①将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得5g白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3g白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。
则该固体中一定含有( )
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 | |
A | 铁 | 硝酸银 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
B | 硝酸银 | 铁 | 稀盐酸 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 |
C | 硝酸银 | 铁 | 碳酸钙 | 氢氧化钡 | 稀盐酸 |
D | 铁 | 氢氧化钡 | 碳酸钙 | 硝酸银 | 稀盐酸 |
A.酚酞 B.铁粉 C.氧化铜 D.氯化钠溶液
(友情提醒:本题中的字母是物质代号,不是元素符号)
(1)要验证CO还原Fe2O3的产物应(填K1 , K2的状态);
①这是关于气体的实验,实验前必须对装置进行;
②e处发生的反应方程式是;
(2)关闭K2 , 开启K1 , 可以将d口出来的气体再从a通入装置而循环使用;
①c瓶中应装(填序号);
A.澄清石灰水 B.水 C.石蕊溶液 D.浓硫酸
②该实验这样改进的主要优点是。
(1)观察到装置(填字母)中的澄请石灰水变浑浊,证明草酸分解有气体生成。
(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有:①C装置中澄消石灰水不变浑浊,F装置中;②E装置中出现的现象。
(3)【实验结论】通过实验探究证明:猜想3成立。
(4)【问题讨论】B装置的作用是;D装置的作用是。装置末端酒精灯的作用是。
(1)请推测该实验一段时间后导管中红墨水的移动情况,并解释你推测的理由。。
(2)小江认为小科的实验不足以说明食盐水能加快铁钉的锈蚀速率,请在小科实验的基础上完善此实验方案。。
(3)小柯通过查阅资料知道:Ⅰ.与铁制品接触的溶液中自由移动离子的浓度越大,铁制品锈蚀的越严重;Ⅱ.一般酸碱盐溶于水都会发生电离,氯化钠电离时会生成钠离子与氯离子,所以在食盐水中铁钉锈蚀的快。在下列给出的厨房常见液体中能加快铁制品锈蚀的有(填序号,可多选)。
①苏打水②蔗糖水③食醋④蒸馏水
(1)现炼铁厂利用该赤铁矿石 , 理论上可炼出纯铁多少吨?
(2)在利用如图装置进行实验时,小菁得到如下两组数据(杂质不参加反应)
你认为他应该选用了(填“A”或“B”)组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数;结合装置图回答他不选用另一组数据计算可能的原因。(写出一点即可)
反应前 | 反应后 | |
A组 | 玻璃管和赤铁矿石样品的质量 | 玻璃管和固体物质的质量 |
B组 | 烧杯和澄清石灰水的质量 | 烧杯和烧杯中物质的质量 |
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入稀硫酸质量(g) | 100 | 100 | 100 | 100 |
剩余固体质量(g) | 87 | 74 | 67.5 | 67.5 |
(1)第2次测得剩余固体质量为74g,其成分中含物质;
(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比是;
(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数,并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。