衢州白瓷
B . 
温州剪纸
C . 
东阳木雕
D . 
杭州刺绣
稀释浓硫酸
B . 
镁条与稀盐酸反应
C . 
液体倒至试管内
D . 
用pH试纸测溶液的pH
选项 | 需鉴别物质 | 所加试剂 |
A | 稀盐酸和稀硫酸 | 分别滴加大量硝酸银溶液 |
B | 小苏打和纯碱 | 分别加入到足量稀盐酸中 |
C | 固体火碱和熟石灰 | 分别在空气中静置一段时间 |
D | 氯化铵和硝酸钾 | 分别滴加氯化钡溶液 |
溶液名称 | 白醋 | 稀盐酸 | 氯化钠溶液 | 蒸馏水 | 石灰水 | 氢氧化钾溶液 |
X汁液 | 红色 | 红色 | 紫色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
（1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子是。
（2）在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，这是利用它的。
（1）金属和金属材料在生产生活中有广泛的用途。请回答下列问题：我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的的是（填序号）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
（2）根据上述实验结论，下列措施中能有效防止金属锈蚀的是。
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③用湿布擦拭，保持金属表面清洁④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3。
项目一：梳理蒸馒头过程中的知识
同学们梳理出蒸馒头的大致步骤如下：和面→醒发→揉搓排气→醒面→蒸制
（1）加水和面的过程中发生的是（选填“物理”或“化学”）变化。
（2）蒸制好的馒头温度较高，此时先将手沾上凉水，再去拿取馒头。这样做是利用了的原理，从而使手不易被烫伤。
项目二：分析不同配方对馒头效果的影响
【实验分析】同学们仔细分析了馒头的制作流程后，发现大家在馒头醒发过程中总共用了以下5种配方，这5种配方制作出的馒头效果记录如下表。
【查阅资料】食醋的主要成分是醋酸，醋酸与稀盐酸的化学性质相似。
配方 | 原料 | 效果 |
配方1 | 面粉 | 馒头是实心的 |
配方2 | 面粉+食用级纯碱 | 馒头是实心的，有碱味 |
配方3 | 面粉+食用级小苏打 | 馒头较蓬松，有气孔，有碱味 |
配方4 | 面粉+食用级纯碱 | 馒头较蓬松，有气孔，几乎没有碱味 |
配方5 | 面粉+食用级小苏打 | 馒头蓬松，气孔多，几乎没有碱味 |
对比配方1、2、4的效果，猜测馒头中的碱味可能与加入的哪种原料有关，并解释配方4中几乎没有碱味的原因：。
项目三：探究配方5制作的馒头效果更好的原因
【设计实验】同学们发现4、5两个配方中只有加入的膨松剂种类不同，为什么配方5蒸出的馒头气孔更多、蓬松度更高？查阅资料后发现碳酸氢钠受热易分解，在50℃以上迅速分解。于是设计如下实验进行验证。
实验装置 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量碳酸氢钠固体于装置A中，连接A和B装置，点燃酒精灯 | 碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳、水和碳酸钠 | |
②取①中完全反应后的固体粉末于另一支试管中，加水溶解，向其中加入稀盐酸 | 有气泡产生 |
【交流讨论】（1）操作②中发生反应的化学方程式：。
（2）结合上述实验，分析配方5制作出的馒头比配方3、4更蓬松、气孔更多的原因：。
反应时间／秒 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
进入量筒中的气体体积／毫升 | A金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
B金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 | |
（1）本实验中A、B金属片质量不相同的原因是：
（2）本实验是通过判断金属活动性强弱：
（3）为使实验得到的数据能准确计算出两种金属相对原子质量大小，关于开始收集气体的时间点，组内同学展开了以下讨论：
小明认为：根据制取和研究氧气的性质实验，有连续气泡产生时收集，本实验也如此：
小嘉认为：瓶内生成的H2有残留，为获得这部分H体积数据，一有气泡产生就收集：
小组同学经过讨论，最后认为的观点是正确的。（填“小明”或“小嘉”）
①为了确定M点的溶液成分，先滴加酚酞试液，溶液变红，再滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成且溶液红色不消失，则可判断M点溶液中一定含有的溶质是（填化学式）。
②实验中发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可能观察到现象。
【实验设计】小科设计了如图所示的装置进行实验（部分夹持装置未画出）。
【实验步骤】①按图连接好仪器，并检查装置气密性；
②在U形管B中放入若干钙片样品，样品总质量m0 ， 通过A往装置中通入氮气；
③一段时间后，测得C装置质量为m1；
④打开分液漏斗活塞，加入稀盐酸，至B装置不再产生气泡；
⑤再次通入氮气，一段时间后，测得C装置质量m2。
【实验分析】
（1）写出装置B中发生反应的化学方程式：。
（2）实验步骤⑤中再次通入氮气的目的是。
（3）该实验装置的设计存在明显缺陷，请指出问题并完善。（不考虑稀盐酸的挥发）
（4）若上述数据是在装置完善后称得，则该钙片中碳酸钙含量为（结果用含m0、m1、m2的式子表示）。
在两个烧杯中，分别加入等量的冷水和镁条，分别如图甲和图乙进行操作。实验过程和现象如图：
猜想 | 验证方案 |
可能是氢氧化镁的溶解度受温度的影响，温度降低，溶解度变小，从而导致溶液碱性的减弱。 | 实验器材： 实验方案： |
小科通过实验验证了自己的猜想是正确的。
（1）A点溶液中的溶质是（填化学式）。
（2）C点的坐标（ ，
）为多少?
（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数?
实验组别 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀盐酸质量/克 | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物质/克 | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液质量/克 | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固体质量/克 | 0 | 0 | >0 | >0 |
已知氯化钙溶液为中性，请回答：
（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会。（填“变大”、“不变”或“变小”）
（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由。
（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？
（4）表中a的值为。
（1）a点时剩余的固体物质是（填化学式）。
（2）n点对应的横坐标数值是。
（3）实验过程中共产生FeSO4多少克？
（4）模型能够直观反映化学变化的结果。将一定质量的镁条放入某一溶液（如图），其溶质硫酸铜和硫酸亚铁的质量相同，充分反应后烧杯内固体的组成和质量大小关系不可能的是。
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气。兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中a、b、c三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水。根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议。
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中Na2CO3含量大于50%为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中Na2CO3含量：准确称取20g“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如下表。（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：
反应时间/s | 0 | 5 | 10 | 15 | 19 | 20 | 25 | 30 |
装置总质量/g | 120.0 | 119.0 | 118.3 | 117.8 | a | 117.6 | 117.6 | 117.6 |
求：
①结合表中数据，比较两者大小关系：a117.6。
②通过计算判定该样品是否为良好等级。
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
加入稀硫酸质量／ｇ | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量／ｇ | 17.6 | 15.2 | 11.2 | ａ | 2.8 |
