四川省成都市2024年高考化学二诊考试理科综合试题

更新时间：2024-08-06 浏览次数：3 类型：高考模拟

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. (2024·成都模拟) 成都水井坊是我国最古老的酿酒遗址。其特色之一是在小麦、高粱中先后拌入糖曲和酒曲，发酵后进行“量质摘酒”——以如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。下列有关说法错误的是（）

A . 小麦、高粱中含有的淀粉多糖为高分子化合物 B . “天锅”材料中只含金属元素 C . 图中“摘酒”操作是指通过蒸馏分离出乙醇溶液 D . 通过“量质摘酒”可得到不同酒精度的酒

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2. (2024·成都模拟) 某有机合成中间体的结构简式为。下列有关分析正确的是（）

A . 该物质在一定条件下可以发生聚合反应 B . 该物质分子所有原子可能共面 C . 该物质分别与足量Na和 $\text{[math]}$ 反应生成气体的体积比为2∶1 D . 其苯环上的一溴取代物有2种

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3. (2024·成都模拟) 设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（）

A . 56g Fe与1.0mol $\text{[math]}$ 充分反应，转移电子数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下，22.4L $\text{[math]}$ 中含有氮原子的数目大于 $\text{[math]}$ C . 1.0L0.1mol/L一元酸HA溶液中含有氢离子数目为 $\text{[math]}$ D . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为 $\text{[math]}$

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4. (2024·成都模拟) 甲、乙、丙为原子序数依次增大的不同短周期的主族元素。甲、丙形成的单核离子所带电荷数相同；乙和丙的原子最外层电子数之和为10。下列说法错误的是（）

A . 丙位于第三周期第ⅦA族 B . 甲、丙形成的化合物熔融态不导电 C . 最高价含氧酸酸性：乙＜丙 D . 乙、丙形成的单中心分子中各原子满足8电子结构

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5. (2024·成都模拟) 下列设计的实验装置能达到实验目的的是（）
A，制备少量 $\text{[math]}$
B.分离酒精和碘
C.吸收 $\text{[math]}$
D.检验石蜡油分解产物中含有不饱和烃

A . A B . B C . C D . D

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6. (2024·成都模拟) “三组电解质”储能电池工作示意图如下，放电时， $\text{[math]}$ 通过固体电解质向Cu电极移动，充电时，Cu电极上生成 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 放电时，Na电极失电子，发生氧化反应 B . 放电时，正极的电极反应为 $\text{[math]}$ C . 充电时，当外电路通过1mol电子时，Cu极区域溶液质量减少8g D . 三组电解质有利于 $\text{[math]}$ 运动并防止副反应发生

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7. (2024·成都模拟) MX是一种难溶弱酸盐， $\text{[math]}$ 离子不水解，某温度下，水溶液中pM与pH关系如下图。若 $\text{[math]}$ 代表 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 无外加酸碱时，MX溶液中存在 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . 加入HX可实现由甲到乙 D . $\text{[math]}$

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二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33~38题为选考题，考生根据要求做答。

8. (2024·成都模拟) 实验室用废铁屑制取无水氯化铁并测其纯度。实验方案如下：
Ⅰ． $\text{[math]}$ 制备
①将废铁屑加入30%NaOH溶液中，煮沸30分钟，过滤，洗涤2~3次。
②将洗涤后废铁屑加入20%盐酸，控制温度在40~50℃之间，至反应完毕，过滤。
③向滤液中逐滴加入10%双氧水，同时加入25%盐酸，充分搅拌至溶液呈棕黄色。
④将溶液转移至蒸发皿中，加热浓缩，缓慢冷却至大量晶体析出，抽滤，洗涤。
回答下列问题：
1. （1）用NaOH溶液洗涤废铁屑的目的是。
2. （2）控制温度在40~50℃的原因是。
3. （3）滴加10%双氧水时，滴加速率过快会产生气泡。该气体为。
4. （4） Ⅱ．无水 $\text{[math]}$ 制备
  已知 $\text{[math]}$ 熔点―156℃，沸点77℃，易水解生成 $\text{[math]}$ 和HCl。
  按图装置进行实验。锥形瓶中生成无水 $\text{[math]}$ 的总化学方程式为；仪器A的作用是。
5. （5） Ⅲ．产品纯度测定
  称取3.250g产品试样，配制成100.00mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，经充分反应后，滴入淀粉溶液3~5滴，然后用 $\text{[math]}$ 溶液滴定( $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ )，经三次平行实验，平均消耗 $\text{[math]}$ 溶液19.00mL。
  ①所制产品的纯度为(以无水 $\text{[math]}$ 质量分数表示，保留三位有效数字)；
  ②所制产品中可能含有 $\text{[math]}$ 杂质，检验 $\text{[math]}$ 的试剂为(填化学式)溶液；产生 $\text{[math]}$ 的原因可能是。
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9. (2024·成都模拟) 贵金属银有广泛用途。工业上用银锰精矿(主要含 $\text{[math]}$ 、MnS、 $\text{[math]}$ 等)制备银，同时获得二氧化锰的流程如下。
回答下列问题：
1. （1） “浸锰”步骤中产生的浸锰液主要含有 $\text{[math]}$ ，生成气体的主要成分为；用惰性电极电解浸锰液制 $\text{[math]}$ ，写出电解总反应的化学方程式。
2. （2）已知“浸铁”步骤中 $\text{[math]}$ 保持不变，反应中n(氧化剂)：n(还原剂)=；浸铁滤饼的主要成分为S和。
3. （3） “浸银”时发生反应 $\text{[math]}$ ，其中 $\text{[math]}$ 在溶液中是一种稳定配合物。加入 $\text{[math]}$ 的作用是；结合离子方程式，从平衡角度分析选用氯化物浓溶液的原因是。
4. （4） “沉银”步骤中，生成单质银的离子反应方程式为，沉银液经处理可再利用，方法是向沉银液中通入(写化学式)，通过一步转化后循环再用。
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10. (2024·成都模拟) 研究二氧化碳的转化与减排具有重要的社会意义。用 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应过程如下：
① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
2. （2）同时提高 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和速率的措施是。
3. （3）在密闭容器中分别充入0.1mol $\text{[math]}$ 与0.3mol $\text{[math]}$ 。
  ①保持密闭容器体积为10L，只发生①②反应，经10min反应达到平衡，测定出 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为0.05mol。10min内 $\text{[math]}$ 的平均反应速率为；该条件下，反应②的平衡常数为。
  ②在150℃时，改变密闭容器的体积，测得 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强变化如图所示。 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小的主要原因是； $\text{[math]}$ 后 $\text{[math]}$ 平衡转化率随压强增大而减小缓慢甚至增大，可能的原因是。
4. （4）在刚性密闭容器中按体积比1∶3投入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入催化剂，仅发生反应①②。经实验测出两步反应过程的能量变化示意图如下：
  ①在较低温度时，反应物转化率较高，但体系中 $\text{[math]}$ 体积分数很低，主要原因是活化能 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”、“＜”或“=”)。
  ②随温度升高， $\text{[math]}$ 的体积分数变化趋势为先增后减小，其可能原因是。
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11. (2024·成都模拟) Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
1. （1） Se与O同族，电负性较大的是；基态Se原子的价电子运动状态有种。
2. （2）已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离： $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 中各原子满足8电子结构，则其 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键数目之比为， $\text{[math]}$ 的空间结构为。
3. （3）有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的结构如图所示， $\text{[math]}$ 为平面形，二者中N的杂化方式分别为，二者中更易与 $\text{[math]}$ 形成配位键的是。
4. （4） Se与Si均为非金属元素， $\text{[math]}$ 熔点(>1700℃)明显高于 $\text{[math]}$ (315℃)，原因是。
5. （5） $\text{[math]}$ -硒为六方晶胞结构，原子排列为相互平行的螺旋长链(如图1)，沿着螺旋链方向的晶胞投影图如图2。 $\text{[math]}$ -硒六方晶胞参数为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ (其中 $\text{[math]}$ )，a轴与b轴间夹角为120°，c轴垂直于a轴与b轴，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ 。
  相邻链间的作用力为。晶胞中含有Se原子的数目为；则 $\text{[math]}$ -硒晶胞的摩尔体积为 $\text{[math]}$ (列出算式)。
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12. (2024·成都模拟) 化合物I是一种药物的有效成分。合成I的一种路线如下：
已知：①
②C能发生银镜反应
回答下列问题：
1. （1） A的化学名称是；反应A→B的试剂是。
2. （2） B→C反应类型是。
3. （3） D、G的结构简式分别为、。
4. （4） H→I的化学反应方程式为；检验I中还有H的实验方法是。
5. （5） X是C的同系物(相对分子质量比C大14)，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为2∶2∶2∶1的结构简式为(写两个)。
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