B . 
C . 
D . 
B . 塞紧胶塞
C . 用滴管取液体
D . 取用粉末药品
选项 | 物质（括号内为杂质） | 方法 |
A | CO2（HCl） | 通过足量的氢氧化钠溶液 |
B | 碳粉（氧化铜粉末） | 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
c | NaNO3溶液（Na2CO3） | 加入过量的硝酸钙溶液、过滤 |
D | 氯化钙（碳酸钙） | 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
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A.探究影响反应速率的因素 | B.比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 | C.探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 | D.探究铁生锈需与水接触 |
图1
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
图2
①装置H可用于收集SO2 ， 说明SO2气体的密度比空气的密度。
②用化学方程式表示装置I中NaOH溶液的作用：。
图1
图2
图3
图1实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水（填“放热”或“吸热”）。
图2实验中，观察到很快变黑的是（填“滤纸A”或“滤纸B”），由此可知硫酸的浓度不同，硫酸的腐蚀性不同。
小组同学按图3进行实验，分别将稀硫酸滴加到各个试管中。
试管1中发生反应的化学方程式为。
图4
图5
①图4中a点所示溶液中含有的溶质是（填化学式）。
②该反应的微观实质是。
【提出问题】试管4中反应后的溶液中溶质成分是什么？
【作出猜想】猜想一：可能是K2SO4；
猜想二：可能是（填化学式）；
【实验与结论】某同学用洁净干燥的玻璃棒蘸取试管4中反应后的溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，他认为猜想三正确。
【反思与评价】对该同学的操作方法、测量结果及结论进行评价，正确的是____（填字母）。
实验结束后在老师指导下，同学们将四支试管中的液体倒入废液缸，并对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量，为防止其污染环境，从实验成本的角度考虑，应向该废液中加入适量的（填物质名称），处理后再排放。
a.Ca3（PO4）2和KNO3都属于复合肥
b.化肥能提高粮食产量，但应合理使用
c.用熟石灰改良酸性土壤
d.硫酸铜和纯碱配制波尔多液
