高中化学人教版选修四第一章化学反应与能量第三节化学...

更新时间：2019-01-19 浏览次数：223 类型：同步测试

一、选择题

1. 已知热化学方程式2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁<0，则关于2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂的说法不正确的是(　　)

A . 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数 B . 该反应的ΔH₂应大于零 C . 该反应的ΔH₂＝－ΔH₁ D . 该反应可表示36 g液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应

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2. 已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃＝＋1.9 kJ·mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A . 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B . 金刚石比石墨稳定 C . ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂ D . ΔH₁>ΔH₂

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3. 已知热化学方程式：
H₂O(g)=H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)　ΔH＝＋241.8 kJ/mol
H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是(　　)

A . ΔH＝＋88 kJ/mol B . ΔH＝＋2.44 kJ/mol C . ΔH＝－4.98 kJ/mol D . ΔH＝－44 kJ/mol

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4. 用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－574 kJ·mol^－1
②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol^－1
下列说法不正确的是(　　)

A . 若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂生成N₂和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ B . 由反应①可推知：CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH>－574 kJ/mol C . 反应①②转移的电子数相同 D . 反应②中当0.2 mol CH₄反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

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5. 根据下列热化学方程式：
①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
②H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)=2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃＝－870.3 kJ/mol
可以计算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为(　　)

A . ΔH＝＋244.1 kJ/mol B . ΔH＝－488.3 kJ/mol C . ΔH＝－996.6 kJ/mol D . ΔH＝＋996.6 kJ/mol

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6. 氧气(O₂)和臭氧(O₃)是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁
4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₂
3O₂(g)=2O₃(g)　ΔH₃则(　　)

A . ΔH₁－ΔH₂＝ΔH₃ B . ΔH₁＋ΔH₂＝ΔH₃ C . ΔH₂－ΔH₁＝ΔH₃ D . ΔH₂＋ΔH₁＋ΔH₃＝0

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7. 已知：C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH₂
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH₃
4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₄
3CO(g)＋Fe₂O₃(s)=3CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH₅
下列关于上述反应焓变的判断正确的是(　　)

A . ΔH₁>0，ΔH₃<0 B . ΔH₂>0，ΔH₄>0 C . ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃ D . ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅

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8. 已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol^－1 ，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)

A . 26.0 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ

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9. 已知：(1)Zn(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=ZnO(s) ΔH＝－348.3 kJ·mol^－1 (2)2Ag(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=Ag₂O(s) ΔH＝－31.0 kJ·mol^－1
则Zn(s)＋Ag₂O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于(　　)

A . －317.3 kJ·mol^－1 B . －379.3 kJ·mol^－1 C . －332.8 kJ·mol^－1 D . ＋317.3 kJ·mol^－1

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10. 已知25℃、101 kPa条件下：
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol^－1
4Al(s)＋2O₃(g)=2Al₂O₃(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol^－1
由此得出的正确结论是(　　)

A . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为吸热反应 B . 等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变为O₃为放热反应 C . O₃比O₂稳定，由O₂变为O₃为吸热反应 D . O₂比O₃稳定，由O₂变为O₃为放热反应

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11. 已知火箭燃料二甲基肼(CH₃—NH—NH—CH₃)的燃烧热为－6 000 kJ·mol^－1 ，则
30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为(　　)

A . 1500 kJ B . 3000 Kj C . 6000 kJ D . 12000 kJ

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12. 已知A(g)＋C(g)=D(g)；ΔH＝－Q₁kJ/mol，B(g)＋C(g)=E(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol，Q₁、Q₂均大于0，且Q₁>Q₂ ，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q₃kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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13. 根据热化学方程式S(l)＋O₂(g)=SO₂(g) ΔH＝－293.23kJ·mol^－1 ，分析下列说法中正确的是(　　)

A . S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)，反应放出的热量大于293.23kJ·mol^－1 B . S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)，反应放出的热量小于293.23kJ·mol^－1 C . 1mol SO₂的键能的总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和 D . 1mol SO₂的键能的总和小于1mol硫和1mol氧气的键能之和

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14. 相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是(　　)

A . 2A(g) +B(g)= 2C(l) ΔH₁ B . 2A (g) +B(g)= 2C(g) ΔH₂ C . 2A (l)+B(l)= 2C(g) ΔH₃ D . 2A (l) + B(l)= 2C(l) ΔH₄

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15. 已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝−2 840 kJ·mol⁻¹ ，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是(　　)

A . 26.3 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ

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16. 已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)= 2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol⁻¹①
CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝−283.0 kJ·mol⁻¹②
C(石墨)＋O₂(g)= CO₂(g) ΔH＝−393.5 kJ·mol⁻¹③
则4Fe(s)＋3O₂(g)= 2Fe₂O₃(s)的ΔH为(　　)

A . ＋1 164.1 kJ·mol⁻¹ B . −1 641.0 kJ·mol⁻¹ C . −259.7 kJ·mol⁻¹ D . −519.4 kJ·mol⁻¹

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17. 已知：1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl₄(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ Si(s)＋4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(ΔH)为(　　)

A . ＋412 kJ·mol^－1 B . －412 kJ·mol^－1 C . ＋236 kJ·mol^－1 D . －236 kJ·mol^－1

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18. 在298k、101×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^－1NaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的是(　　)

A . CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol^－1 B . CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ·mol^－1 C . CO₂(g)＋NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol^－1 D . 2CO₂(g)＋2NaOH(l)=2NaHCO₃(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol^－1

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19. 已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于(　　)

A . -67.7 kJ·mol^-1 B . -43.5 kJ·mol^-1 C . +43.5kJ·mol^-1 D . +67.7kJ·mol^-1

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20. 已知H—H键能436 kJ/mol；Cl—Cl键能243kJ/mol；H—Cl键能431 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol B . 1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－124kJ/mol C . 2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g) ΔH＝－248 kJ/mol D . HCl(g) =1/2H₂(g)＋1/2Cl₂(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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21. (2021高二上·开封月考) 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H₁+△H₂。满足上述条件的X、Y可能是(　　)
①C、CO ②S、SO₂ ③Na、Na₂O ④AlCl₃、Al(OH)₃ ⑤Fe、Fe(NO₃)₂ ⑥NaOH、Na₂CO₃

A . ①④⑤ B . ①②③ C . ①③④ D . ①③④⑤⑥

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二、填空题

22. (2019高二上·宁县期末) 比较下列各组热化学方程式中ΔH的大小关系。
1. （1） S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁
  S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂
  ΔH₁ΔH₂
2. （2） CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
  CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
  ΔH₁ΔH₂
3. （3） 4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s)　ΔH₁
  4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH₂
  ΔH₁ΔH₂
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23. 氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol^－1。请回答下列问题：
1. （1）生成物能量总和(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
2. （2）若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
3. （3） H₂的标准燃烧热ΔH＝。
4. （4）反应2H₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O的能量变化如图所示。
  已知拆开1 mol H₂、1 molO₂和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
  则反应过程(Ⅱ)(填“吸收”或“放出”)kJ。
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24. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。
1. （1）此反应的热化学方程式为。
2. （2）又已知H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－44 kJ·mol^－1则16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为kJ。
3. （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。
4. （4）发射卫星可用气态肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
  N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1
  N₂H₄(g)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534 kJ·mol^－1
  气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。
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25.
1. （1）下列说法正确的是（）
  
  A . 化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化 B . 钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化 C . 放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生
2. （2）在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为。
3. （3）目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g) +H₂O(g)；如图表示该反应进行过程中能量的变化。(单位为：kJ·mol⁻¹)该反应是(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH0(填“＞”或“＜”)。
4. （4）比较下面各组热化学方程式，ΔH₁＜ΔH₂的是。
  
  A . 2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O(g) ΔH₁ 2H₂(g) + O₂(g) =2H₂O（1） ΔH₂ B . S(g) + O₂(g) =SO₂(g ) ΔH₁ S(s) + O₂(g) =SO₂(g ) ΔH₂ C . C(s) + $\text{[math]}$ O₂(g) =CO (g ) ΔH₁ C(s) +O₂(g) =CO₂ (g ) ΔH₂ D . H₂(g) + Cl₂(g) =2HCl(g ) ΔH₁ $\text{[math]}$ H₂(g) + $\text{[math]}$ Cl₂(g) =HCl(g) ΔH₂
5. （5） 101 kPa条件下，14 g N₂和3 g H₂反应生成NH₃的能量变化如图示意：
  又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N₂(g)+3H₂ (g) =2 NH₃ (g) ΔH =－92 kJ·mol⁻¹ ，则a =。
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26. I．为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。
试回答下列问题：
1. （1）该反应为反应(填“放热”或“吸热”)。
2. （2） A和B的总能量比C和D的总能量(填“高”或“低”)。
3. （3）物质中的化学能通过化学反应转化成释放出来。
4. （4）反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
5. （5）写出一个符合题中条件的化学方程式：。
6. （6） Ⅱ．同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
  已知：
  P₄(白磷，s)+5O₂(g)= P₄O₁₀(s) ΔH=−2983.2 kJ·mol⁻¹ ①
  P(红磷，s)+ $\text{[math]}$ O₂(g)= $\text{[math]}$ P₄O₁₀(s) △H=−738.5 kJ·mol⁻¹ ②
  则白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下，能量状态较低的是；白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。
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