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广西桂林市国龙外国语学校2024-2025学年九年级上学期期...

更新时间:2024-11-26 浏览次数:5 类型:期中考试
阅卷人
得分
一、选择题(每题仅有一个正确选项,共40分)(共20题)
阅卷人
得分
二、填空题(除每个化学方程式2分外,其余每空1分,共27分)(共5题)
  • 21. (2024九上·桂林期中) 回答下列问题:
    1. (1) 请用化学用语表示:

      ①氦气

      ②2个硫酸根离子

      ③标出氯化铁中铁元素的化合价

    2. (2) 请写出下列符号或数字表示的意义:

      ①O

      ②O2

      ③2CO2中右下角的“2”的意义:

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  • 22. (2024九上·桂林期中) 用字母序号填空:如图表示混合物的是,表示化合物的是。如图能表示单质的是,从微观角度解释你的判断理由

    A.       B.     C.       D.

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  • 23. (2024九上·桂林期中) 如图是甲烷在空气中燃烧发生反应的微观示意图,根据图中信息回答下列问题:

    1. (1) 保持水的化学性质的最小粒子是(填粒子符号)。
    2. (2) 根据示意图,写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式
    3. (3) 该反应中参加反应的甲烷和氧气的质量比为(填最简比)。
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  • 24. (2024九上·桂林期中) 人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病。如图所示为某种“维生素C”保健品说明书的一部分,请回答:

    维生素C(片剂)

    化学式:C6H8O6

    每片176mg,含Vc10%

    一日3次,每次**片

    饭后服用

    若发黄请勿食用!

    1. (1) “Vc”氢元素与氧元素的质量比为(填最简比)。
    2. (2) 每片Vc片剂中含Vcmg。
    3. (3) “Vc”中碳元素的质量分数为(结果保留小数点后一位数字)。
    4. (4) 每片Vc中含有氧元素的质量为mg。
    【知识点】
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  • 25. (2024九上·桂林期中) 小李收集到一瓶浑浊的河水,并在实验室模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸馏水,其实验过程如图所示,请回答以下问题。

    1. (1) A物质的名称是明矾,其作用是
    2. (2) 操作①的名称是,某同学用如图I所示的装置进行实验。图中还缺少的一种仪器是

    3. (3) 操作②可选用图II装置,该过程主要是变化(填“物理”或“化学”)。操作中待净化的水应该从(填“a”或“b”)端通入。
    4. (4) 水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置(如图III),下列说法错误的是______。
      A . 超滤膜可以过滤部分颗粒杂质,降低浑浊度 B . 抗菌颗粒可以去除细菌 C . 通过“生命吸管”可以得到纯净水 D . 椰壳活性炭消除异味、提升口感,是利用了它的吸附性
    5. (5) 水分解可获得氢气和氧气。图中产生氢气的试管是(填“1”或“2”)。请写出电解水的化学方程式

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阅卷人
得分
三、简答题(除每个化学方程式2分外,其余每空1分,共15分)(共2题)
  • 26. (2024九上·桂林期中) 阅读下面科普短文。

    纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥气味,不稳定,易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物,但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快,很受人们的重视,生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。

    臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。臭氧做漂白剂,许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏,成为无色物质。因此,臭氧可作为漂白剂,用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明,臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧用于医用消毒,与传统的消毒剂氯气相比,臭氧有许多优点,可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等,而臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保。

    依据文章内容回答下列问题。

    1. (1) 臭氧处理饮用水时,利用了臭氧的(填“物理”或“化学”)性质。
    2. (2) 氧气转化为臭氧的化学方程式为
    3. (3) 臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质,但化学性质有很大的差异,其微观原因是:
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  • 27. (2024九上·桂林期中) 某学习小组对氧气的实验室制取与性质进行了研讨,请结合如图回答。

    1. (1) 仪器②的名称:
    2. (2) 若选用装置A制取氧气,反应的化学方程式为
    3. (3) 若用双氧水和二氧化锰制取一瓶较纯净的氧气,则选用的装置是(填序号),反应的化学方程式为;若将装置B中的长颈漏斗换成分液漏斗,优点是
    4. (4) 若用G和H装置来测生成氧气的体积,g应和(填“e”或“f”)相连。
    5. (5) 可以选择E装置收集氧气的原因是。若用F装置收集氧气,氧气应从口(填“c”或“d”)进入,验满的方法是
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阅卷人
得分
四、实验题(除每个化学方程式2分外,其余每空1分,共13分)(共2题)
  • 28. (2024九上·桂林期中) 实验:测定氧气的含量

    用如图装置测定用向上排空气法收集到的氧气的体积分数(集气瓶中收集到的气体体积为100mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。操作如图:

    1.往量筒内加入适量水,读出量筒内水的体积为V1mL;

    2.用电点火装置点燃红磷,充分反应;

    3.打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中),调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。回答下列问题:

    1. (1) 实验前,应进行的操作是
    2. (2) 红磷燃烧的化学方程式为
    3. (3) 本次实验测得氧气的体积分数可列式表示为
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  • 29. (2024九上·桂林期中)

    为验证质量守恒定律,某兴趣小组做了以下实验进行探究。

    实验一:如图1,用细铜丝吊着一根长玻璃棒,两端分别绕上粗铜丝,并使玻璃棒保持水平,然后用酒精灯给a端铜丝加热1~2分钟。

    (1)冷却后,观察到a端铜丝变黑、玻璃棒________,发生反应的化学方程式为________。

    实验二:称取镁条和陶土网的质量为m1(如图2所示),然后在空气中点燃镁条;反应结束后将所得物质与陶土网一起再次称量,质量为m2

    (2)写出镁条燃烧的化学方程式________,该反应属于________反应(填基本反应类型)。

    (3)根据质量守恒定律可知:生成氧化镁的质量应________(填“>”、“<”或“=”)参加反应的镁条的质量,而托盘天平指针没有指在正中央也表明该实验不适合直接验证质量守恒定律。

    【分析与总结】

    (4)根据以上实验可知,验证质量守恒定律时,对于有气体参加的反应,应在________容器中进行实验。

    【拓展实验】兴趣小组按如图3装置改进实验,验证了质量守恒定律。

    【反思与交流】

    (5)图3实验中气球的作用有_______(填序号)。

    A. 使装置密闭B. 可缓冲气压C. 防止橡皮塞被弹飞
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阅卷人
得分
五、计算题(5分)(共1题)

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试卷信息分值设置
题数:30
难度系数:0.61
第Ⅰ卷 客观题
一、选择题(每题仅有一个正确选项,共40分)
  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13
  • 14
  • 15
  • 16
  • 17
  • 18
  • 19
  • 20
第Ⅱ卷 主观题
二、填空题(除每个化学方程式2分外,其余每空1分,共27分)
  • 21
  • 22
  • 23
  • 24
  • 25
三、简答题(除每个化学方程式2分外,其余每空1分,共15分)
  • 26
  • 27
四、实验题(除每个化学方程式2分外,其余每空1分,共13分)
  • 28
  • 29
五、计算题(5分)
  • 30

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