浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2024学年九年级上学期科学月...

更新时间：2024-10-23 浏览次数：11 类型：月考试卷

一、选择题(本大题共有15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项是正确的，不选、多选、错选均不给分

1. (2024九上·慈溪月考) 一些食品和生活中的物品的pH大致如图所示。下列说法正确的是( )

A . 草木灰可用于改良碱性土壤 B . 肥皂水可使石蕊试液变红 C . 胃液过多的人不宜多吃苹果 D . 西瓜比酱油的酸性强

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2. (2024九上·慈溪月考) 下列物质中，不属于合金的是( )

A . 18K金饰品 B . 生铁 C . 铁锈. D . 黄铜

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3. (2024九上·慈溪月考) 下列图示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是( )

A . B . C . D .

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4. (2024九上·慈溪月考) 化学反应前后，给出下列各项：①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子种类；⑦电子数目。其中没有变化的是( )

A . ②③④⑤⑥ B . ①③④⑥⑦ C . ②③④⑥⑦ D . ①③⑤⑥⑦

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5. (2024九上·慈溪月考) 将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后出现的情况是（）

A . 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B . 指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 C . 指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D . 指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解

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6. (2024九上·慈溪月考) ”绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在”绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%。在用丙炔(C₃H₄)合成2-甲基丙烯酸甲酯 $\text{[math]}$ 的过程中，欲使原子的利用率达到100%，在催化剂作用下，还需要的其他反应物是( )

A . CO₂和CH₃OH B . H₂和CO C . CO₂和H₂O D . CH₃OH

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7. (2024九上·慈溪月考) 抗氧化剂能吸收氧气，降低食品内部及周围的含氧量，阻止氧气和食品发生氧化反应，从而延长食品的保质期。小明发现新买的高级月饼的包装盒内有一个印着“抗氧化剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，该粉末的成分最可能是( )

A . 铁粉 B . 氢氧化钠 C . 二氧化锰 D . 生石灰

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8. (2024九上·慈溪月考) 已知甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合下面的微观示意图分析，下列结论正确的是( )

A . 甲的相对分子质量为34g B . 乙物质为氯化物 C . 参加反应的甲和乙的质量比为17：24 D . 反应前后分子种类和数目均不发生改变

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9. (2024九上·慈溪月考) 下列关于科学实验中“操作——现象一结论”的描述中，正确的是( )

A . 在碳酸钙中加入某无色液体，产生大量气泡，该液体一定是稀盐酸 B . 将燃烧的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，说明瓶内CO₂已集满 C . 用pH试纸测试某溶液，pH试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D . 在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液不变色，可以断定两者恰好完全反应

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10. (2024九上·慈溪月考) 将一定质量的a、b、m、n四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：下列说法错误的是（）

物质	a	b	m	n
反应前的质量/g	6.4	3.2	4.0	2.5
反应后的质量/g	3.8	待测数据	7.2	2.5

A . a和b是反应物，n可能是催化剂 B . 上表中的“待测数据”的数值为0.6 C . m物质中所含元素，一定与A、B两种物质中元素相同 D . 该反应一定属于化合反应

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11. (2024九上·慈溪月考) 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图所示为关于硫酸化学性质的知识网络：“一”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A、B、C分别属、于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )

A . KOH、HNO₃、K₂CO₃ B . NaOH、CuSO₄、NaNO₃ C . Ba(OH)₂、CuSO₄、CuO D . NaOH、HCl、Ba(NO₃)₂

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12. (2024九上·慈溪月考) 现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。下列说法中不正确的是( )

A . 生成氢气的质量：甲>乙>丙 B . 相对原子质量：乙>丙>甲 C . 金属活动性：乙>甲>丙 D . 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙

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13. (2024九上·慈溪月考) 小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是（）

实验方案	使用的试剂	判断的方法
A	铁粉	如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B	pH试纸	如果pH<7，表明盐酸已经过量
C	硝酸银溶液	如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D	紫色石蕊试剂	如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

A . A B . B C . C D . D

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14. (2024九上·慈溪月考) 实验废液中可能含有离子K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄²^-、CO₃²^-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣·小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是( )

A . 只含有Mg²⁺、SO²^- B . 一定含有Cl^-、K⁺ ，可能含有Mg²⁺、SO₄²^- C . 一定含有Mg²⁺、SO₄²^- ，可能含有Cl^-、K⁺ D . 一定含有K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄²^-

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15. (2024九上·慈溪月考) 烧杯中盛有MgSO₄和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba(OH)₂溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。下列说法正确的是( )

A . a点对应溶液中溶质是BaCl₂和MgCl₂ B . b~c段的沉淀为BaSO₄ C . m=39.85 D . 原混合溶液中HCl的溶质质量分数约为7.3%

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二、填空题(本题共7小题，每空2分，共40分

16. (2024九上·永康期中) 周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。
1. （1）牛奶外包装是种塑料制品，塑料属于（填“天然高分子”或“有机合成”)材料。
2. （2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材____
  
  A . 鸡蛋 B . 豆腐 C . 青菜
3. （3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是____
  
  A . 增加超市的利润 B . 减少“白色污染”
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17. (2024九上·慈溪月考) 将一根部分生锈的铁钉放入稀硫酸中，可观察到的现象该反应的化学方程式为如果稀硫酸足量，将会观察到铁钉表面有气泡生成，这是由于(用化学反应方程式表示)。

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18. (2024九上·慈溪月考) 浓硫酸具有脱水性，能把小木棍、蔗糖 $\text{[math]}$ 等中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。用小木棍蘸取浓硫酸少许，一段时间后，小木棍上出现的实验现象是.如果蔗糖完全脱水，则生成C和H₂O的质量比是。

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19. (2024九上·慈溪月考) NaOH是化学实验中常用的试剂。
1. （1）将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图象合理的是(填“甲”或“乙”).
2. （2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请用化学方程式解释反应产生气泡的原因.
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20. (2024九上·慈溪月考) 将6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO₂ ，化学反应方程式是 $\text{[math]}$ 则由此得出R由元素组成(用化学符号表示)，6.4gR燃烧还生成了克H₂O，R的相对分子质量等于。

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21. (2024九上·慈溪月考) 金属在日常生活中有着广泛用途，常见金属的活动性顺序如图甲所示。请回答下列问题。
请回答下面问题：
1. （1）金属活动性顺序表中的X是(填写相应的元素符号)元素.
2. （2）把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为.
3. （3）向一定质量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图2所示.图中B点溶液中含有的溶质有(填化学式).
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22. (2024九上·慈溪月考) 现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断。
1. （1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有.
2. （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀。过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有
3. （3）取步骤(2)实验后的滤液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀。由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠。你认为此结论是否正确?午说明理由：。
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三、实验探究题(本题共5小题，每空2分，共38分

23. (2024九上·慈溪月考) 用如图装置进行实验。
1. （1）反应后电子秤示数变小的原因是。
2. （2）实验中如若装置不变，下列各组药品不可用于验证质量守恒定律的是____；
  
  A . 硫酸铜溶液与铁钉 B . 水与蔗糖 C . 过氧化氢与二氧化锰
3. （3）通过以上实验探究，你认为使用镁条在空气中燃烧来验证质量守恒定律应在(填“敞口”或“密闭”)容器中进行。
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24. (2024九上·慈溪月考) 为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注： $\text{[math]}$ 溶液呈中性)
1. （1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。
2. （2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为。
3. （3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO₂的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
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25. (2024九上·慈溪月考) 纳米铁(单质铁)在环保领城应用广泛。以凌铁矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，不考虑杂质)为原料可以制备纳米铁。学习小组对制备得到的某固体成分进行探究。(提出问题)固体成分是什么?
(做出猜想)固体成分：猜想一：Fe；猜想二：FeCO₃；猜想三：。
(查阅资料)： $\text{[math]}$
②氢气具有还原性，可以用来冶炼金属；
③白色的无水硫酸铜固体遇到水燕气变为蓝色
(实验探究)该学习小组利用下图装置，对固体成分进行探究。
回答下列问题：
⑴向装置A中加入稀硫酸后，A中产生气泡且溶液变为浅绿色，小宁同学判断猜想一正确，小科同学认为小宁的判断不合理，理由是：
⑵观察到装置B中溶液变浑浊，装置D中固体由黑色变为红色，E中固体变蓝，据此判断猜想正确。
⑶(反思交流)如果将装置E去掉，(填“能”或“不能”)验证剩余固体中含有Fe。

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26. (2024九上·慈溪月考) 在实验课上，发现有些中和反应现象并不明显。老师让同学们以氢氧化钠与盐酸为例，设计方案证明它们发生了中和反应。
方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。
取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌。直至看到现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。
方案二：乙同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明上述反应的发生。
于是将甲同学实验后的溶液进行了蒸发，发现有白色固体析出，从而得出氢氧化钠确实与盐酸反应生成了氯化钠的结论。但其他同学立即表示反对，因为白色固体也有可能是
。
大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是　（填字母）。
A．CuSO₄溶液 B．稀盐酸 C．酚酞溶液 D．FeCl₃溶液
方案三：丙同学想到中和反应会放热，于是想利用能量的变化来说明酸和碱的反应。
他将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是认为两者发生了中和反应，但同学们认为丙同学推理不合理，理由是。

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27. (2024九上·慈溪月考) 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH₂)与水反应生成氢氧化钙和氢气.
请写出该反应的化学方程式： $\text{[math]}$
探究小组的同学把一定量的CaH₂加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙.
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠，氢氧化钙
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想猜想一不合理，请用化学方程式说明原因：
【实验验证】
实验
现象
结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液
无明显现象
猜想不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸
猜想二成立
【反思与拓展】
登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是.

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四、解答题(本题共5小题,28题6分,29题7分,30-32题,每小题8分,共37分

28. (2024九上·慈溪月考) 有些养猪场使用违禁动物药品“瘦肉精”。盐酸克伦特罗是一种常用的“瘦肉精”，化学式为C₁₂H₁₈Cl₂N₂O，相对分子质量为277.
1. （1）盐酸克伦特罗属于(选填“有机物”或“无机物”)。
2. （2） 1个盐酸克伦特罗分子共含有个原子。
3. （3）盐酸克伦特罗含氯元素的质量分数为(计算结果准确到0.1%)。
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29. (2024九上·慈溪月考) Mg(OH)₂具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO₄和H₂SO₄的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg(OH)₂沉淀质量如图所示。
1. （1）实验开始时，并未立即生成Mg(OH)₂沉淀的原因是
2. （2）充分反应后，最终溶液中的溶质是。
3. （3）计算100g混合溶液中含MgSO₄的质量(需写出计算过程)。
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30. (2024九上·柯桥月考) 学习了酸雨及酸的性质后，同学们知道了煤（含有C、H、O、S等元素）燃烧产生的二氧化硫是形成酸雨的主要原因之一。同学们在老师指导下制作了“酸雨形成及危害的模型”来研究酸雨形成的原因及危害，并设计了评价表。图1是小宁制作的模型。

评价表：

评价指标	优秀	合格	待改进
指标一	密封性好，能除去大部分污染气体	密封性好，能除去小部分污染气体	密封性不好，不能除去污染气体
指标二	能通过实验现象说明煤燃烧产生的气体是SO₂	有实验现象，但不能说明煤燃烧产生SO₂	没有明显实验现象
指标三	能通过多个实验现象显示酸雨的危害	能通过一个实验现象显示酸雨的危害	不能通过实验现象显示酸雨的危害

（1）实验中，小宁认为紫色石蕊试液不能用酚酞试液替代，理由是：
（2）根据评价表，该模型的指标一可被评为优秀。据此推测图1中★处的溶液可能是（写出一种）。
（3）该模型的指标二被评为合格的原因是，煤燃烧还能产生气体，也能使浸有紫色石蕊试液的棉花变红。
（4）该模型的指标三被评为待改进，于是小宁设计了图2、图3两种模型。这两种改进模型中，图的模型能被评为合格。

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31. (2024九上·慈溪月考) 取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如下实验(所加试剂均足量)：
1. （1）产生的无色气体是。
2. （2）溶液X的溶质是。
3. （3）计算滤液A中氯化钠的质量(需写出计算过程)。
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32. (2024九上·慈溪月考) 某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。小檬同学在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：
实验次数
1
3
4
5
6
取样品质量(g)
31.0
31.0
31.0
31.0
31.0
取稀硫酸质量(g)
30.0
90.0
120.0
150.0
180.0
产生气体质量(g)
0
a
0.3
0.5
0.6
1. （1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收。
2. （2）上表中a的数值为。
3. （3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为。
4. （4）计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少?(需写出计算过程)
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试卷信息

小学

初中

高中

浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2024学年九年级上学期科学月...

副标题：

*注意事项：

浙江省宁波市慈溪市慈吉实验学校2024学年九年级上学期科学月...

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸		猜想二成立

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量(g)	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量(g)	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量(g)	0	a	0.3	0.5	0.6