四川省绵阳市某中学2024年高考化学“超越杯”考试理科综合试...

更新时间：2024-07-30 浏览次数：1 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2024·绵阳模拟) 劳动开创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是（）

选项	劳动项目	化学解释
A	工人浇注熔融钢水前对模具进行干燥	铁与水高温下会反应
B	医务人员用75%的乙醇对办公家具消毒	利用乙醇的强氧化性
C	食堂服务员用热的纯碱溶液洗涤餐具	纯碱能促进油脂水解
D	车间工人在电热水器内部加装镁棒	牺牲阳极的阴极保护

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024·绵阳模拟) 咖啡酸的衍生物(M)如图。下列有关M的说法正确的是（）

A . M能使溴水、酸性高锰酸钾褪色 B . M分子中有3种含氧官能团 C . M分子中碳原子不可能处于同一平面 D . M分子中苯环上的二氯代物共有3种

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3. (2024·绵阳模拟) W、X、Y、Z、M、N为六种短周期主族元素。W的核外电子数等于其周期数，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素且W₂Z是最常用的溶剂。W、X、Y、Z的最外层电子数之和与N的质子数相等。只有M是金属元素。下列说法正确的是

A . 由W、Y、Z三种元素组成的化合物可能是强电解质 B . 氢化物的沸点：Z>N>X C . 离子半径：N>M>Z>Y D . W和M形成的化合物溶于水显酸性

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4. (2024·绵阳模拟) 下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）
A．观察钾元素的焰色反应
B．稀释浓硫酸
C．验证沉淀之间的相互转化
D．用NaOH标准溶液滴定盐酸

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024·绵阳模拟) 下列离子方程式书写正确的是

A . 用Pt电极电解AlCl₃饱和溶液：2H₂O+2Cl^- $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- B . 向NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+ClO^-+H₂O= $\text{[math]}$ +Cl^-+2H⁺ C . 碳酸氢铵溶液中滴入少量的氢氧化钠溶液： $\text{[math]}$ +OH^- $\text{[math]}$ NH₃·H₂O D . CuSO₄溶液与闪锌矿(ZnS)反应生成铜蓝(CuS)：Cu²⁺(aq)+ZnS(s) $\text{[math]}$ Zn²⁺(aq)+CuS(s)

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6. (2024·绵阳模拟) 四川大学余达刚教授课题组发展了一种镍催化下用CO₂制备苯乙酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是

A . H⁺向B极移动 B . A极的电极反应式为 C . 若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH₂SO₄ D . 该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和

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7. (2024·绵阳模拟) 常温下，向浓度为0.01mol·L^-1的H₃AsO₃溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是（）

A . pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是H₃AsO₃ B . K_a1(H₃AsO₃)的数量级是10^-10 C . 当pH=13时，溶液中的 $\text{[math]}$ =-0.8 D . c点，c(Na⁺)>c( $\text{[math]}$ )+3c( $\text{[math]}$ )+2c( $\text{[math]}$ )

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二、解答题

8. (2024·绵阳模拟) 亚硫酰氯(SOCl₂)是一种重要化工试剂，被广泛应用于结晶水合物的脱水和有机合成，三氯氧磷(POCl₃)常作为半导体掺杂剂及光导纤维原料。工业上合成POCl₃和SOCl₂的方法之一是：PCl₅(s)+SO₂(g)=POCl₃(l)+SOCl₂(l) △H=-101.4kJ/mol。已知相关物质的熔沸点及水解性如表：
物质
熔点
沸点
水解性
POCl₃
1.2
105.5
易水解
SOCl₂
-104.5
76
易水解
PCl₅
160(升华)
167
易水解
某小组在实验室模拟工业制亚硫酰氯设计如图实验。
试回答下列问题：
1. （1） A装置中发生反应的化学方程式为。
2. （2） B装置中盛装的a试剂为；C装置中X仪器的名称是。
3. （3） ①反应过程中C装置的烧瓶要放在冰水浴中，原因是。
  ②判断PCl₅已与SO₂完全反应的实验现象是。
4. （4）反应结束后，应进行(填操作名称)，从双颈烧瓶中的液体得到较纯净的POCl₃和SOCl₂_。
5. （5）测定某掺杂剂中POCl₃的含量(杂质不参与反应)；准确称取4.000g样品在水解瓶中据动至完全水解，将水解液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入0.400mol/L的AgNO₃溶液25.0mL，再加少许硝基苯防止AgCl参与后续反应，用力振荡。加入少量NH₄Fe(SO₄)₂ ，用0.1000mol/LKSCN标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液22.00mL。[已知：Ag₃PO₄可溶于硝酸，Ksp(AgCl)=3.2×10^-10 ， Ksp(AgSCN)=2.0×10^-12 ， POCl₃的相对分子质量为153.5]
  ①说明滴定到达终点的实验现象为。
  ②产品中POCl₃的质量分数为(保留一位小数)
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9. (2024·绵阳模拟) 四氧化三锰是电子工业生产锰锌铁氧体软磁材料的重要原料。以碳酸锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有少量FeCO₃、Al₂O₃、MgO和SiO₂等杂质)为原料制备高品位四氧化三锰的一种工艺流程如下：
已知：①0.01mol/L金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：
金属离子
Al³⁺
Fe³⁺
Fe²⁺
Mg²⁺
Mn²⁺
开始沉淀
4.1
2.2
7.5
9.6
8.8
完全沉淀
5.4
3.2
9.5
/
/
②K_sp(MgF₂)=7.4×10^-1l；K_sp(MnF₂)=5.6×10^-3
回答下列问题：
1. （1）提高“酸浸”效果的方法有、(任写两种)。
2. （2） “氧化1”步骤中，氧化剂a可选用MnO₂ ，发生反应的离子方程式为，为了检验氧化是否完全可选用的试剂是(写化学式)。
3. （3） “沉铁铝”步骤中，调节pH的范围为。
4. （4） “沉镁”步骤中，沉淀转化反应的平衡常数K值等于。
5. （5） “沉锰”步骤中，杂质含量直接影响四氧化三锰的品位，实验测得温度对四氧化三锰中硫酸根含量的影响如图所示。实际生产中综合考虑选择50℃为宜，不选择更高温度的原因是。
6. （6） “氧化2”步骤中发生反应的化学方程式为。
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10. (2024·绵阳模拟) 二氧化碳催化加氢制甲醇，能助力“碳达峰”，涉及反应有：
反应①   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应②   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
反应③   $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
1. （1）反应②自发进行的条件是(填“高温”、“低温”或“任意温度”)，反应③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
2. （2）反应③在热力学上趋势大于反应①，其原因是。
3. （3）反应③有催化剂和无催化剂作用下的反应机理如图所示(其中标有*的为吸附在催化剂表面上的物种，TS为过渡态)，催化剂可使反应历程中决速步骤的活化能降低eV(eV为能量单位)。
4. （4）在 $\text{[math]}$ 下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 按物质的量之比为 $\text{[math]}$ 进行投料，只发生反应①和反应③，平衡时CO和 $\text{[math]}$ 在含碳产物中的物质的量分数及 $\text{[math]}$ 转化率随温度的变化如图所示。
  ①图中a代表的物质是。
  ②q曲线在250℃之后随温度升高而增大的原因是。
  ③250℃时，反应①的平衡常数 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
5. （5）向一定浓度的 $\text{[math]}$ 溶液通入 $\text{[math]}$ 至饱和，在电极上反应生成 $\text{[math]}$ ，电解原理如图所示(阴、阳极区溶液均为 $\text{[math]}$ 溶液)。电解过程中生成尿素的电极反应式为。
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11. (2024·绵阳模拟) 某合金基体是铁碳合金，还含有一定量的Cr、Ni、Cu、C等元素。回答下列问题：
1. （1）基态碳原子核外电子所处的最高能层符号为，基态 $\text{[math]}$ 的外围电子排布图为。
2. （2）六羰基铬[Cr(CO)₆]中σ键和π键的个数比为，与CO互为等电子体的是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$ E．HCl
3. （3）完成下列含碳化合物相关分析：
  ①A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。
  ②B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。
4. （4） $\text{[math]}$ 是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。
  通过图中数据(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能， $\text{[math]}$ 的晶格能为kJ∙mol^-1。
5. （5） $\text{[math]}$ 的晶胞结构如图所示，A的原子坐标参数为(0，0，0)，B为( $\text{[math]}$ 则C的原子坐标为；已知该晶体的密度为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的半径分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， N_A代表阿伏加德罗常数的值，则该晶胞中离子的空间利用率为(用代数式表示)。
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12. (2024·绵阳模拟) 黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如图路线合成：
回答问题：
1. （1） A→B的反应类型为。
2. （2）已知B为一元强酸，室温下B与NaOH溶液反应的化学方程式为。
3. （3） D的结构简式为。
4. （4） E和F可用(写出试剂)鉴别。
5. （5） X是F的同分异构体，符合下列条件的X的结构简式为(任写一种)。
  ①含有酯基；②含有苯环；③核磁共振氢谐有两组峰
6. （6）已知酸酐能与羟基化合物反应生成酯。写出下列F→G反应方程式中M和N的结构简式、。
7. （7）设计以为原料合成的路线(其他试剂任选)。
  已知： $\text{[math]}$ +CO₂
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