①混合物 ②纯净物 ③化合物 ④氧化物 ⑤单质
CO2 ， 说法错误的是（ ）
|
|
|
|
A．比较二氧化锰和氧化铁的催化效果 | B．制取并收集二氧化碳 | C．测定空气中氧气体积分数 | D．氧气验满 |
B . 
C . 
D . 
① 写出图1反应的化学方程式。
② 图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是，检验该气体的方法是，根据实验能推断出水组成的依据是。
③ 电解水实验需在水中加入少量硫酸以加快水的电解(硫酸不发生反应)，若取36g质量分数为1%的硫酸溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸溶液中溶质的质量分数是。
Ⅰ．溶解Ⅱ．（填操作名称） Ⅲ．蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是，该仪器在步骤Ⅲ中的作用是。
① 计算：m（NaCl）=g，V（H2O）=90mL。
② 称量：分别用电子天平、量筒称量实验所需氯化钠质量和水的体积。
③ 溶解：将称量的氯化钠和水在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌。
④ 装瓶：配好的溶液应装于（填仪器名称）中。
⑤ 贴标签：请完成所配溶液标签的书写。
溶解度 温度（℃） 大气压 | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
1 | 1.79 | 0.752 | 0.423 | 0.307 | 0.231 |
10 | 15.92 | 7.14 | 4.095 | 2.99 | 2.28 |
25 | 29.30 | 16.20 | 9.71 | 6.82 | 5.73 |
①根据CO2的溶解度表，可以得出气体的溶解度随外界条件的变化规律是：、。
②打开可乐瓶有气体逸出，说明原瓶中的压强（填“>”、“<”或“=”）瓶外大气压强。
① t2℃时，甲、乙两物质溶解度较大的是。
② t1℃时，50g水中加入30g乙，充分溶解所得溶液的质量是g。
③ t2℃时，将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液一定可行的方法 是（填编号）。
A．加足量溶质乙 B．蒸发溶剂至晶体析出 C．降温
④ t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为a%，则甲溶液一定为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，a%的取值范围为。
⑤ 将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，有关说法正确的是。
A．t1℃时溶质质量：甲=乙 B．t1℃时溶剂质量：甲＞乙
C．t1℃时溶液质量：甲<乙 D．析出晶体质量：甲＞乙
实验 | 物质 | 问 题 | |
X | Y | ||
实验一 | CO | CuO | ⑴实验开始前先通CO一段时间赶尽装置内空气。通过现象，可知装置内充满了CO气体。 ⑵写出A处反应的化学方程式，其中氧化铜发生（选填“氧化”或“还原”）反应。 ⑶C中实验现象。 ⑷该实验能证明CO的化学性质是。 |
实验二 | CO2 | C | ⑴写出A处反应的化学方程式，通过现象，能证明该反应发生。 ⑵B装置的作用是。 ⑶若2molC完全反应完，需要消耗CO2。 I.1mol II． 2mol III． >2mol IV．无法判断 |
① 写出II反应的化学方程式。
② 有关上述对比实验，说法正确的是（填写字母）。
A．MnO2加快反应速率 B．半分钟内球形III中产生气体少
C．反应过程中球形II比球形III内反应剧烈 D．MnO2一定分解产生气体
A.探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 B.探究可然物燃烧需要氧气
C.说明红磷与白磷是同素异形体 D.可以比较白磷、红磷着火点的高低
①写出此反应的化学方程式。 ②根据化学方程式进行猜想。固体残留物成分： I. 只有氧化钙；II. 只有碳酸钙；III. ③甲乙丙三位同学分别设计了三种方案探究煅烧后固体成分。 友情提示：①CaO+2HCl→CaCl2+H2O； ②Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2O ③氯化钙溶液呈中性。 |
|
|||
方案设计 |
操作及现象 |
实验结论 |
解释 |
|
方案一 |
|
固体物质中 一定含有 |
用化学方程式解释判断理由。 |
|
方案二 |
|
乙同学得出 猜想II成立 |
该同学设计方案是否合理，理由是。 |
|
方案三 |
|
猜想III成立 |
||
”和“ 
”分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反应是 （ ） 
（丙同学在一支试管中完成探究。）