B 
C 
D 
E
F
G
实验H