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备考2018年高考化学二轮专题复习 专题五:金属及其化合物

更新时间:2018-03-07 浏览次数:217 类型:二轮复习
一、单选题
  • 1. (2015高一上·九江月考) 化学知识在生产和生活中有着重要的应用.下列说法中不正确的是(   )

    ①钠的还原性很强,可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质

    ②氧化铝可制作耐火坩埚,只因为氧化铝的化学性质很稳定

    ③发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔

    ④Na2O2和Na2O均可作呼吸面具中O2的来源

    ⑤明矾常作为消毒剂

    ⑥碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂.

    A . ①②③④ B . ①②④⑤ C . ①②③④⑥ D . ①②④⑤⑥
  • 2. (2016高一下·重庆期中) “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验,才能决定其正确与否,下列几种类推结论中错误的是(   )

    ①钠与水反应生成NaOH和H2 , 所有金属与水反应都生成碱和H2

    ②铁露置在空气中一段时间后就会生锈,性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中

    ③Cu(OH)2受热易分解,Fe(OH)3受热也易分解

    ④Al(OH)3能与NaOH反应,Be(OH)2也能与NaOH反应.

    A . ①③ B . ②④ C . ①② D . ①②④
  • 3. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(   )

    A . 在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+ , 无Fe2+ B . 气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C . 灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+ , 无K+ D . 将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2
  • 4. (2016高一下·南阳期中) 下列关于铜的说法正确的是(   )
    A . 铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 B . 相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同 C . 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同 D . 相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同
  • 5. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中,加入足量的Na2O固体,在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是(  )


    A . Na+  B . Al3+ C . Fe3+ D . Fe2+
  • 6. (2015高三上·黑龙江期中) 某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且实验结论正确的是(   )
    A . 常温下将铜丝插入浓硫酸中,会产生有刺激性气味的气体,且溶液的变为蓝色 B . 常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C . 将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,无法得到无水CuCl2固体 D . 将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入硝酸中浸泡,既除去铜绿,又不能损伤铜器
  • 7.

    已知A、B为单质,C为化合物:A+BCA+B.能实现上述转化关系的是(  )

    ①若C溶于水后得到强碱溶液,则A可能是Na

    ②若C的溶液遇Na2CO3 , 放出CO2气体,则A可能是H2

    ③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色,则B可能为Fe

    ④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成,则B可能为Cu.


    A . ①②    B . ②④  C . ①③   D . ③④
  • 8. (2017高一下·烟台期中) 研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低.某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出.在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示.下列说法不正确的是(   )
    A . OC段离子反应方程式为H++OH═H2O B . 溶液中n(NH )=0.012 mol C . 溶液中结合OH能力最强的离子是H+ , 最弱的离子是Al3+ D . 欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是:过滤、洗涤、干燥、称量
  • 9. 下列物质之间的转化都一步能实现的是(   )
    A . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B . Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 C . Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 D . S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4
  • 10. (2016·内江模拟) 用无机矿物资源生产部分材料,其生产流程如图.下列有关说法不正确的是(   )
    A . Al2O3、SiCl4均为共价化合物 B . 生产过程中均涉及氧化还原反应 C . 石英可用于制光导纤维,晶体Si常用做半导体材料 D . 黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸,FeO可用于冶炼铁
二、填空题
  • 11.

    铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用.

    (1)铁元素在元素周期表中的位置为 .

    (2)等物质的量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定条件下反应,产生相同条件下的气体体积比为 ,铁在高温条件下与水蒸气反应的化学方程式为 .

    (3)碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂,在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血.工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图:

    已知:常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:

    沉淀物

    Fe3+

    Fe2+

    Al3+

    开始沉淀

    2.3

    7.5

    3.4

    完全沉淀

    3.2

    9.7

    4.4

    ①加入少量NaHCO3的目的是调节pH,应控制pH的范围为 .

    ②碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe(OH)2+]离子,可部分水解生成聚合离子[Fe2(OH)42+].该水解反应的离子方程式为  .

    (4)高铁酸钾(K2FeO4)也是常用的水处理剂.它的制备方法有多种.

    ①熔融法又称为过氧化钠氧化法.先在高温熔融的条件下制备高铁酸钠:Fe+3Na2O2=Na2FeO4+2Na2O,再将高铁酸钠加入到氢氧化钾溶液里,发生反应:2KOH+Na2FeO4=K2FeO4+2NaOH,请根据复分解反应原理分析该反应发生的原因:  .

    ②电解法制备高铁酸钾.铁和石墨分别做两个电极的电极材料,氢氧化钠溶液做电解液实现电解制备.阴极的电极材料为 , 写出阳极的电极反应式为  .

三、综合题
  • 12. 氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,用于化学合成、电镀、冶金等方面.NaCN有剧毒,含氰废水需经无害化处理才能排放,某电镀厂含氰废水的一种工业处理流程如下:

    已知:HCNO的结构式是:H﹣O﹣C≡N

    HCN的Ka=6.02×10﹣10

    [Ag(CN)2](aq)⇌Ag+(aq)+2CN(aq)  K=1.3×10﹣21

    回答下列问题:

    1. (1) CN中两原子均为8电子稳定结构,请写出CN的电子式
    2. (2) 氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸,请写出相应的离子方程式
    3. (3) 向发生塔中通水蒸汽的目的是
    4. (4) 氧化池中氰化物的降解分两步进行

      CN被氯气氧化成低毒的CNO , 写出相应的离子方程式

      CNO被氯气氧化成无毒的两种气体,写出相应的离子方程式

    5. (5) 贮水池中废水须先经碱化后再进行氧化的原因
    6. (6) 电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速度,使镀层更加致密.电解液使用Na[Ag(CN)2],请写出阴极反应式,解释工业电镀中使用氰离子(CN)的原因
  • 13. (2016高三上·河北期中) TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途.
    1. (1) 工业上用钛铁矿石(FeTiO3 , 含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过下述反应制得:

      其中,步骤③发生的反应为:2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O.

      (i)净化钛矿石时,需用浓氢氧化钠溶液来处理,写出该过程中两性氧化物发生反应的离子反应方程式:

      (ii)④中加入的X可能是

      (iii)④⑤两步的目的是

      (iv)写出⑥的化学反应方程式

    2. (2) TiO2可通过下述两种方法制备金属钛:方法一是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4 , 再用镁还原得到Ti.

      (i)写出生成TiCl4的化学反应方程式

      方法二是电解TiO2来获得Ti(同时产生O2):

      将处理过的TiO2作阴极,石墨为阳极,熔融CaO为电解液,用碳块作电解槽池.

      (ii)阴极反应的电极反应式为

      (iii)电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是

  • 14. (2017·黄陵模拟) 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl)生产CuCl的流程:

    根据以上信息回答下列问题:

    1. (1) 生产过程中X的化学式为
    2. (2) 写出产生CuCl的化学方程式:
    3. (3) 在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,结合化学方程式和必要的文字说明理由.实际生产中SO2要适当过量,原因可能是(答一点即可).
    4. (4) 实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示:

      pH

      1

      2

      3

      4

      5

      6

      7

      CuCl产率/%

      70

      90

      82

      78

      75

      72

      70

      析出CuCl晶体最佳pH为,当pH较大时CuCl产率变低原因是.调节pH时,(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由是

    5. (5) 氯化亚铜的定量分析:

      ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中,充分溶解.

      ②用0.10mol•L﹣1硫酸铈标准溶液滴定.已知:CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ . 三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%):

      平行实验次数

      1

      2

      3

      0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积(mL)

      24.35

      24.05

      23.95

      则样品中CuCl的纯度为(结果保留三位有效数字).

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