（浙教版）八年级科学上册专项知识点：物质的溶解度

更新时间：2024-09-30 浏览次数：31 类型：同步测试

一、选择题

1. (2024九下·绍兴开学考) 在配制食盐溶液的过程中，下列操作既能改变食盐的溶解速度又能改变其溶解性的是（）

A . 搅拌 B . 加水 C . 加食盐 D . 酒精灯加热

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2. (2023八上·义乌月考) 如图所示，一定温度下，将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中，然后向烧杯水中加入某固体物质后，试管中有固体析出，判断加入的某物质可能是（）

A . 硝酸铵固体 B . 氢氧化钠固体 C . 氯化钠固体 D . 蔗糖固体

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3. (2022八上·金东月考) 将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的方法是（）

A . 加入硝酸钾 B . 升高温度 C . 加水 D . 加入同温度的硝酸钾饱和溶液

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4. (2023八上·杭州期中) 如图表示一杯刚配制的饱和蔗糖溶液，要增加该溶液的溶质质量分数，下列操作正确的是（）

A . 升温 B . 降温 C . 加糖 D . 搅拌

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5. (2023八上·兰溪月考) 科学的学习要注意对概念的理解，下列有关“一定”的叙述正确的是（）

A . 均一、稳定的液体一定是溶液 B . 有晶体析出的溶液一定是该物质在该温度下的饱和溶液 C . 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 D . 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大

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6. (2020八上·黄岩期中) 如图为配制50g溶质质量分数为10%的食盐溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）

选项	操作	目的
A	用剩的食盐放回原试剂瓶	避免浪费
B	天平调平后在托盘中垫纸	保证称取的食盐质量更准确
C	用50ml量筒替代天平量取所需的水	更加简便
D	溶解时用玻璃棒搅拌	提高食盐的溶解能力

A . A B . B C . C D . D

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7. 如图，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是（）。

A . 硝酸铵固体溶解时会吸收热量 B . 氢氧化钠固体溶解时会放出热量 C . A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出 D . A、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保持不变

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8. (2023八上·舟山月考) 20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（）

A . B . C . D .

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9. (2023八上·杭州期中) 小金自制了一个“气象瓶”，其密闭玻璃容器内装有硝酸钾和氯化铵及蒸馏水，当外界温度改变，物质溶解度相应变化，会展现出不同形态的结晶。当澄清透明的气象瓶中出现大量晶体时，相关描述正确的是（）

A . 溶液变为不饱和溶液 B . 溶解度不变 C . 溶剂质量变小 D . 溶质质量变小

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10. 有100g溶质质量分数为20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）

A . 蒸发掉50 g水 B . 加入100g溶质质量分数为20%的该溶液 C . 加入20g溶质 D . 燕发掉一半溶剂

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11. (2023八上·诸暨期中) 许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示。下列说法正确的是（）

A . 纯净物和混合物属于交叉关系 B . 混合物和溶液属于包含关系 C . 饱和溶液和不饱和溶液属于交叉关系 D . 饱和溶液和浓溶液属于并列关系

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12. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36克。在20℃时小明在甲、乙、丙三个相同的杯子中各注入100克蒸馏水，然后分别加入30克、40克和50克食盐(如图)。充分溶解后这三杯溶液的溶质质量分数大小关系为（）

A . 甲＜乙＜丙 B . 甲＜乙＝丙 C . 丙＜乙＜甲 D . 甲＝乙＜丙

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13. (2023七下·宁海期中) 甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（）

A . 甲一定是不饱和溶液 B . 丙和丁一定是饱和溶液 C . 乙的溶质质量分数一定比甲大 D . 甲和丙的溶质质量分数一定不相等

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14. (2023七下·宁波期中) 如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，下列溶液质量分数与蒸发过程描述正确的是（）

A . B . C . D .

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15. (2023七下·宁波期中) 固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（）
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09
乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
丙 13.3 31.6 63.9 110 169

A . 固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B . 20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C . 分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D . 分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙

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16. 下表是氯化钾(KCl)和硝酸钾(KNO₃)在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是（）
温度/℃

20
30
40
50
溶解度/(g/100g水)
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO₃
31.6
45.8
63.9
85.5

A . 20℃时，氧化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度 B . 两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间 C . 40℃时，5g氯化钾中加10 g水可得质量分数为33.3%的溶液 D . 50℃时，10g硝酸钾中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有硝酸钾固体析出

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17. (2024八上·武义期末) 已知氯化钠的溶解度随温度的升高而稍有增大。如图所示为蒸发氯化钠溶液的实验过程，其中a、b为恒温蒸发过程，c为升温蒸发过程，②中溶液恰好为饱和状态。分析实验过程，作出的判断不正确的是（）

A . 经历a过程后，②中氯化钠的质量分数大于① B . 经历a过程后，②中氯化钠的溶解度仍等于① C . 经历b过程后，③中氯化钠的质量分数大于② D . 经历c过程后，④中氯化钠的质量分数大于③

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18. (2024八上·诸暨月考) 有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（）

A . 该温度下，固体物质的溶解度是30g B . 溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C . 溶液乙一定是不饱和溶液 D . 溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g

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19. (2024七下·海曙期末) 如图是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图实验，得到相应的溶液①～④。下列说法正确的是（）

A . ①→②的过程中溶解度增大 B . ②→③的过程中溶质质量分数不变 C . ④所得的溶液中溶质质量分数约为24% D . 20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6克

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20. (2024八上·武义期末) 已知30℃时，氯化铵的溶解度为41.4g，硝酸钾的溶解度为45.8g。若取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法不正确的是（）

A . 盐A是氯化铵 B . 充分搅拌能使①中盐A继续溶解 C . ②中溶液为不饱和溶液 D . ②中溶液的溶质质量分数小于44%

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二、填空题

21. (2022八上·金东月考) 溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。则回答下列问题：
1. （1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是。
2. （2）喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与有关。
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22. (2023八上·嘉兴期末) 向图甲装有水的小试管中加入一定量的氢氧化钠固体，出现如图乙现象，则此时瓶内气压（选填“大于”、“等于”或“小于”）外界大气压，说明氢氧化钠溶于水（选填“吸热”或“放热”）。

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23. (2022八上·临海期末) 图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液和不饱和溶液。
1. （1）通过对阴影B的分析，可得出结论。
2. （2）医生建议夏季出汗过多的时候喝些”淡盐水”，“淡盐水”可归于图中(填“A”、”B”、“C”或”D”)。
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24. (2023八上·鹿城月考) t℃时，100g某硝酸钾溶液在恒温条件下经过如图所示的变化。
1. （1）甲烧杯中的溶液是溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
2. （2）甲、乙、丙、丁四个烧杯中溶液的溶质质量分数一定相等的是。
3. （3） t℃时该物质的溶解度为 g。
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25. (2023八上·杭州期末) 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图所示是对硝酸钾溶液的实验操作及变化情况，以及同一小球在三种溶液中的浮沉情况。请回答下列问题：
1. （1）操作I可能是（选填字母）。
  
  A . 降低温度 B . 加入硝酸钾 C . 蒸发水分
2. （2）小球所受的浮力F_①、F_②、F_③的大小关系正确的是。
  
  A . F_①＜F_②＝F_③ B . F_①＜F_②＜F_③ C . F_①＞F_②＝F_③ D . F_①＝F_②＝F_③
3. （3）从②到③，烧杯底析出硝酸钾晶体5克，整个装置总质量减少了20克，可知②中的溶质质量分数是。
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26. (2023八上·长兴期末) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。
1. （1）图1中甲是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
2. （2）图2中两溶液溶质质量分数一定 (选填 “相等”或“不相等”)；
3. （3）图3中M表示的是物质(选填“甲”或“乙”)
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27. (2024八上·诸暨月考) 下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化铵
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
1. （1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。
2. （2）下图中M是氯化铵，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是。
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28. (2023七下·北仑期中) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。
1. （1）图1中一定是饱和溶液的是溶液(填“甲”或“乙”)；图2中乙溶液一定是溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
2. （2）图3中表示乙的溶解度曲线的是(填“M”或“N”)；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体(填“会”或“不会”)。
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29. (2023八上·绍兴期末) 为了探究溶质质量分数与加入水的质量的关系，小明在配制20℃时硝酸钾溶液过程中，他向硝酸钾中分批加水，充分搅拌，流程如下图：
1. （1）小明认为，甲烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是。
2. （2）丙烧杯中的溶液静置一段时间后不分层，这说明溶液具有的特点。
3. （3）下图中可能符合上述实验结果的描点有____（填字母）。
  
  A . B . C . D .
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三、实验探究题

30. (2024八上·期末) 某小组同学计划用如图所示的实验研究影响冰糖溶解快慢的因素，请回答下列问题。
1. （1）根据图示的信息，你认为该组同学假设影响冰糖溶解快慢的因素有、等。
2. （2）若研究搅拌对冰糖溶解快慢的影响，应选择(填烧杯编号)与A进行对照。
3. （3）选择 A 和C同时进行实验时，小科发现 A 中冰糖溶解得快，他由此得出结论：块状冰糖比粉末状冰糖溶解得快。你认为他的结论对吗？ (填“对”或“错”)。你的理由是
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31. (2023八上·义乌期末) 某化学兴趣小组探究氯化铵、氯化钙、氯化钠三种物质溶于水过程中的热量变化。

【药品器材】水、氯化铵、氯化钙、氯化钠；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。

【实验探究】三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：

实验	水的体积	所加物质	测量液体温度（℃）
实验1	50mL	氯化铵	15
实验2	50mL	氯化钙	28
实验3	X	氯化钠	21
实验4	50mL	无	22

（1）表中X为mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是。
（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）。

A . 实验操作过程没有采取较为严格的保温措施 B . 加入物质的质量可能不相等 C . 加入物质的种类不一样。

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32. (2023八上·杭州期中) 小科欲配制80克5%的氯化钠溶液，该实验的部分操作如图所示。
1. （1）需要称取氯化钠的质量克。称量时出现了右盘略低的现象，如图甲，接下来的具体操作是。
2. （2）量取水时，选用规格为（选填“100”或“200”）毫升的量筒更加合理。
3. （3）丙中玻璃棒的作用是。
4. （4）下列操作会导致配制的氯化钠溶液质量分数偏小的有 ____。
  
  A . 砝码磨损 B . 氯化钠固体不纯 C . 按照图乙的方法读数 D . 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
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33. (2022八上·金东月考) 配制一定质量分数的溶液的实验是中考考查的实验之一，下图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的实验操作示意图：
1. （1）指出图中的一处错误操作。
2. （2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序。
3. （3）上述实验操作中，②中的玻璃棒的作用是。
4. （4）若在称量氯化钠的质量时，放好砝码和调好游码后，向左盘上加氯化钠时，发现指针偏向分度盘的左边，接下来应进行的操作。
5. （5）下列实验操作中会导致氯化钠溶液溶质质量分数偏低的是。
  A.溶解食盐的烧杯用水洗涤后未干燥就使用
  B.加水溶解过程中有少量水溅出
  C.量取水的操作中仰视量筒凹液面最低处读数
  D.食盐中含有少量泥沙
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34. (2024八上·诸暨月考) 某科学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，操作过程如图：
1. （1）该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。
2. （2）请指出实验中一处明显的错误操作。
3. （3） ①需要氯化钠的质量为g。
  ②纠正错误后，正确称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是。
4. （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是。A.氯化钠固体不纯 B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出
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四、解答题

35. (2024八上·期末) 现有8%的氯化钠溶液50g，若使其溶质的质量分数增大到20%，可采用的方法：
1. （1）需要蒸发多少克水？
2. （2）需要加入多少克氯化钠？
3. （3）需要加入多少克40%的氯化钠溶液？
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36. (2023八上·杭州期中) 氢氧化钠常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，在生产染料、塑料、药剂等方面也要使用大量的氢氧化钠。现用质量分数为16%的氢氧化钠溶液(密度为1.2g/cm³)去配制60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
1. （1） 60g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中，溶质的质量为克。
2. （2）需要质量分数为16%的氢氧化钠溶液多少毫升?需要水多少毫升?
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37. (2023八上·嘉兴期末) “过氧乙酸”消毒液广泛用于教室、食堂、寝室等场所的卫生消毒。某品牌“过氧乙酸”消毒液标签如下表所示。

过氧乙酸（1L）

溶质质量分数

20%

密度

1.2 g/cm³

强腐蚀性、阴冷处存放
1. （1）取该消毒液1L，其中含过氧乙酸克。
2. （2）取12g该溶液配制成溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液用来消毒，请计算需要加入水的质量？
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38. (2021八下·黄岩开学考) 咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下：
1. （1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一。鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一。分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。
2. （2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10％~20％的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15％食盐溶液，需要食盐多少克。
3. （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15％食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为70厘米³ ，计算鸭蛋A所受的浮力大小。
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试卷信息

小学

初中

高中

（浙教版）八年级科学上册专项知识点：物质的溶解度

副标题：

*注意事项：

（浙教版）八年级科学上册专项知识点：物质的溶解度

科学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

温度/℃		0	20	40	60	80
溶解度/g	甲	0.18	0.16	0.14	0.12	0.09
	乙	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	丙	13.3	31.6	63.9	110	169

温度/℃		20	30	40	50
溶解度/(g/100g水)	KCl	34.0	37.0	40.0	42.6
溶解度/(g/100g水)	KNO₃	31.6	45.8	63.9	85.5

过氧乙酸（1L）
溶质质量分数	20%
密度	1.2 g/cm³
强腐蚀性、阴冷处存放