测定时间 | 5：05 | 5：10 | 5：15 | 5：20 | 5：25 | 5：30 |
pH | 5.05 | 4.98 | 4.92 | 4.88 | 4.85 | 4.82 |
据表中数据分析，下列说法正确的是( )
B . 称量NaOH固体
C . 量取所需的水
D . 读取水的体积
B . 验证质量守恒定律
C . 测定空气中氧气的含量
D . 探究燃烧需要氧气参与
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别CuO粉末和铁粉 | 取样，加入适量稀硫酸，观察现象 |
B | 除去NH3中的少量水蒸气 | 通过足量的浓硫酸中 |
C | 检验NaCl溶液中是否混有Na2SO4 | 取样，滴加适量BaCl2溶液，观察现象 |
D | 分离MgCl2和NaCl的混合溶液 | 加入适量氢氧化钠溶液，过滤，向滤渣中再加适量稀盐酸 |
①两个氢原子。
②两个氢分子。
③符号“3OH-”中数字“3”表示。
①CeO2中Ce的化合价为。
②步骤②中，涉及到的物质属于非金属氧化物的有(填化学式，写一种即可)。
③上述流程中，可循环使用的物质是(填化学式)。
④写出步骤②的化学方程式。
①在℃时，NaCl和Na2SO4的溶解度相等。
②40℃时，将等质量的三种物质加水配成饱和溶液，所得溶液质量最大的是。
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②从安全的角度考虑，点燃A处的酒精灯前的操作是。
【查阅资料】
1.抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1~2片(约0.5g~1g)。
2.氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。
3.胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3~5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。
4.理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。
【进行实验】
Ⅰ.是否引起胃内压强的变化
锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中、
装置及药品 | 序号 | 抗酸药 | 现象 |
| 1-1 | 氢氧化铝片 | 气球无明显变化 |
1-2 | 碳酸氢钠片 | 气球明显膨胀 | |
1-3 | 铝碳酸镁咀嚼片 | 气球无明显变化 | |
1-4 | 氧化镁粉末 | 气球无明显变化 |
Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化
利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。
【解释与结论】
药品用量在1~2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是，理由是。
