江西省宜春市丰城中学2024-2025学年高二上学期开学考试...

更新时间：2024-10-31 浏览次数：0 类型：开学考试

一、单选题(每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. (2024高二下·新余期末) 化学学科的学习有助于我们实现“德智体美劳”的全面发展目标。下列实践项目相关的化学知识描述不正确的是

选项	实践项目	化学知识
A	德：废书废纸不随意丢弃，整理后进行回收处理	纸张的原料中含纤维素高分子
B	体：剧烈运动大量出汗后，喝淡盐水补充体力	淡盐水属于电解质
C	美：美术课上用铅笔勾勒出写意山水画	铅笔芯的石墨属于混合型晶体
D	劳：制作豆腐时可用石膏、氯化镁进行点卤	石膏、氯化镁作凝固剂可使豆浆聚沉

A . A B . B C . C D . D

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2. (2024高二上·丰城开学考) 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是

A . 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、 $\text{[math]}$ B . 滴加酚酞变红的溶液：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . pH=0的溶液：Na⁺、Cl^-、ClO^-、 $\text{[math]}$ D . 与Al反应能产生气体的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

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3. (2024高二上·丰城开学考) 下列离子方程式与所给事实相符的是

A . 向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液，产生白色沉淀：Mg²⁺+2 $\text{[math]}$ +2OH^-=MgCO₃↓+2H₂O B . Fe(OH)₃溶于HI 溶液：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O C . 将少量SO₂通入NaClO溶液中：3ClO^-+SO₂+H₂O= $\text{[math]}$ +Cl^-+2HClO D . 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：2 $\text{[math]}$ +5 $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

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4. (2024高三上·长沙月考) 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（）

A . $\text{[math]}$ 制备： $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 金属Mg制备： $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ C . 纯碱工业： $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ D . 硫酸工业： $\text{[math]}$

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5. (2024高三上·长沙月考) 下列实验装置正确的是

A . 制备 $\text{[math]}$ B . 制取少量 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 受热分解 D . 铝热反应

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6. (2024高二上·丰城开学考) 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH₂OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺 $\text{[math]}$ 广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是

A . 标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为 $\text{[math]}$ B . 1L0.1molL^-1NaNO₂溶液中Na⁺和 $\text{[math]}$ 数均为 $\text{[math]}$ C . 3.3gNH₂OH完全转化为 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数为 $\text{[math]}$ D . 2.8gN₂中含有的价电子总数为 $\text{[math]}$

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7. (2024高三上·丰城月考) 由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向热的浓硝酸中加入红热的木炭，继续加热	产生红棕色气体	木炭与浓硝酸一定发生了反应
B	将少量硝酸铜受热分解(产物为CuO、NO₂、O₂)产生的气体收集后，用带火星的木条检验	木条复燃	$\text{[math]}$ 不能支持燃烧
C	向 $\text{[math]}$ 酸性溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	溶液褪色	$\text{[math]}$ 具有漂白性
D	将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合	生成白色沉淀	碱性： $\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

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8. (2024高二上·丰城开学考) 向盛有100 mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是

A . 1mol/L B . 2mol/L C . 3mol/L D . 4mol/L

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9. (2024高二上·丰城开学考) 微生物在电子供体的作用下可将 $\text{[math]}$ (存在形式为 $\text{[math]}$ )还原为更易被去除的 $\text{[math]}$ ，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是

A . 在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B . 自养还原过程的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的沉淀去除过程发生了氧化还原反应

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10. (2024高二上·丰城开学考) 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 现取三份各100mL溶液进行如下实验：第一份加入 $\text{[math]}$ 溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到 $\text{[math]}$ 气体；第三份加足量 $\text{[math]}$ 溶液后，得到干燥沉淀 $\text{[math]}$ ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 $\text{[math]}$ 。你认为以下结论正确的是（）

A . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ B . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . 该混合液中一定含有： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，可能含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^－

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11. (2023高三上·沙坪坝开学考) 由前四周期元素组成的化合物(ZX₄)₃Q(Y₆X₅W₇)₂ ，可添加到食盐中作抗结剂，阴离子结构如下图所示。其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W形成的10电子分子常温下为液态；该化合物中基态Q离子3d能级半充满。下列说法不正确的是

A . YW₂、ZX₃、X₂W分子中的键角依次减小 B . W与Na形成的化合物可能含离子键和共价键 C . Y、Z、W形成的氢化物沸点高低顺序为：Y<Z<W D . Y、Z、W第一电离能的大小顺序为：Y<W<Z

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12. (2024高二上·丰城开学考) 镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有金属钴、铁、铝。一种从镍电池芯废料中回收金属的工艺流程如下。下列说法正确的是

A . “酸浸”时，若改用浓硫酸，反应速率更快，效果更好 B . $\text{[math]}$ 在“氧化除杂”和“酸溶”中的作用相同 C . 洗涤“ $\text{[math]}$ ”操作是向漏斗内加水至浸没滤饼，用玻璃棒搅拌使水快速流下 D . “结晶”时，应加热至出现少量晶膜时，再冷却结晶

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13. (2024高二上·丰城开学考) 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。 $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A . $\text{[math]}$ 的配位数为8 B . 氟化钾镁晶体的化学式为 $\text{[math]}$ C . 每个 $\text{[math]}$ 位于距其最近且等距的 $\text{[math]}$ 构成的正八面体空隙中 D . 若 $\text{[math]}$ 位于晶胞的体心，则 $\text{[math]}$ 位于晶胞的面心

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14. (2024高二上·丰城开学考) 造纸、印刷等工业废水中含有大量的硫化物(主要成分为 $\text{[math]}$ )，可用如图转化方式除去，则下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 反应②和③的转移电子数相等时，还原剂之比为 $\text{[math]}$ C . 在废水处理过程中， $\text{[math]}$ 为催化剂， $\text{[math]}$ 为氧化剂 D . 反应④中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 等物质的量反应，反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

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二、填空题(每空2分，共58分)

15. (2024高二上·丰城开学考) 某“84”消毒液部分标签如下图所示、回答下列问题：
净含量：500 $\text{[math]}$
密度：1.19 $\text{[math]}$
主要成分：25% $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 的摩尔质量74.5 $\text{[math]}$ )
注意事项：密封保存，易吸收空气中的 $\text{[math]}$ 变质
1. （1）写出 $\text{[math]}$ 变质失效中属于氧化还原反应的方程式。
2. （2）计算该“84”消毒液的物质的量浓度 $\text{[math]}$ (保留小数点后一位，下同)。
3. （3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 $\text{[math]}$ )的浓硫酸配制1000 $\text{[math]}$ 0.50 $\text{[math]}$ 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为 $\text{[math]}$ 。
4. （4）某实验用480 $\text{[math]}$ 2.0 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的消毒液，现用 $\text{[math]}$ 固体配制。
  a.要用托盘天平称量 $\text{[math]}$ 的固体质量为g。
  b.配制时。一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤移液 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。正确的操作顺序为：(填序号)。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平外还必需的仪器有(写两种)。
5. （5）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
  A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
  B.溶解后未经冷却就移液
  C.移液时，有少量液体溅出
  D.定容时，俯视刻度线
  E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
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16. (2024高二上·丰城开学考) 以冶炼铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为 $\text{[math]}$ (含少量杂质 $\text{[math]}$ 、FeO、 $\text{[math]}$ )，其制备实验流程如下：

已知： $\text{[math]}$ 极易溶于水； $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为酸性氧化物。
1. （1）写出铝灰与硫酸反应涉及的所有离子方程式、、。
2. （2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。
3. （3）加30% $\text{[math]}$ 溶液发生的离子反应方程式为。
4. （4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，将产生的气体通过如图所示的装置。
  
  ①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。
  ② $\text{[math]}$ 溶液褪色( $\text{[math]}$ 被还原为 $\text{[math]}$ )，发生的离子反应方程式为。
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17. (2024高二上·丰城开学考) 磁性Fe₃O₄纳米粒子(粒径1～100nm)因其独特的物理化学性质如电学特性、磁学特性等引起广泛的研究。通过共沉淀法制备磁性Fe₃O₄纳米粒子的方法如下：
I．连接好如图装置；
Ⅱ．取5 mL0.5mol/LFeSO₄溶液和10mL0.5 mol/LFeCl₃溶液于反应容器B，并向装置中通入N₂；
Ⅲ．在不断搅拌的条件下，向混合溶液中逐滴加入40mL12 mol/L的氨水，溶液中逐渐出现黑色物质；
Ⅳ．充分反应后，从混合液中分离出纳米粒子，并反复洗涤干燥后得到磁性Fe₃O₄纳米粒子。
回答下列问题：
1. （1）反应容器B的最佳规格为 (填序号)。
  a.150 mL　　　　　 b.250 mL　　　　　 c.500 mL
2. （2）生成磁性Fe₃O₄纳米粒子的离子方程式为。
3. （3）实验过程中通入N₂的目的是。
4. （4）从反应后的混合液中分离出Fe₃O₄纳米粒子，最简便的方法是(填序号)；用水洗涤Fe₃O₄纳米粒子后，需要用无水乙醇洗涤，其原因是利用了乙醇的物理性质。
  a．磁分离　　　　　　b．过滤　　　　　　c．分液
5. （5）产物中混杂的Fe₂O₃会降低纳米粒子的磁性，为了测定产品中Fe₂O₃的含量，采取如下实验方法：
  准确称取0.3120g产品于锥形瓶中，用稀硝酸充分浸取，再加热使过量的硝酸全部逸出，冷却后加入足量KI溶液充分混合反应后，用0.2000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液颜色明显变浅，加入几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积为20.00mL。
  已知滴定过程中发生反应的离子方程式为I₂＋2S₂O $\text{[math]}$ = 2I^-＋S₄O $\text{[math]}$ 。
  ①滴定终点的现象为。
  ②所取样品中Fe₂O₃的质量为 g(结果保留4位小数)；若加入KI溶液的量不足，则会导致测定结果(填 “偏高”“偏低”或“不变”)。
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18. (2024高二下·抚州期末) 化合物 $\text{[math]}$ 是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：
已知：①苯胺()易被氧化
②甲基为邻对位定位基团，取代基优先取代在甲基的邻位或对位；羧基位间位定位基团，取代基优先取代在羧基的间位。
1. （1） C中官能团名称为，F→G的反应类型为。
2. （2） B与乙酸酐 (CH₃CO)₂O反应生成C，写出B的结构简式。
3. （3）写出G→H的反应方程式。
4. （4）写同时满足下列条件的C的同分异构体有种；写出其中一种能与浓溴水按照1：2发生取代反应的的物质的结构简式。
  ①能发生银镜反应；②水解产物之一遇 $\text{[math]}$ 溶液显紫色；③有两个化学环境相同的甲基。
5. （5）请以甲苯和(CH₃CO)₂O为原料用四步制备，写出制备()的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图以题干样式书写)。
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