A、化学实验中的先与后 | B、物质分类 |
①加热固体时先均匀加热,再固定加热 ②称量5g氯化钠:先加药品后加砝码 | ①常见的黑色固体:二氧化锰、铁粉 ②常见的难溶物:碳酸钙、氢氧化镁 |
C、物质在氧气中燃烧部分现象 | D、化学之最 |
①红磷——产生大量白烟,放热 ②木炭——发光放热,生成二氧化碳气体 | ①地壳中含量最高的金属元素——Fe ②相对分子质量最小的氧化物——H2O |
①汽车燃料可通过石油分馏获取,是利用石油中各成分的不同,将它们分离。
②根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式:。
请回答下列问题:
某学习小组探究氯气的性质时发现:氯气能使用水润湿的品红试纸(染有品红颜料的滤纸)褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。
a.Cl2是黄绿色气体,能溶于水,Cl2溶于水所得溶液称为氯水,氯水呈黄绿色;
b.溶于水的部分氯气发生反应:Cl2+H2O=HCl+HClO(次氯酸)。
【讨论】
①小组同学认为氯水中含有的成分是:H2O、Cl2、HCl、HClO;
②用水润湿品红试纸时,品红试纸不褪色,说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。
【提出猜想】
猜想:氯水中的使品红试纸褪色;
猜想:氯水中的盐酸使品红试纸褪色;
猜想:氯水中的次氯酸(HClO)使品红试纸褪色。
【实验探究】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
试纸不褪色 | 猜想不成立 | |
把品红试纸放入盐酸中 | 猜想不成立 |
【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是。
【拓展】
自加热小火锅,使用方便,是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分:氧化钙、铝粒、碳酸钠、活性炭。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究:
实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中,剧烈反应生成大量气体,学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。
Ⅰ、对气体成分的探究。
【猜想假设】假设一;只有H2;假设二:只有CO2;假设三:H2和CO2
【实验验证】小明设计如图所示的实验,对气体成分进行探究。
Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。
【反思评价】
A. 加热包应密封防潮保存 |
B. 向用过的加热包内的固体中,加入过量的稀盐酸后过滤,可以回收活性炭 |
C. 能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料 |