选项 | 劳动实践 | 化学知识 |
A | 向鱼缸中通入空气 | 空气中氧气可供水中的鱼儿呼吸 |
B | 用厨余垃圾自制花肥 | 厨余垃圾发生缓慢氧化 |
C | 扫地时，在阳光照射下，看见灰尘飞扬 | 分子在不断运动着 |
D | 在家里把水煮沸后才饮用 | 可杀菌且降低水的硬度 |
B . 
C . 
D . 
B . 
C . 
D . 
①保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 （填名称）。
②硫酸铜的化学式是，硫酸铜中含有的原子团是。
①从如图中可知，硼元素的核电荷数为。
②A和B属于不同种元素的原因 ，由A元素和B元素组成的化合物的化学式为 。
③当镁原子形成镁离子时，镁离子的核外共有 个电子层。
④溴（Br）原子的原子结构示意图如上所示，数值X＝，A﹣D四种元素中，与溴元素化学性质相似的是 （填写元素符号）。
为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——ClO2 ， 在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点﹣59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%碳酸钠的水溶液是特性优良，高效安全的消毒剂。它无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用。我国从2000年起就逐渐用ClO2 ， 取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。对饮用水进行消毒。
工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠等还原成ClO2 ， 常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇等，但均需在高酸度条件下反应，对设备要求较高，同时副产大量
， 产品纯度不高，后续处理费用较大。
水是生命之源，某校实践小组学生在老师的指导下开展了有关“水的净化”的项目式学习活动。
【活动一】了解水的净化
如图是学生参观自来水厂后，绘制的自来水厂净水过程示意图。
（1）在净水过程中加入混凝剂，目的是使悬浮杂质沉降。
（2）过滤池可以除去水中的（填“可溶性”或“不溶性”）杂质，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗，还有。
（3）吸附池内常用吸附水中的色素和异味。
（4）自来水厂常用氯气消毒，该过程发生的是（填“物理”或“化学”）变化，其反应原理之一是Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO中氯元素的化合价为。
【活动二】净水器净水
（5）自制简易净水器
| 实验用品：饮料瓶、活性炭、棉花、纱布、细砂、小石子、烧杯、玻璃导管、铁架台，制作方法：为了净水效果更好，按从下层到上层的放置顺序，依次将（①活性炭、②棉花、③细砂、④小石子，填序号），放入饮料瓶内，且每层用品之间用纱布隔开。交流讨论：通过该净水器获得的水属于（填“纯净物”或“混合物”）。 |
（6）离子交换法净水过程如图所示。
| ①此过程中能将硬水转化为软水的是（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。 ②将水样通过如图所示的离子交换柱后，水中阴、阳离子所带电荷总数相等，交换后的水仍然呈电中性。水中阳离子总数（填“增加”“减少”或“不变”）。 |
【活动三】污水处理
（7）再生水是国际公认的“第二水源”，是将生产生活等污水经过处理达标后，可以在一定范围内使用的水，生产再生水的主要流程如图：
①一级处理时，污水经过格栅后，还需向其中加入混凝剂，格栅的作用是；
②二级处理时，需要使用活性炭，主要是利用了活性炭的性。
小陈同学用过氧化氢溶液清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥地板上，发现有大量气泡产生。
【查阅资料】
①水泥块中含有氯化铁、二氧化锰、碘化钾，它们都可以作为过氧化氢分解的催化剂。
②气压传感器能描绘出密闭容器中压强随时间的变化曲线。曲线斜率越大，说明过氧化氢分解速度越快，则该条件对过氧化氢分解速率影响越大。
实验一：
（1）探究氯化铁能否做过氧化氢分解的催化剂。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
在试管中加入5mL 5%过氧化氢溶液，把带火星的木条插入试管 | 木条不复燃 | 过氧化氢在常温下分解缓慢，在较短时间内放出的氧气很少 |
向上述试管中加入少量氯化铁，再伸入带火星的木条 | 产生大量气泡，木条复燃 |
（2）小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明氯化铁是过氧化氢分解的催化剂，还需证明氯化铁在该反应前后和不变。补充实验后，证明氯化铁能做过氧化氢分解的催化剂。
实验二：探究影响过氧化氢分解速率的因素。
将体积相同、浓度不同的过氧化氢溶液分别和不同质量的二氧化锰、氯化铁、碘化钾放在密闭容器中，并用气压传感器采集数据（设备连接见图1），变化曲线如图2所示，曲线斜率见下表。
实验序号 | 催化剂种类 | 催化剂质量/g | 温度/℃ | 过氧化氢浓度 | 曲线斜率 |
1 | 二氧化锰 | 0.1 | 10 | 2% | 0.383 |
2 | 0.1 | 20 | 2% | 2.145 | |
3 | 0.3 | 20 | 5% | 6.367 | |
4 | 氯化铁 | 0.3 | 20 | 5% | 0.099 |
5 | 碘化钾 | 0.3 | 20 | 5% | 0.163 |
（3）对比实验2和实验（填实验序号）可知：其他条件相同时，温度越高，过氧化氢溶液分解速率越快。
（4）对比实验3、4、5可知：其他条件相同时，二氧化锰、氯化铁、碘化钾中的催化效果更好。写出实验3中发生反应符号表达式。
（5）若不采用气压传感器，还可利用100mL量筒、水榴、秒表等仪器，通过测量来判断过氧化氢的分解速率大小。
