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福建省厦门市滨湖中学2023-2024学年九年级下学期化学期...

更新时间:2024-07-05 浏览次数:9 类型:期中考试
一、选择题(每一个小题只有一个正确答案):
  • 1. (2024九下·厦门期中) 化学与环境保护、人体健康息息相关。下列叙述错误的是(  )
    A . 天然气是比较清洁的化石燃料 B . 研发高效低毒农药有助于保障粮食安全 C . 生活污水集中处理达标后排放 D . 蒸煮能完全清除霉变食物中的有害物质
  • 2. (2024九下·厦门期中) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(   )
    A . 氧气能支持燃烧,可用作燃料 B . 酒精具有挥发性,可用于杀菌消毒 C . 生石灰能与水反应,是一种常见的干燥剂 D . 熟石灰微溶于水,可用于改良酸性土壤
  • 3. (2024九下·厦门期中) 下列关于铁制品的使用合理的是(   )
    A . 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B . 用铁锅长期存放姜醋 C . 菜刀用湿布包起来防止生锈 D . 不锈钢可用于制作外科手术刀
  • 4. (2024九下·厦门期中) 规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作中正确的是(  )
    A . 闻气体气味 B . 点燃酒精灯 C . 加热液体 D . 稀释浓硫酸
  • 5. (2024九下·厦门期中) 下图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码。条形码有黏性,其黏性主要来源于胶黏剂-丙烯酸。丙烯酸的化学式为C3H4O2 , 下列关于丙烯酸的说法合理的是(    )

    A . 丙烯酸是有机物 B . 丙烯酸的相对分子质量为72g C . 丙烯酸中氢元素质量分数含量最高 D . 丙烯酸由3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成
  • 6. (2024九下·厦门期中) 用下列实验操作可完成两个实验.甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除,乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液.下列说法中,正确的是(   )

    A . 甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B . 甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的 C . 乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大 D . 乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响
  • 7. (2024九下·厦门期中) 硝酸钾、氯化铵两种固体的溶解度曲线如图所示,下列叙述正确的是(   )

    A . 硝酸钾的溶解度大于氯化铵的溶解度 B . t1℃时,硝酸钾、氯化铵两物质分别形成的饱和溶液的溶质质量分数相等 C . t2℃时,在100g水中放入100g硝酸钾,充分溶解后,所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为50% D . 将t1℃时相等质量硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到t2℃,溶液中溶质的质量分数硝酸钾大于氯化铵
  • 8. (2024九下·厦门期中) 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是(   )
    A . CaCO3Ca(OH)2 B . CuSO4ZnSO4 C . Fe2O3FeCl2 D . NaNO3Ca(NO32
  • 9. (2024九下·厦门期中) 除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作正确的是(   )

    序号

    物质

    杂质

    试剂及操作

    A

    铁粉

    铜粉

    足量硫酸溶液、过滤

    B

    KNO3

    NaCl

    冷却热饱和溶液

    C

    CuCl2溶液

    FeCl2

    过量铁粉、过滤

    D

    KCl溶液

    MgCl2

    过量KOH溶液、过滤

    A . A B . B C . C D . D
  • 10. (2024九下·厦门期中) 下列图象不能正确反映对应变化关系的是(    )

    A.向盛有NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸

    B.加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物

    C.在一定温度下,配制氯化钾饱和溶液

    D.将足量的镁粉和锌粉分别加入到等量且质量分数相等的稀硫酸中

    A . A B . B C . C D . D
二、非选择题(共70分)
  • 11. (2024九下·厦门期中) 豆腐是一种营养丰富又历史悠久的传统美食。随着中外文化的交流,它的制作方法走向世界。请分析图文信息,解答相关问题。

    1. (1) 大豆营养丰富,其中富含的营养素是。种植大豆过程中,需要施加磷酸二氢钾(KH2PO4),该肥料属于。(选填“钾肥”或“磷肥”或“复合肥”)。
    2. (2) 在传统的豆腐制作中,先将浸泡好的黄豆用石磨研磨成汁,该变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”);再将豆渣和豆浆分离开来,其原理类似实验操作中的 
    3. (3) 古代“煮浆”大多以煤或木柴为燃料进行烧煮,现在常以天然气为燃料,其优点是 (写一点)。
    4. (4) 点浆一般用盐卤作凝固剂(主要成分为MgCl2),氯化镁中镁元素和氯元素的质量比为 。豆腐中富含元素(填元素名称),它能预防因缺乏该元素导致的骨质疏松和佝偻病。
  • 12. (2024九下·厦门期中) 写出下列反应的化学方程式:
    1. (1) 工业用一氧化碳还原赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁 :
    2. (2) 中和反应的化学方程式:
    1. (1) 铜绿的化学式是Cu2(OH)2CO3 , 它受热会分解生成三种常见的氧化物.铜绿分解的化学方程式为
    2. (2) 据铜绿的组成判断,铜“生锈”可能是铜与氧气及作用的结果.
    3. (3) 借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验,小梁设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验,实验如图所示(所用铜片洁净、光亮,试管内的“”为铜片):

      实验较长时间后,发现试管中铜片最先生锈(填试管字母编号).小区认为小梁设计的实验还不够完善,要得出正确的结论,还要补充一个实验.你认为要补充的一个实验是.(用文字描述或者画图)

  • 14. (2024九下·厦门期中) 阅读下面的科普短文。

    1799年,伏特把一块锌板和一块锡板浸在盐水里,发现连接两块金属的导线中有电流通过,制成了世界上第一块电池——“伏特电堆”。1836年,英国的丹尼尔对“伏特电堆”进行了改良,削成了如图1所示的电池。电池几经变化,演变成现在的多种电池,其中用量最大是普通干电池,其结构如图2所示。普通干电池电压随使用时间而下降,直至报废,所以也称为一次性电池。给电池以反向电流,使电池电压回升。能反复使用的电池称为“蓄电池”。汽车用铅酸电池充电时发生反应的化学方程式为2PbSO4+____═PbO2+Pb+2H2SO4。燃料电池又称“连续电池”,即只要活性物质连续地注入,就能不断地进行放电的一类电池,专用于燃料电池电动汽车(如图3),氢燃料电池就是其中的一种,它靠氢气在空气中燃烧产生电能。

    依据短文回答下列问题:

    1. (1) 如果图1所示的电池中,所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%,那么配制500g该稀硫酸,需要将一定质量溶质质量分数为98%的浓硫酸中加入 g水中充分混合。
    2. (2) 普通干电池使用的材料中有金属铜,这是利用了铜的 性。
    3. (3) 请补全下列反应的化学方程式:2PbSO4+═PbO2+Pb+2H2SO4
    4. (4) 电池的生产原料中含有汞、铅、镍等重金属,如果处理不当会造成地下水和土壤的污染。将这些金属回收利用的意义是:
    5. (5) 氢燃料电池中氢气燃烧的化学方程式为 
    6. (6) 把锰放入硫酸锌溶液中,能发生如下反应:Mn+ZnSO4═Zn+MnSO4。据此判断下列说法正确的是 ____(填字母序号)。
      A . 将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成 B . 仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性 C . 锌、锰、铜的活动性顺序为Mn>Zn>Cu
  • 15. (2024九下·厦门期中) 中国航天工业飞速发展,金属钛常被用于航空航天工业。如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程:

    已知:①钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。

    ②钛铁矿浸在浓硫酸中发生反应:

    1. (1) 钛酸亚铁FeTiO3中钛元素的化合价为 
    2. (2) 反应前需将钛铁矿粉碎,其目的是 
    3. (3) 溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4 , 加热时和水发生反应,经过滤得到H2TiO3沉淀。已知X的溶质是一种初中化学常见的酸,写出该反应的化学方程式 
    4. (4) 步骤④发生的反应为,此反应需要在Ar氛围下进行,其中Ar的作用是 
  • 16. (2024九下·厦门期中) 实验室的一些装置示意图如下。

    1. (1) 图C中仪器①的名称是 
    2. (2) 实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。若用装置B收集二氧化碳,气体应从 端(填“a”或“b”)通入。
    3. (3) 用装置A和装置C组合制取并测量产生的二氧化碳的体积,植物油的作用是 
    4. (4) 利用装置D对燃烧条件进行探究。实验时先通入氮气,排出装置内的空气后,再将装置D下方浸泡在80℃的热水中,红磷、白磷均不燃烧(白磷着火点为40℃,红磷着火点为240℃)。

      ①将过氧化氢溶液缓慢推入装置,c处看到的现象是 ,该反应的化学方程式为 ;观察到e处白磷燃烧而d处红磷不燃烧,说明燃烧需要具备的条件是 

      ②若想让e处燃着的白磷停止燃烧,可使用的方法是 

  • 17. (2024九下·厦门期中) 学习了酸、碱、盐的相关知识后,某兴趣小组的同学在老师的指导下开展了无现象反应的可视化实验。

         甲                 乙                            丙

    探究一:

    图甲所示试管内没有观察到明显现象,那么该如何设计实验来探究氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应呢?

    1. (1) 【设计实验】在老师的指导下,同学们向少量氢氧化钠溶液中滴入两滴酚酞,再逐滴滴入过量稀硫酸,这个过程中你观察到 现象。

      【实验反思】同学们对反应后硫酸是否剩余继续进行验证,进行如下实验:

      组号

      操作

      实验现象

      结论

      1

      用pH试纸测定实验后溶液的pH

      pH=3

      硫酸剩余

      2

      向反应后的溶液中加入适量Ba(NO32溶液

      产生白色沉淀

      硫酸剩余

      3

      向反应后的溶液中加入适量镁条

      硫酸剩余

    2. (2) 实验1中,若开始时将pH试纸用蒸馏水润湿,则测得的稀硫酸的pH

      (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    3. (3) 实验2得出的结论是否正确 ,并说明理由:
    4. (4) 实验3中观察到的现象是 
    5. (5) 探究二:

      图乙所示实验中装置B内发生的化学方程式为 ,要证明NaOH与CO2发生了化学反应,兴趣小组做了图丙的数字化实验,则图3中的曲线(填“A”或“B”)表示氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应;向二氧化碳中加入80mL蒸馏水的目的是

    6. (6) 【实验结论】对于无明显现象的反应,我们可以通过证明 或生成物存在证明反应的发生。
    7. (7) 探究装置B中化学反应后的成分,设计实验方案并得出结论。

      实验操作

      实验现象

      实验结论

      取样于试管中,先滴加足量的 

      溶液,过滤后,再往滤液中滴加少量 溶液。

      开始有白色沉淀生成,加入另一种试剂溶液变红色

      碳酸钠和氢氧化钠

    8. (8) 要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠杂质,可选择适量的 ____。
      A . 氢氧化钡溶液 B . 氯化钙溶液 C . 氢氧化钙溶液 D . 稀盐酸
  • 18. (2024九下·厦门期中) 为求证“喝反复烧开的饮用水会造成亚硝酸盐中毒”的真伪,学习小组以煮沸52次的桶装水为水样,利用下述反应测定亚硝酸盐的含量(以NaNO2计):2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+2H2O+K2SO4+Na2SO4

    结果表明,0.5L水样反应时产生了2.54×10﹣3mg的I2

    1. (1) 计算0.5L水样中NaNO2的质量。
    2. (2) 查阅《食品安全国家标准(GB2762﹣2022)》,经换算,合格饮用水中NaNO2的含量应低于7.50×10﹣3mg•L﹣1。结合计算结果,判断喝反复烧开的饮用水 会不会造成亚硝酸盐中毒?

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