①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g
②选用200mL量筒量取所需水的体积
③实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管
④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
B . 
C . 
D . 
（1）若需要配制100 g 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为g。
（2）室温下氯化钠的溶解度约为36 g。上述选种用的氯化钠溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（1）t℃时，该物质的溶解度是。
（2）如将m点移动到n点，可采取的具体措施是。
（3）图中4个点（m、n、W、Z）所表示的溶液的溶质质分数大小关系不正确的是（填序号）。
A、m>n B、W>Z C、W>n D、m<W
（4）下列说法正确的是（填序号）。
A、由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B、图中4个点表示的溶液中只有W是饱和溶液
C、t℃时，50g的水最多溶解25g的固体
用硫酸铜进行如图所示的实验，观察后完成下列填空（用编号表示）
（1）硫酸铜的溶解度随温度升高（填“变大”或“不变”或“变小”）。
（2）所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶质质量的大小关系是。
（1）P点的含义是 。
（2）要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有 （写出一种），当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为 。若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是 （选填序号）。
a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
（4）从图中还可获得的信息是 （答出一条）。
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
