B . 量取液体
C . 检查气密性
D . 倾倒液体
A | B | C | D |
性质 |
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物质的性质和用途 | 化学变化类型 | 空气成分质量分数 | 四个氮原子模型 |
①氯气：Cl2；
②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；
③粒子结构示意图
表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；
⑤CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子；
⑥+2价的镁元素：Mg2+。
其中正确的有
①物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；
②某同学称量5g食盐，发现天平指针向左偏，接下来的操作是增加砝码；
③分离液态空气获得氧气是分解反应；
④如图实验一和实验二中，均可以把瓶中的水换成细沙，也能达到实验目的；
⑤如图实验一中观察到的实验现象是：硫粉燃烧，产生蓝紫色火焰，放出热量，生成二氧化硫气体；
⑥钢铁生锈、动植物呼吸和食物腐败均属于缓慢氧化。
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验二氧化碳 | 将带火星的木条伸入盛有气体的集气瓶中，观察现象 |
B | 探究二氧化锰作催化剂 | 向盛有过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，观察现象 |
C | 鉴别氢气和氧气 | 将燃着的木条分别伸入两种气体的集气瓶中，观察现象 |
D | 除去水中的泥沙 | 加入明矾使杂质沉降 |
加热一定高锰酸钾固体产生氧气
B . 
加热两份等质量的氯酸钾制取氧气
C . 
用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
D . 
电解水一定质量的水
生活中有时需要用到高浓度O2 ， 供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。
氧气瓶和氧气袋中的 O2一般用深冷法制得，该方法利用物质沸点差异，从空气中分离出O2。
制氧机有膜分离、变压吸附等制氧方式。膜分离制氧用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。变压吸附制氧常用的吸附剂是沸石分子筛。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大) 。
吸氧对于缺氧人群有一定作用，但健康人短期内高流量吸氧会对机体造成不良影响，因此不能盲目吸氧。
依据文章内容回答下列问题。
①吸附池内常用加入吸附色素和异味。
②自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应Cl2+H2O→HCl+HClO，请问HClO中氯元素的化合价为。
蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。
【查找资料】绿色植物能进行光合作用，有关反应的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ， 绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能，将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖。
【作出猜想】
（1）蔗糖的组成可能含有元素。
【实验验证】
（2）方案一：慧慧将蔗糖在空气中点燃，分别用干冷玻璃片和蘸有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察到玻璃片上有水雾出现，证明一定有元素；观察到，证明一定含有碳元素。
【质疑反思】
（3）月月认为该方案不能确定是否含有氧元素，理由。方案二：月月选用图示装置再次证明，实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，再点燃酒精灯加热。
（4）观察到，说明含有氢元素和氧元素。
（5）观察到硬质玻璃管残留有黑色固体，经证明该黑色固体是单质碳。
继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如表：
实验过程 | 实验现象 |
先在烧杯中加入澄清石灰水，后通入氧气，点燃酒精灯。 | ①硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发成白光；②澄清石灰水变浑浊。 |
写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：。
【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成。
【拓展交流】
（6）方案二中，先通入一会儿氮气的原因。
物质 | H2 | N2 | NH3 |
沸点/℃(1.01×105Pa) | -252 | -195.8 | -33.35 |
在1.01×105Pa时，要将工业合成氨的产物氨气(NH3)从它的反应物氮气和氢气的混合物中分离开来，最适宜的温度应该控制在℃≤T＜-33.35℃。
