Ⅰ C2H6(g)＋CO2(g) ⇌ C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g) ΔH1＞0
Ⅱ C2H6(g)＋2CO2(g) ⇌ 4CO(g)＋3H2(g) ΔH2＞0
向容积为10 L的密闭容器中投入2 mol C2H6和3 mol CO2 ， 不同温度下，测得5 min（反应均未平衡）的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃) | 400 | 500 | 600 |
乙烷转化率(%) | 2.2 | 9.0 | 17.8 |
乙烯选择性(%) | 92.6 | 80.0 | 61.8 |
注：乙烯选择性＝×100％
[例如δ(H2S)＝]。已知：Ksp(FeS)＝6.3×10−18 ， Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10−17。
下列说法正确的是
选项 | 影响因素 | 方案设计 | 现象 | 结论 |
A | 浓度 | 向1mL 0.1mol/L K2CrO4溶液中加入1mL 1.0mol/L HBr溶液 | 黄色溶液变橙色 | 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 |
B | 压强 | 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mL HI气体，分解达到平衡后再充入100mL Ar | 气体颜色不变 | 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 |
C | 温度 | 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 | 气体颜色变深 | 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 |
D | 催化剂 | 向1mL乙酸乙酯中加入1mL 0.3mol/L H2SO4溶液，水浴加热 | 上层液体逐渐减少 | 使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动 |
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HA | HB | HC | HD | |
图1 | 图2 | |||
①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（－O－H┄OH2），按照氢键由强到弱对三种酸排序，请说明理由。
②已知HC、HD钠盐的碱性NaC＞NaD，请从结构角度说明理由。
已知：①PbCl2(s) PbCl2(aq)H2[PbCl4]；
②电解前后ZnS总量不变；③AgF易溶于水。
请回答：
①实验方案：取D的溶液，加入足量NaOH溶液，加热充分反应，然后；
②写出D（用HSO3X表示）的溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式。
NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) ΔH＜0
请回答：
图1 图2
Ⅰ．NaBH4(s)＋2H2O(l)＝NaBO2(aq)＋4H2(g) ΔG1＝－320kJ/mol
Ⅱ．H2(g)＋H2(g)＝H2O(l) ΔG2＝－240kJ/mol
Ⅲ．Mg(s)＋H2(g)＝MgO(s) ΔG3＝－570kJ/mol
请书写一个方程式表示NaBO2再生为NaBH4的一种制备方法，并注明ΔG。（要求：反应物不超过三种物质；氯原子利用率为100%。）
难溶电解质 | AgI（黄色） | AgSCN（白色） | Ag2CrO4（红色） |
溶度积常数Ksp | 8.5×10−17 | 1.0×10−12 | 1.1×10−12 |
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤。
称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→()→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→()→()→加入稀酸B→用1.000×10−2mol/L NH4SCN标准溶液滴定→()→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体
b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K2CrO4溶液
d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液
e．准确移取25.00mL 4.000×10−2mol/L AgNO3标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色
g．滴定至沉淀变白色
②加入稀酸B的作用是。
③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为。
[M(AlI3)＝408g/mol]
①分子中有2种不同化学环境的氢原子；
②有甲氧基（－OCH3），无三元环
