浙江省宁波市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题

更新时间：2024-07-09 浏览次数：14 类型：期末考试

一、选择题（本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

1. 下列物质不属于合成高分子材料的是（）

A . 石墨烯 B . 顺丁橡胶 C . 涤纶 D . 酚醛树脂

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2. 下列物质属于弱电解质的是（）

A . KOH B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. 下列物质对应的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. 下列说法正确的是（）

A . 基态 $\text{[math]}$ 价层电子的轨道表示式： B . 的名称：2-乙基丁烷 C . $\text{[math]}$ 的VSEPR模型： D . $\text{[math]}$ 的电子式： $\text{[math]}$

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5. 下列各组比较不正确的是（）

A . 丙烯中键长： $\text{[math]}$ B . 键角： $\text{[math]}$ C . 沸点： $\text{[math]}$ D . 水中溶解度： $\text{[math]}$

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6. 工业上电解熔融 $\text{[math]}$ 和冰晶石（ $\text{[math]}$ ）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（）

A . O、F、Na、Al四种元素都位于p区 B . $\text{[math]}$ 属于分子晶体 C . $\text{[math]}$ 中的配位体是F D . 离子半径： $\text{[math]}$

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7. 下列有机反应中， $\text{[math]}$ 键没有发生断裂的是（）

A . 溴乙烷与NaOH溶液混合加热 B . 乙醇与浓硫酸共热至170℃ C . 甲苯硝化生成TNT D . 光照下三氯甲烷与氯气反应

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8. 下列说法不正确的是（）

A . 可用浓溴水鉴别乙酸、乙醛、苯酚三种溶液 B . 攀登高山时需要防晒护目，是为了防止强紫外线引起皮肤和眼睛的蛋白质变性灼伤 C . 核酸是由多种氨基酸通过肽键形成的一类生物大分子 D . 聚丙烯酸钠（ $\text{[math]}$ ）中含有强亲水基团，可作高吸水性树脂

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9. 下列关于热化学反应的描述正确的是（）

A . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含1mol $\text{[math]}$ 的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出热量为57.3kJ B . 甲烷的燃烧热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ C . 500℃、30MPa下， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将1.5mol $\text{[math]}$ 和过量的 $\text{[math]}$ 在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ D . 同温同压下， $\text{[math]}$ 在光照或点燃条件下的 $\text{[math]}$ 的数值相同

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10. 下列化学用语不正确的是（）

A . 碳酸氢钠水解的离子方程式： $\text{[math]}$ B . 合成聚对苯二甲酸乙二酯的化学方程式：
C . 向氯化银悬浊液中加入氨水的化学方程式： $\text{[math]}$ D . 向乙酰胺中加入盐酸并加热的离子方程式： $\text{[math]}$

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11. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是（）

A . 利用图①装置测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B . 利用图②装置制备氢氧化铁胶体 C . 利用图③装置验证牺牲阳极法可使铁钉不易被腐蚀 D . 利用图④装置验证乙炔可使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色

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12. 某种具有菠萝气味的香料N的合成路线如下：
下列说法不正确的是（）

A . 试剂X可能为 $\text{[math]}$ 溶液 B . 用红外光谱（IR）可检测到M中含有酯基 C . Y的结构简式为 $\text{[math]}$ D . N可以发生取代、加成、氧化等反应

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13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W是原子半径最小的短周期元素，X的s轨道电子数是p轨道电子数的2倍，W和X的最外层电子数之和等于Y的M层电子数，基态Z原子只有1个未成对电子。下列说法正确的是（）

A . 第一电离能：Z>Y B . 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z C . W与Z形成的化学键是 $\text{[math]}$ σ键 D . W与X形成的化合物一定为非极性分子

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14. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为 $\text{[math]}$ 。设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A . 标准状况下，11.2L $\text{[math]}$ 含π键数目为 $\text{[math]}$ B . 1L 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中含 $\text{[math]}$ 数目为0.1 $\text{[math]}$ C . 每生成2.8g $\text{[math]}$ 转移电子数目为1.2 $\text{[math]}$ D . 0.1mol $\text{[math]}$ 晶体中含离子数目为0.2 $\text{[math]}$

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二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。）

15. 下列说法正确的是（）

A . 将1mL pH=3的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸的pH大于盐酸 B . 中和等体积、等pH的盐酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物质的量多于盐酸 C . 25℃时，向醋酸溶液中加入一定量的盐酸， $\text{[math]}$ 的电离常数减小 D . 分别向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，反应后的溶液中 $\text{[math]}$

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16. 乙醛与苯甲醛反应机理如下图所示：
下列说法不正确的是（）

A . 此反应可用氢氧化钠作催化剂 B . 反应产物中可能含有副产物 $\text{[math]}$ C . 反应过程中包含了加成反应和消去反应 D . 存在2个手性碳原子

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17. 已知有机物R与 $\text{[math]}$ 形成的配离子 $\text{[math]}$ 能被 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。现用等体积、浓度分别为 $\text{[math]}$ mol/L、 $\text{[math]}$ mol/L、 $\text{[math]}$ mol/L（ $\text{[math]}$ ）的 $\text{[math]}$ 溶液与三组等体积的 $\text{[math]}$ 反应， $\text{[math]}$ 随时间t的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 曲线Ⅰ对应的 $\text{[math]}$ 溶液浓度为 $\text{[math]}$ mol/L B . 硝酸浓度为 $\text{[math]}$ mol/L时，0~2min内， $\text{[math]}$ mol/（L·min） C . 平衡后加水稀释， $\text{[math]}$ 减小 D . 三组实验中的反应速率都是先增大后减小

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18. 科学家正在研究--种可植入体内的燃料电池，它可以将人体内多余的葡萄糖转化为葡萄糖酸（ $\text{[math]}$ ）。该葡萄糖燃料电池以Pt作为两极，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 此电池可用于糖尿病患者，能降低其体内血糖 B . 若有1.92g氧气参与电池反应，则可消耗葡萄糖1.80g C . 电极A上发生还原反应 D . 负极的电极反应为： $\text{[math]}$

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19. 常温下，向盛有25.00mL 0.25mol/L $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，逐滴滴加0.5mol/L $\text{[math]}$ 溶液。测得混合溶液的pH先增大后减小，其中pH增大过程中，烧杯中无白色沉淀产生；当滴至25.00mL $\text{[math]}$ 溶液时，混合液的pH为7.20，出现较为明显的白色沉淀且无气体逸出。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A . 溶液中无沉淀生成时， $\text{[math]}$ B . 整个滴定过程中，水的电离程度先增大后减小 C . 滴定至pH为7.20时的反应为 $\text{[math]}$ D . pH=7.20时，混合液中 $\text{[math]}$

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20. 下列有关物质结构的说法正确的是（）

A . 图①物质的摩尔质量比 $\text{[math]}$ 大，物质①具有更高的熔点 B . 图②中当金属晶体中掺入不同的金属原子时，原子层间的相对滑动变得困难 C . 图③中冠醚（18-冠-6）通过离子键与 $\text{[math]}$ 作用，体现了超分子分子识别"的特征 D . 图④为氮化铝晶胞，该晶体中存在共价键和配位键，铝的配位数（与Al原子紧邻的N原子数）为6

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21. Diels-Alder反应可得到环加成产物，某个Diels-Alder反应及反应过程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是（）

A . 内型产物和外型产物都是顺式结构 B . 反应速率：内型产物>外型产物 C . 反应过程中有σ键生成，无π键生成 D . 一定条件下，内型产物可能转化为外型产物

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22. 根据实验方案、现象，不能得到相关结论的是（）

选项	实验方案	现象	结论
A	向1mL 0.1mol/L NaCl溶液中滴加2mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液，振荡，继续滴加1mL 0.1mol/L KI溶液	滴加 $\text{[math]}$ 溶液后生成白色沉淀，继续滴加KI溶液后生成黄色沉淀	说明 $\text{[math]}$
B	向2mL 0.1mol/L $\text{[math]}$ 溶液中滴加几滴6mol/LNaOH溶液，然后再滴加几滴6mo/L $\text{[math]}$ 溶液	滴加NaOH溶液后溶液变为黄色，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液后溶液由黄色变为橙	证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$
C	将1-溴丁烷、氢氧化钠、乙醇搅拌混合后加热，产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	说明1-溴丁烷发生了消去反应
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴滴加氨水	先生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色	证明 $\text{[math]}$ 与配位体的结合\|能力： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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三、非选择题（本大题共4小题，共48分。）

23. 铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。
请回答：
1. （1） 2023年6月，科学家首次合成含 $\text{[math]}$ 键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。
  ①“固态双铍化合物”中存在的作用力有。
  A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
  ②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是。
  ③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为（填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是。
  A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
2. （2）氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。
  状态
  固态
  气态
  结构或分子式
  $\text{[math]}$
  $\text{[math]}$
  ①固态氯化铍中Be的杂化方式为 $\text{[math]}$ ，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为形。
  ② $\text{[math]}$ 分子中Be原子的价层电子对数为。
  ③ $\text{[math]}$ 分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上， $\text{[math]}$ 的结构式为。
3. （3）氟硼铍酸钾晶体为层片状结构，化学式为 $\text{[math]}$ ，如图为其中一层的局部示意图，平面六元环以 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键交织相连，形成平面网状结构，每个Be都连接一个F，且F分别指向平面的上方或下方。 $\text{[math]}$ 分布在层间。则 $\text{[math]}$ 。
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24. 研究 $\text{[math]}$ 的综合利用，对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。请回答：
1. （1）一定条件下，二氧化碳和甲烷重整可制合成气（CO、 $\text{[math]}$ ），相关热化学方程式如下：
  Ⅰ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅱ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅲ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  Ⅳ： $\text{[math]}$    $\text{[math]}$
  ① $\text{[math]}$ kJ/mol
  ②下列说法正确的是。
  A．升高温度，有利于提高二氧化碳的转化速率
  B．积碳能使催化剂失活，选择合适的温度可以降低催化剂积碳的速率
  C．增大压强，有利于提高平衡时合成气的产率
  D．增大 $\text{[math]}$ 的值，有利于提高 $\text{[math]}$
  ③在一定条件下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在容器中发生以上反应，平衡时 $\text{[math]}$ 与反应温度（T）的关系如图1所示，700℃之后， $\text{[math]}$ 逐渐减小的原因是。
  ④T℃时，等物质的量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在压强为p kPa的恒压容器中只发生反应Ⅰ， $\text{[math]}$ 体积分数（ $\text{[math]}$ ）随时间（t）的变化曲线如图2所示。此反应化学平衡常数 $\text{[math]}$ 。［对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $\text{[math]}$ 代替物质的量浓度 $\text{[math]}$ 也可表示平衡常数，记作 $\text{[math]}$ ，如 $\text{[math]}$ ， p为平衡总压强， $\text{[math]}$ 为平衡系统中B的体积分数］。其他条件相同，若反应在起始压强为p kPa的恒容容器中发生，请在图2中画出 $\text{[math]}$ 体积分数（q）随时间（）的变化曲线（只作定性描述，无需计算平衡时 $\text{[math]}$ 体积分数）。
2. （2）研究表明，利用电催化技术，在常温下可以将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 转化为尿素，电解原理如图3所示，阴极的电极反应式是。
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25. 烟酸又称维生素B3，实验室可用3-甲基吡啶为原料来制备。
已知：烟酸在冷水中微溶，随温度升高，溶解度逐渐增大。
实验步骤：
1．氧化：在如图所示的装置中加入2.40g 3-甲基吡啶、70mL水，分次加入10.0g高锰酸钾，加热控制温度在85~90℃，搅拌反应60min，反应过程中有难溶物 $\text{[math]}$ 生成。
2．合成粗产品
3．重结晶：将粗产品用热水溶解，加活性炭脱色，趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得纯品。
4．纯度测定：取提纯后产品0.500g溶于水，配成100mL的溶液，每次取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加几滴酚酞试液，用0.0500molL氢氧化钠溶液滴定，平均消耗氢氧化钠溶液20.00mL。
请回答：
1. （1）仪器A的名称是。
2. （2） ①从下列选项中选出合理的操作并排序，完善合成粗产品实验步骤：a→（）→（）→（）→（）→干燥、称量粗产品。
  a．将反应液转移至蒸馏烧瓶中，常压下144℃蒸馏
  b．用浓盐酸酸化至pH为3.8~4.0
  c．趁热过滤，用热水洗涤滤渣
  d．冷却、过滤、冷水洗涤
  e．合并洗涤液与滤液
  ②上述合成粗产品的实验步骤中，下列有关说法正确的是。
  A．蒸馏的目的是为了除去未反应完的3-甲基吡啶；
  B．用浓盐酸酸化时，可用广泛pH试纸测定
  C．趁热过滤后，若滤液呈紫红色，可加入适量乙醇，再重新过滤
  D．若未用冷水洗涤，则粗产品的产率偏高
3. （3）重结晶过程中，趁热过滤的目的是。
4. （4）纯度测定中，滴定终点的现象是，产品的纯度为［ $\text{[math]}$ ］，若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则测定的结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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26. 酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
1. （1）化合物D中含氧官能团的名称是。
2. （2）化合物B的结构简式是。
3. （3）下列说法不正确的是____。
  
  A . 化合物C中所有原子共平面 B . C→D转化所需的试剂和条件分别为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 作催化剂 C . 1mol F与 $\text{[math]}$ 完全加成消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量为7mol D . 酮基布洛芬的分子式为 $\text{[math]}$
4. （4）写出D→E的化学方程式。
5. （5）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。
  ①有苯环但无其他环状结构
  ②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应
  ③ $\text{[math]}$ 谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
6. （6）利用所学知识和题中信息，设计以乙烯和 $\text{[math]}$ 为原料合成 $\text{[math]}$ 的路线（用流程图表示，无机试剂任选，乙烯和HCN不反应）。
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