选项 | 性质 | 用途 |
A | 氢氧化钙呈碱性 | 改良酸性土壤 |
B | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥氧气 |
C | 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 | 除铁锈 |
D | 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 | 吸收二氧化硫 |
①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )
【实验设计】
方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH
①反应前测定NaOH溶液的pH
②将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中,混合均匀后测定其pH
若pH<7,则稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应,并且过量。
方案二:取稀H2SO4和NaOH溶液反应后的无色溶液少量于试管,加入几滴硝酸钡溶液,看到白色沉淀生成,则说明稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应。
⑴【交流与反思】上述两个方案中方案一是否可行(填“是”或“否”),方案二是否可行,若不可行,请说明理由。
⑵为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据,依据中和反应是(填“放热”或“吸热”或“无热量变化”)的反应,采用同温度下的H2SO4与NaOH溶液进行实验。
②检查装置A的气密性时,将右侧导管浸入水中,用手捂住试管,观察到,说明气密性良好。
白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠).
【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色,在中性溶液中显紫色,在碱性溶液中显蓝色.
【实验过程】
步骤 | 操作 | 现象 |
1 | 将食品干燥剂加入适量清水中,搅拌后静置 | 放出大量的热 |
2 | 取步骤1中的上层清液,先加入牵牛花汁液 , 然后 | 溶液由无色变为蓝色,再变为紫色,最后变为红色 |
【评价反思】科学来源于生活,生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学.
①取出白色固体置于烧杯A中,配制成饱和溶液,将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内(如图2所示),一段时间后,烧杯A中出现蓝色晶体。
②取出烧杯A中的晶体,在该晶体中加入浓硫酸,又出现白色固体。根据以上实验推测,如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸,可观察到的变化是。
组别 | 酸 | 加入酸的体积(毫升) | 溶液pH |
1 | 3.6%醋酸(pH=2.5) | 10.1 | 6.7 |
30.0 | 4.4 | ||
2 | 3.6%盐酸(pH=0) | 5.9 | 11.4 |
6.1 | 3.6 | ||
3 | 0.012%盐酸(pH=2.5) | 1824 | 8.2 |
1825 | 7.0 |
①I的化学反应类型是。
②该强碱性溶液中,有效成分是。
①配制100千克溶质的质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液,需要溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液多少千克?
②碱液处理后的织物,用醋酸调节pH至7.5~4.0之间。为什么用醋酸呢?表中是在60毫升0.4%的氢氧化钠溶液(pH=13.0)中加入酸的体积和溶液pH的部分数据。根据表中信息,解释使用醋酸的原因:。
请回答:
请回答:
合金类型 | 低碳钢 | 中碳钢 | 高碳钢 |
碳的质量分数 | 低于0.3% | 0.3%~0.6% | 高于0.6% |