开化石雕
B . 
温州剪纸
C . 
永康锡艺
D . 
龙泉青瓷烧制
水果名称 | 杨梅 | 蜜桔 | 红柚 | 西瓜 |
汁液的pH | 2.5~3.5 | 4.0~5.0 | 4.5~5.5 | 5.5~6.5 |
表示钠离子
C . 
可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检测
D . 此反应的实质是和〇结合生成水分子
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 分离CaCO3和CaO | 加水溶解、过滤 |
B | 鉴别盐酸和食盐溶液 | 滴加酚酞试液 |
C | 检验溶液中的 | 滴加BaCl2溶液 |
D | 除去KCl中的K2CO3 | 加过量盐酸、蒸发、结晶 |
（1）用化学方程式表示左端下降的原因： 。
（2）将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再重新吊起（细绳系在玻璃棒的位置不变），玻璃棒 （选填“能”或“不能”）再次保持水平。
（1）浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的；（选填“吸水性”、“脱水性”或“腐蚀性”）
（2）如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是；（选填“浓硫酸”或“水”）
（3）打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。
（1）用pH试纸测试，测得pH为2。
（2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈 性；所得的红褐色沉淀B为 ；废水溶液中肯定含有的盐是 。
①取出白色固体置于烧杯A中，配制成饱和溶液，将A、B两个烧杯放在密闭的玻璃罩内（如图2所示），一段时间后，烧杯A中出现蓝色晶体。②取出烧杯A中的晶体，在该晶体中加入浓硫酸，又出现白色固体。
根据以上实验推测，如果老师在图1试管中继续加入浓硫酸，可观察到的变化是；
[查阅资料]含氟牙膏保护牙齿的原因：含氟牙膏中的NaF能与牙齿表面溶解的微量Ca2+反应，生成更难溶于酸的物质。
[进行实验]小乐组装了两套如图甲所示装置（装置气密性良好），按表中所示方式进行实验，测量得到的锥形瓶内压强随时间的变化如图乙所示。
实验装置 | 实验组 | 对照组 | |
| 锥形瓶中的物质 | 用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g | 未用含氟牙膏处理过的鸡蛋壳0.5g |
注射器中的物质 | 20mL3.5%的盐酸 | 20mL3.5%的盐酸 | |
（1）实验中鸡蛋壳中主要成分与盐酸反应的化学方程式为。
（2）本实验能证明含氟牙膏对鸡蛋壳有保护作用的证据是。
（3）根据本实验模拟的含氟牙膏保护牙齿的科学原理，解释CaCO3不能作为含氟牙膏的摩擦剂的原因是。
（4）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质。小乐猜测此品牌牙膏中两种物质都有，请设计实验验证小乐的猜想。。
【查阅资料】
I.锂辉矿主要成分为Li2CO3 ， 含泥沙等杂质。
II.Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
【建立猜想】猜想一：与硫酸的溶质质量分数有关
猜想二：与反应时的温度有关
【实验方案】（1）为了验证猜想一，需要选择下表中的实验①和实验数据进行分析。
|
|
（2）结合图中实验装置，表格中“待测数据”可以是。
【进行实验】……
【得出结论】硫酸的溶质质量分数越大、温度越高，锌和硫酸反应的速率越快。
【实验反思】（3）某同学发现反应时锥形瓶外壁发烫，并测得某次实验生成氢气的体积随时间变化情况如图，请结合结论解释和
曲线走势不同的原因：。
【认识干燥剂】
（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是。
【探秘干燥剂】
小明同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究：查阅资料：
①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。
②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。
（2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小明设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1 ， 在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2。若样品中含氢氧化钙，则m1m2（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小明认为样品中一定含有碳酸钙，小敏认为小明的结论不正确，理由是。
【项目评价】
物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。
评价等级 | 优秀 | 合格 | 待改进 |
指标 | 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 | 现象不是很明显，但可借助仪器判断 | 借助仪器也不能判断 |
（4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小明设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，观察现象，这一方案的评价等级是。
（1）写出滤渣A的物质名称。
（2）滤液B中一定含有的阴离子是。
（3）步骤③中乙溶液是。
①I的化学反应类型是。
②该强碱性溶液中，有效成分是。
组别 | 酸 | 加入酸的体积（毫升） | 溶液 |
1 | 3.6%醋酸（PH=2.5） | 10.1 | 6.7 |
30.0 | 4.4 | ||
2 | 3.6%盐酸（PH=0） | 5.9 | 11.4 |
6.1 | 3.6 | ||
3 | 0.012%盐酸（PH=2.5） | 1824 | 8.2 |
1825 | 7.0 |
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的___________质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，测量反应前后总质量的变化。结果算出碳酸氢钠的质量分数偏大，原因是___________（答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取碳酸氢钠片和足量的稀盐酸进行了3次实验，采集的实验数据如表：请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
碳酸氢钠片样品质量/g | 3.0 | 3.0 | 3.0 |
反应前总质量/g | 193.8 | 194.6 | 193.6 |
反应后总质量/g | 192.6 | 193.6 | 192.5 |
二氧化碳质量/g |
加入稀硫酸质量/g | 20 | 40 | 60 | 80 |
产生气体质量/g | 0 | 0.2 | 0.4 | 0.5 |
（1）用化学方程式说明当稀硫酸的质量为20g时，不产生氢气的原因是．
（2）计算镁条中金属镁的质量分数（写出计算过程）．
（3）在下图中画出产生气体与加入稀硫酸的质量的关系图，标出有关物质的质量．
实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | 第6次 |
加入CaCl2的质量/克 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
反应后溶液的总质量/克 | 138.0 | 156.0 | m | 192.0 | 212.0 | 232.0 |
请回答：
”等表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ）
