①钠的还原性很强，可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质
②氧化铝可制作耐火坩埚，只因为氧化铝的化学性质很稳定
③发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源
⑤明矾常作为消毒剂
⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂．
①钠与水反应生成NaOH和H2 ， 所有金属与水反应都生成碱和H2
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解
④Al(OH)3能与NaOH反应，Be(OH)2也能与NaOH反应．
铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）铁元素在元素周期表中的位置为 ．
（2）等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应，产生相同条件下的气体体积比为 ，铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 ．
（3）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如图：
已知：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
①加入少量NaHCO3的目的是调节pH，应控制pH的范围为 ．
②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）2+]离子，可部分水解生成聚合离子[Fe2（OH）42+]．该水解反应的离子方程式为 ．
（4）高铁酸钾（K2FeO4）也是常用的水处理剂．它的制备方法有多种．
①熔融法又称为过氧化钠氧化法．先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠：Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O，再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里，发生反应：2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH，请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因： ．
②电解法制备高铁酸钾．铁和石墨分别做两个电极的电极材料，氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备．阴极的电极材料为 ， 写出阳极的电极反应式为 ．
已知：HCNO的结构式是：H﹣O﹣C≡N
HCN的Ka=6.02×10﹣10
[Ag（CN）2]﹣（aq）⇌Ag+（aq）+2CN﹣（aq） K=1.3×10﹣21
回答下列问题：
CN﹣被氯气氧化成低毒的CNO﹣ ， 写出相应的离子方程式，
CNO﹣被氯气氧化成无毒的两种气体，写出相应的离子方程式
其中，步骤③发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（i）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式：．
（ii）④中加入的X可能是
（iii）④⑤两步的目的是．
（iv）写出⑥的化学反应方程式．
（i）写出生成TiCl4的化学反应方程式
方法二是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：
将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池．
（ii）阴极反应的电极反应式为．
（iii）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是．
根据以上信息回答下列问题：
|
pH |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
|
CuCl产率/% |
70 |
90 |
82 |
78 |
75 |
72 |
70 |
析出CuCl晶体最佳pH为，当pH较大时CuCl产率变低原因是．调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是．
①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
|
平行实验次数 |
1 |
2 |
3 |
|
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） |
24.35 |
24.05 |
23.95 |
则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．
C
A+B．能实现上述转化关系的是（ ）