B . 
C . 
D . 
制取氧气
B . 
收集氧气
C . 
验满
D . 
性质检验
含氮 | 含磷 | 含钾 | |
土壤肥量标准（g/kg） | 0.62 | 0.34 | 17.8 |
耕地测定结果（g/kg） | 0.4 | 0.38 | 13.6 |
①X能和稀盐酸反应而Y不能 ②X能从Y的盐溶液中置换出Y
③在化合物中X显+3价Y显+2 ④X能在空气中燃烧而Y不能
选项 | 劳动项目 | 化学知识 |
A | 小苏打发面，做包子 | 碳酸钠分解产生二氧化碳使面团松软 |
B | 将洗干净的铁锅擦干水放置 | 潮湿的铁锅在空气中易生锈 |
C | 用白醋清洗水壶中的水垢 | 白醋可以溶解水垢的主要成分碳酸钙 |
D | 给蔬菜施用草木灰（含K2CO3） | 是一种钾肥K2CO3 |
①反应速率：Mg>Fe>Zn
②反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn
③反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn
④反应后溶浪溶质质量分数：Mg<Fe<Zn
试剂 | 稀盐酸 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
颜色 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
请分析上表，并回答下列问题：
（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的。
（3）若在测量石灰水的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏（“大”或“小”）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类 ⑤原子种类 ⑥物质的总质量
（1）如图所示，将大豆研磨后倒入纱布，豆渣留在纱布上，豆乳流入下方容器。该过程相当于物质分离方法中的。
（2）豆乳凝固过程中需要加入硫酸钙（）等凝固剂。按物质的组成分类，
属于化合物中的。
（1）B点时溶液中所含的金属阳离子有。
（2）C点之后，溶液中存在的金属为。
（1）物质X的化学式为。
（2）写出反应④中发生的化学方程式。
（3）为了减少碳排放，流程中的物质Y可以来源于反应（选填“①”“②”或“③”）。
【已知：】
（1）A中发生反应的化学方程式为；
（2）如果要证明C中不是水而是一种溶液，可选择下列(填序号)进行实验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是。
【提出问题】金属与酸反应的快慢受哪些因素影响呢？
【猜想与假设】猜想一；可能与酸的浓度有关；
猜想二：可能与金属的种类有关；
猜想三：可能与金属的形状有关。
【设计并进行实验】用如图1所示装置进行四组实验。
编号 | 盐酸的浓度（均取20mL） | 金属（均取2g） | 金属的形状 | 收集50mL氢气所需时间/s |
① | 10% | 铝 | 粉状 | 70 |
② | 10% | 铁 | 片状 | 120 |
③ | 10% | 铝 | 片状 | 112 |
④ | 20% | 铁 | 片状 | 110 |
（1）检查图1装置气密性的方法是：关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞向右拉动一段距离，停止用力后松手，若观察到，则表示气密性良好。
（2）要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是（填序号）。
（3）实验①中试管外壁发烫，说明铝与盐酸的反应是放热反应，实验测得该反应中产生气体的反应速率（υ）与反应时间（t）的关系如图2所示，你认为在t2—t3时间段内反应速率逐渐减慢的主要原因是。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和二氧化碳
信息2：二氧化碳能与锌反应生成一氧化碳气体
信息3：酒精灯的加热温度为400—500℃，酒精喷灯的火焰温度可达左右。
【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：
（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；
（2）酒精的化学式为；
（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性。
【提出问题】
（1）酒精的化学式与相比，都有“
”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究】
实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，未观察到溶液变色，说明酒精溶液（选填“显”或“不显”）碱性。
实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质。
（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质。老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠。你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论。
【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（用化学方程式表示）
请你帮助苗苗分析回答：
（1）实验中过程中反应后产生气体的总质量为g。
（2）此次实验中所用盐酸溶液的溶质质量分数是多少?
（3）请你通过计算，在标签的最后一行补充上相应内容：
（1）根据图像分析，开始加入氢氧化钠溶液直到过量的过程，烧杯内的现象是。
（2）求实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
（3）通过计算，得出m的值。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 | |
加入NaOH溶液的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后溶液的质量/g | 144.5 | 164.5 | 179.6 | 189.8 | 200 | 220 |
每次产生沉淀的质量/g | 0 | 0 | m | n | 9.8 | 0 |
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m=，n=。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。
