四川省德阳市2023-2024学年高二下学期7月期末教学质量...

更新时间：2024-11-07 浏览次数：23 类型：期末考试

一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项最符合题意）

1. (2024高二下·德阳期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A . 用稀醋酸除去水垢中的少量硫酸钙 B . 加热后的纯碱溶液去除油污效果更好 C . 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿 D . 冰在室温下自动熔化成水，这是熵减的过程

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2. (2024高二下·德阳期末) 下列化学用语错误的是

A . 羟基的电子式： B . 乙酸乙酯的键线式： C . 聚丙烯的结构简式： $\text{[math]}$ D . 乙炔分子的球棍模型：

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3. (2024高二下·德阳期末) 逆合成分析法是在设计有机合成路线时常用的方法．某聚合物的一种逆合成分析思路可表示为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，其中X的结构简式为

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2024高三上·简阳月考) 苯甲酸可用作食品防腐剂，纯净的苯甲酸为无色晶体．某种苯甲酸样品中混入了少量氯化钠和泥沙，用重结晶法提纯苯甲酸的实验操作中错误的是
A．称样品
B．加热溶解
C．趁热过滤
D．冷却结晶

A . A B . B C . C D . D

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5. (2024高二下·德阳期末) 粘合剂（Bonding agent）是最重要的辅助材料之一，在包装作业中应用极为广泛。一种合成粘合剂R的原理如图，下列有关分析中正确的是

A . M分子中含碳碳双键、羰基、氨基官能团 B . N分子中碳原子的杂化方式均为 $\text{[math]}$ C . 反应 $\text{[math]}$ 属于加聚反应 D . $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 溶液反应，消耗 $\text{[math]}$

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6. (2024高二下·德阳期末) 下列有关物质结构的图形错误的是
A
B
C
D
$\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键电子云图形
冰中的氢键示意图
$\text{[math]}$ 的VSEPR模型
$\text{[math]}$ 的空间结构

A . A B . B C . C D . D

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7. (2024高二下·德阳期末) $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A . $\text{[math]}$ 所含中子的数目为 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键的数目为 $\text{[math]}$ C . 精炼铜阴极增重12.8g时，阳极生成 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$ D . 向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加氨水至中性， $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

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8. (2024高二下·德阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是

A . 用硫化亚铁除去废水中汞离子： $\text{[math]}$ B . 用铁氰化钾溶液检验 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ C . 用铁作电极电解饱和 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$ D . 溴乙烷的水解： $\text{[math]}$

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9. (2024高二下·德阳期末) 某有机物的结构简式为，该分子中处于同一平面的碳原子最多为

A . 6个 B . 7个 C . 8个 D . 9个

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10. (2024高二下·德阳期末) 几种碳元素组成的单质结构如图所示．下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 和碳纳米管是同素异形体 B . 以上晶体中只有金刚石是共价晶体 C . 石墨和 $\text{[math]}$ 升华时，克服的作用力相同 D . 石墨有类似金属晶体的导电性，属于混合型晶体

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11. (2024高二下·德阳期末) 根据下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证苯酚与溴水能反应	向苯酚溶液中加入少量稀溴水，观察是否产生白色沉淀
B	探究苯环对甲基的影响	向分别盛有苯和甲苯的两支试管中滴入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察紫色是否褪去
C	验证淀粉溶液水解生成了葡萄糖	向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制 $\text{[math]}$ 悬浊液，加热，观察是否产生红色沉淀
D	证明酸性：苯酚 $\text{[math]}$ 碳酸	向苯酚浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，观察浊液是否变澄清

A . A B . B C . C D . D

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12. (2024高二下·德阳期末) 现以铅蓄电池为电源，以乙二醛（ $\text{[math]}$ ）和乙二酸（ $\text{[math]}$ ）为主要原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（ $\text{[math]}$ ）．原理如图所示，该装置两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与a电极生成的物质反应生成乙醛酸．下列说法错误的是
质子交换膜

A . 电极a连接铅蓄电池正极 B . 铅蓄电池的正极反应式为： $\text{[math]}$ C . 浓盐酸的作用为增强溶液导电性和产生 $\text{[math]}$ D . 铅蓄电池负极增重4.8g，则该装置理论上生成0.05mol乙醛酸

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13. (2024高三上·简阳月考) 氮化铁晶体可应用于磁记录材料领域，其晶胞结构如图所示．已知， $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A . 第一电离能： $\text{[math]}$ B . 该氮化铁晶体的化学式为 $\text{[math]}$ C . 与a位置的Fe原子紧邻等距的N原子有6个 D . 该晶胞的密度 $\text{[math]}$

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14. (2024高二下·德阳期末) 常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，测得 $\text{[math]}$ 随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是

A . $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，混合溶液中： $\text{[math]}$ C . 对应溶液中水的电离程度： $\text{[math]}$ D . 滴至溶液pH为7时， $\text{[math]}$

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二、填空题（本题共5个小题，共58分）

15. (2024高二下·德阳期末) 随着科技的发展，合成材料在日常生活中随处可见，极大地丰富了人们的物质生活．回答下列问题，
1. （1）某合成材料的单体M的质谱图如下，则M的相对分子质量为。
2. （2）下列物质中不属于合成材料的是________（填标号）。
  
  A . 塑料 B . 棉花 C . 聚酯纤维 D . 天然橡胶
3. （3）高强度芳纶（）可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套等，合成它的单体为（填结构简式）。
4. （4）聚丙烯酸钠（单体为 $\text{[math]}$ ）是一种高性能吸水树脂，可在干旱地区用于农业、林业的抗旱保水．由单体生成聚丙烯酸钠的化学方程式为，聚丙烯酸钠能抗旱保水的原因是（从结构角度解释）。
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16. (2024高二下·德阳期末) 锰及其化合物是化工生产的重要原料，利用高铁菱锰矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含杂质 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）为原料生产 $\text{[math]}$ 和Mn的工艺流程如下：
已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ．
回答下列问题：
1. （1）高铁菱锰矿中含有的ds区元素为（填元素符号）；基态O原子的价层电子排布式为；
2. （2）已知“氧化”时， $\text{[math]}$ 全部被还原成 $\text{[math]}$ ，发生反应的离子方程式为；滤渣1的主要成分是 $\text{[math]}$ 和（填化学式）；
3. （3）请结合沉淀转化的离子方程式及其化学平衡常数，计算说明“除锌”时选用 $\text{[math]}$ 的原因：；
4. （4）以惰性电极电解 $\text{[math]}$ 溶液制备Mn的装置如下图所示：
  电解一段时间后，阳极室溶液的pH（填“增大”或“减小”）；当外电路中转移2mol电子时，理论上电解质溶液共减少g。
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17. (2024高二下·德阳期末) 某新型有机酰胺化合物M在工业生产中有重要的作用，其合成路线如下：
已知：① $\text{[math]}$
②
回答下列问题：
1. （1） A的顺式结构为（填结构简式）；
2. （2） $\text{[math]}$ 的化学方程式为；
3. （3） $\text{[math]}$ 的化学方程式为；
4. （4）芳香族化合物Q是C的同分异构体．满足下列条件的Q的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式；
  ①与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应；
  ② $\text{[math]}$ 与足量Na反应，生成 $\text{[math]}$ （标准状况下）；
  ③Q的核磁共振氢谱显示为4组峰。
5. （5）参照上述合成路线，以 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料（无试剂任选），设计制备的合成路线。
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18. (2024高二下·德阳期末) 丙烯是重要的有机化工原料，具有广泛用途。工业上常用以下两种方法制丙烯：
Ⅰ．丙烷直接脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
Ⅱ．丙烷氧化脱氢法： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$
回答下列问题：
1. （1）已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；
2. （2）反应Ⅱ属于自由基反应，其反应历程如下：
  ① $\text{[math]}$ ②……
  ③ $\text{[math]}$ ④ $\text{[math]}$
  第②步反应的方程式为；
3. （3）下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是________（填标号）；
  
  A . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 比值保持不变，表明反应Ⅱ达到平衡状态 B . 对于反应Ⅰ，正反应活化能大于逆反应活化能 C . $\text{[math]}$ 表明反应Ⅰ达到平衡状态 D . 其他条件相同，反应Ⅰ分别在恒容和恒压时进行，前者丙烷的平衡转化率更高
4. （4）发生反应Ⅰ时，易发生副反应 $\text{[math]}$ ，将2mol丙烷通入反应器，在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 条件下进行反应，测得平衡体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积分数分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则丙烷转化为丙烯的转化率为%（计算结果保留一位小数，下同）、反应Ⅰ的平衡常数 $\text{[math]}$ （用物质的平衡分压代替其物质的量浓度）；
5. （5）丙烷可用作如图所示的固态氧化物燃料电池，X、Y为惰性电极．电池工作时电子流动的方向为，负极的电极反应式为；
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19. (2024高二下·德阳期末) 氯化亚铜（ $\text{[math]}$ ）是一种重要的化工原料，某化学小组利用 $\text{[math]}$ 还原法制备 $\text{[math]}$ 并测定产品纯度，制备 $\text{[math]}$ 的实验装置如图（夹持装置略去）：

已知： $\text{[math]}$ 为白色固体，微溶于水，在空气中会迅速被氧化。
实验步骤：
Ⅰ．组装上图实验装置，并检查装置的气密性；
Ⅱ．向三颈烧瓶中先加入 $\text{[math]}$ 溶液，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液至沉淀完全；
Ⅲ．打开仪器X的活塞，蒸馏烧瓶中产生大量气体，一段时间后三颈烧瓶中产生白色固体；
Ⅳ．将三颈烧瓶中的混合物抽滤、洗涤、干燥，得到 $\text{[math]}$ 产品。
回答下列问题：
1. （1）仪器X的名称为。
2. （2） B中锥形瓶内所盛试剂最合适的是（填标号）。
  a．饱和 $\text{[math]}$ 溶液 b．浓硫酸 c．水
3. （3）装置D的作用是。
4. （4）步骤Ⅲ中 $\text{[math]}$ 进入C中反应的化学方程式为。
5. （5）步骤Ⅳ采用“抽滤”法能快速过滤，其主要目的是。
6. （6）测定产品纯度：准确称取mg产品，加入足量 $\text{[math]}$ 溶液待充分反应后，滴加指示剂并等分为三份，用 $\text{[math]}$ 标准液滴定生成的 $\text{[math]}$ （还原产物为 $\text{[math]}$ ），达到终点时消耗标准液平均值为 $\text{[math]}$ ；
  ①产品中加入 $\text{[math]}$ 溶液时，发生反应的离子方程式为。
  ②产品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为%。
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