农作物 | 茶树 | 水稻 | 小麦 | 葱 |
pH | 4.5～6.0 | 6.0～7.0 | 6.3～7.5 | 7.0～7.4 |
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 区分稀硫酸和氢氧化钙溶液 | 分别滴加酚酞溶液 |
B | 将单质铁转化为氯化铁 | 加入适量氯化铜溶液 |
C | 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 | 加入过量碳酸钙，过滤 |
D | 检验氯化钠溶液中是否含有氢氧化钠 | 滴加硫酸铜溶液 |
选项 | A | B | C | D |
实验设计 |
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实验现象 | 铜片上留下划痕，黄铜片上无划痕 | 试管①中的铁钉生锈，试管②③中的铁钉不生锈 | 红墨水在60℃的热水中扩散的更快 | 高锰酸钾难溶于汽油，能溶于水 |
实验结论 | 说明铜的硬度比黄铜大 | 试管①②对比说明铁生锈需要水，试管①③对比说明铁生锈需要氧气 | 说明温度越高，分子运动越快 | 说明高锰酸钾在汽油和水中的溶解性不同 |
①锰片②铜片③稀硫酸④硫酸铜溶液⑤硫酸锰溶液
请你选择一组试剂比较铜、锰的金属活动性强弱(填序号)。
主要成分：99%烧碱 用法用量：清洗油泥油垢时本品与水的比例为1：20. | 注意事项： 1.本品具有强腐蚀性，使用时做好防护。 2.本品开封后尽快使用，未用完的扎紧袋口单独存放。 |
实验活动课上，同学们进行“燃烧的条件”的探究活动。
【查阅资料】
物质 | 白磷 | 木材 | 煤 |
着火点/℃(通常状况下) | 40 | 250～330 | 700～750 |
【设计与实验】
（1）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
步骤1：
| 小木块燃烧，小石块不燃烧 | 燃烧的条件之一是需要可燃物 |
步骤2： | 燃烧的条件之一是需要空气 | |
步骤3：
| 小木块燃烧，小煤块不燃烧 | 燃烧的条件之一是 |
【问题与交流】
（2）甲同学对步骤2的实验结论提出疑问：空气中的哪种成分支持可燃物的燃烧？
乙同学认为可以通过课堂上老师演示的实验(如图1、图2所示)，观察到的现象，证明是空气中的氧气支持可燃物的燃烧。
（3）实验室用如图3所示的装置，选择合适的药品为热水中的白磷提供氧气，产生氧气的化学方程式为；该装置还能用于制取气体。
【拓展与延伸】
（4）同学们通过实验步骤2还获得了一种灭火的方法。你还能用方法使燃着的蜡烛熄灭，其原理是。
【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。
【复习归纳】请补充完整
能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) | |||
金属单质 | 金属氧化物 | 盐 | |
(K、Ca、Na除外，举2例) | MgO、CaO | Mg(OH)2、Al(OH)3 | CaCO3、NaHCO3 |
【分析总结】初筛结果如下：
①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。
②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是。
③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。
经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。
【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？
【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。
【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示：
【解释与结论】
①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为s。
②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含的药物能最快缓解胃酸过多的症状。
【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表：
抗酸药 | 功效、副作用、适用症 |
MgO | 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 |
Mg(OH)2 | 可作泻药，并有抗酸作用。 |
Al(OH)3 | 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 |
NaHCO3 | 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 |
CaCO3 | 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 |
分析回答：
①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是(用化学方程式解释)。
②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4.
资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。
某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由。
【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有(写一点)。
