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D . 
B . 
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选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
A | CaCl2溶液 | 稀盐酸 | 过量碳酸钙、过滤 |
B | KOH溶液 | KCl | 适量稀盐酸 |
C | NaCl溶液 | Na2CO3 | 适量硝酸钙溶液、过滤 |
D | O2 | CO | 通过灼热的氧化铜 |
小敏同学在实验室中制取CO2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为，在K点的溶液中的溶质为．
以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如甲乙两图．每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系．已知图甲全为铁的价类图．图乙A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素．请回答：
实验名称：酸和碱的中和反应
实验目的：验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应．
供选择的仪器和药品：试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论、解释 |
a.在中加入约1mL氢氧化钠稀溶液，用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液． | 溶液显色 | 碱能使酚酞溶液变色 |
b.然后，，直至溶液恰好变无色为止． | 溶液颜色最后褪去 | 两者能发生反应，反应的化学方程式是． |
盐溶液 | NaCl | Na2CO3 | BaCl2 |
pH | 等于7 | 大于7 | 等于7 |
【提出问题】猜想I：没变质，全部是NaOH；猜想II：部分变质，既含有NaOH，又含有Na2CO3：猜想Ⅲ：完全变质，全部是Na2CO3 ．
【查阅资料】①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
②部分盐溶液在常温下的pH如下：
【设计方案并进行实验】
请你与他们一起共同完成，并回答所给问题．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①称取上述氢氧化钠固体样品8.0g溶于50mL，水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充分反应后，静置． | 产生白色沉淀 | 说明久置固体中，一定含有Na2CO3 |
②用玻璃棒蘸取少量①中充分反应后的上层清液滴在一小块pH试纸上，与标准比色卡对比，测出pH | pH=11 | 说明久置固体中，还一定含有NaOH． |
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关．
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关．
进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向盛有2mLNa2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液 | 溶液变红 |
2 |
| 1号试管0.1min红色褪去 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 |
【解释与结论】
科学实验方案是根据特定实验目的而设计的．学习了“酸能使紫色石蕊试液变色”的知识后，进一步了解到“盐酸能电离产生H+和Cl﹣ ， 氯化钠能电离产生Na+和Cl﹣”．为深入研究某一问题，小科同学设计了如图所示的实验方案，请回答：
