由于稀有气体元素原子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF4)。
工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。
在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。
根据上述文章内容，回答下列问题。
I.实验室制取氧气
（1）仪器①的名称是。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取纯净的氧气，选用的装置组合是(填字母)。
（3）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式是，该反应的基本类型是；用装置A利用此反应制取氧气时，装置还需做的改进是。
（4）氨气(NH3)是一种重要的化工原料，氨气的密度比空气小且极易溶于水。
①实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，选择的发生装置为(填字母)。
②用F装置收集时，氨气应从(填“a”或“b”)导管口进入。
II.自制简易制氧机
（5）原料选择：用过氧化氢溶液比高锰酸钾更合适的原因是(写一点)。
（6）组装仪器：化学小组利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作如图简易制氧机。下列说法错误的是(填序号)。
a.甲瓶是气体发生装置
b.试剂B只能是二氧化锰
c.注射器可以控制滴加液体的速率
d.乙瓶可以使氧气湿润
蜡烛的主要成分是石蜡，某化学兴趣小组的同学们对蜡烛的性质、火焰、组成元素和物质燃烧产生火焰的原因展开了项目式探究。
任务一：探究蜡烛的物理性质
（1）用小刀切一小块蜡烛投入水中，观察到蜡烛浮在水面上，由此得出的结论是________。
任务二：对比蜡烛火焰各层温度的高低
（2）同学们将一块打磨光亮的铁纱窗置于蜡烛火焰之中(如图所示)，一段时间后观察到外焰的铁纱窗变黑，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，由此得出的结论是________。
任务三：探究蜡烛燃烧的产物
【进行实验】同学们将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰的上方(如图所示)。
【实验现象】
（3）一段时间后观察到________。
【小组讨论】欲证明蜡烛燃烧有水生成，应进行的操作是将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯内壁是否有水雾出现。
【得出结论】蜡烛燃烧生成了二氟化碳和水。
【反思评价】
（4）蜡烛的主要成分(石蜡)燃烧的文字表达式为________。
（5）同学们在做实验时发现，蜡烛刚熄灭时有一缕白烟冒出，立即用火柴去点燃白烟(如图所示，注意火柴不能与烛芯接触)，发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有________性，蜡烛熄灭后产生白烟这一过程属于________(选填“物理”或“化学”)变化。
任务四：探究物质燃烧产生火焰的原因
【查阅资料】
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 燃烧时温度/℃ | 是否产生火焰 |
石蜡 | 50~70 | 300~550 | 约600 | 是 |
铁 | 1535 | 2750 | 约1800 | 否 |
钠 | 97.8 | 883 | 约1400 | ? |
【小组交流】
（6）由表可知，物质燃烧能否产生火焰与其________(选填“熔点”或“沸点”)和燃烧时温度有关。由此推测：钠燃烧时，________(选填“有”或“没有”)火焰产生。
【拓展提升】
（7）将燃着的蜡灿放入密闭容器中，用氧气传感器测得容器中氧气含量的变化如图所示，下列说法正确的是_______。
| A. 蜡烛燃烧前密闭容器内的气体全部是氧气 |
| B. 蜡烛熄灭是因为容器内的氧气全部被消耗完 |
| C. 蜡烛熄灭后容器内的气体并不全部是二氧化碳 |
| D. 蜡烛熄灭的原因是容器内氧气的体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧 |
催化剂的相关研究是一项重要的课题，某小组以“探究催化剂的奥秘”为题展开了项目式学习。
【任务一】认识催化剂
（1）催化剂在化工生产中具有重要作用，其在化学反应前后都不变。
【任务二】探究催化剂
（2）小组同学查阅资料发现氧化铜(CuO)也可作过氧化氢分解的催化剂，于是设计了如图实验进行验证，请填写表格：
步骤①现象 | 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 实验结论 |
无明显现象 | 试管中有气泡产生，带有火星的木条 | 氧化铜的质量为g | 氧化铜可作为过氧化氢分解的催化剂 |
（3）步骤(填序号)对比可以证明氧化铜能够加快过氧化氢的分解速率。
（4）步骤②中反应的符号表达式为。
（5）步骤⑦的目的是。
【任务三】探究不同催化剂的催化效果
小组同学分别取1g不同的催化剂，再加入浓度为5%的过氧化氢溶液20mL，进行了如表实验：
序号 | 催化剂 | 温度 | 实验现象 |
甲 | MnO2粉末 | 常温 | 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 |
乙 | 红砖粉末 | 60℃ | 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 |
丙 | 红砖小颗粒 | 常温 | 缓慢，有少量气泡逸出 |
丁 | 块状红砖 | 常温 | 十分缓慢，几乎看不到气泡 |
（6）MnO2粉末与红砖粉末对过氧化氢分解具有相同的催化效果，某同学认为此结论不科学，原因是。
（7）能说明催化剂的催化效果与形态有关的实验组合是(填实验序号)。
实验是科学探究的重要途径，下面是空气中氧气含量和氧气的化学性质的探究实验。
I.测定空气中氧气含量
如图A、B两个实验均可用于空气中氧气含量的测定。用压力传感器测出B实验集气瓶中的气压变化，如图C所示。
（1）正确选择试剂是实验成功的关键，对图A实验中对试剂的选择合理的是_______(填字母)。
| A. 可以用铁代替红磷进行实验 | B. 红磷需要足量 | C. 只与氧气反应 |
（2）图B所示实验中，已知广口瓶的容积为220mL，冷却后打开止水夹，水从烧杯流入广口瓶中的体积为39mL，则空气中氧气的体积分数约为________。
（3）实验中装置里气压变化如图C所示，图像中BC段气压增大的原因是______(填字母)。
| A. 燃烧消耗掉瓶中的氧气 | B. 打开止水夹后水进入瓶中 |
| C. 集气瓶中温度恢复到室温 | D. 白磷燃烧放热 |
II.探究氧气的化学性质。
（4）实验一：硫在氧气中燃烧的现象是发出________，放热，生成有刺激性气味的气体。
（5）实验二：铁丝在氧气中剧烈燃烧，该反应的符号表达式为________，该反应的基本类型是________。
（6）实验三：木炭在氧气中燃烧后，验证产物的方法是向集气瓶中加入适量的________并振荡。
（7）实验一、二、四中都要在集气瓶中放少量的水。
实验一中水的作用是吸收SO2 ， 防止污染空气，由此推测二氧化硫的物理性质之一是________。在“实验一”、“实验二”、“实验四”中，可以把水换成细沙的实验是________。
