四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

更新时间：2018-12-20 浏览次数：325 类型：期末考试

一、单选题

1. (2018高二上·成都期末) 下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是（）

A . 食醋 B . 苏打 C . 蔗糖 D . 酒精

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2. (2018高二上·成都期末) 酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. (2018高二上·成都月考) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）

A . H₂S溶于水：H₂S+H₂O $\text{[math]}$ HS^-+H₃O⁺ B . 向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：S₂O₃^-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O C . NH₄Cl溶液呈酸性：NH₄⁺+H₂O=NH₃·H₂O+H⁺ D . K₂Cr₂O₇溶于水：Cr₂O₇^-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺

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4. (2018高二上·成都期末) 辛烷(C₈H₁₈)是汽油的重要成分，其与O₂反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是（）

A . 曲线b代表加入催化剂时的能量变化 B . 反应物的总能量小于生成物的总能量 C . 表示辛烷燃烧热的热化学方程式：C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol D . 反应a、b的活化能不同

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5. (2018高二上·成都期末) 常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（）

A . H⁺ B . OH^- C . Ba²⁺ D . NO₃^-

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6. (2018高二上·成都期末) 如图所示，利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是（）

A . 第①步可用沉淀剂Ca(OH)₂ B . 第①②步均涉及到复分解反应 C . 第③步可在空气中加热 D . 第④步可以通入Cl₂

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7. (2018高二上·成都期末) 常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H⁺)减小的是（）

A . 水 B . NaHSO₄固体 C . CH₃COONa固体 D . NaCl固体

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8. (2018高二上·成都期末) 某小组设计如图所示实验，探究影响H₂O₂分解速率的因素。下列分析错误的是（）

A . 该实验探究的是温度对反应速率的影响 B . 该实验要控制MnO₂的质量、颗粒大小相同 C . 实验中，H₂O₂的浓度不宜过大 D . 温度相同时，若用FeCl₃代替MnO₂ ，反应速率相同

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9. (2018高二上·成都期末) 一定温度下，向恒容容器中充入amolH₂和amolI₂蒸气，发生反应H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g).下列能判断该反应达到平衡状态的是（）

A . 混合气体的平均分子质量不再发生改变 B . 每断裂1molH-H键的同时就生成2molI-H键 C . 容器中混合气体的颜色不变 D . H₂和I₂的体积分数相等

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10. (2018高二上·成都期末) 用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在t₁、t₂时刻测得下列物理量，其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）

A . H₂的浓度 B . 溶液的质量 C . H₂的体积 D . H₂SO₄的浓度

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11. (2018高二上·成都期末) 室温下，分别向两杯100mL的水中逐渐加入少量NH₄Cl和NaOH固体，溶液的pH变化如图所示。下列判断正确的是（）

A . X代表NaOH，Y代表NH₄Cl B . pH变化相同时，n(NH₄Cl)<n(NaOH) C . 两份溶液的K_w均大于1.0×10^-14 D . 若两杯溶液混合后呈中性，则加入的n(NH₄Cl)和n(NaOH)不相等

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12. (2018高二上·成都期末) 如图所示进行实验，下列分析错误的是（）

A . 实验②中白色沉淀变成黄色沉淀 B . 该实验可说明溶度积Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C . 反应后c(Ag⁺)：①<② D . 实验②中发生反应：AgCl+I^-=AgI+Cl^-

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13. (2018高二上·成都期末) 利用硅胶作吸附工具有利于将雾霾中的NO转变为NO₂。下列有关转化反应2NO+O₂ $\text{[math]}$ 2NO₂的说法错误的是（）

A . 若增加反应体系的压强，c(NO)将减小 B . v_正(NO)=2v_正(O₂) C . 该反应的进行是有一定限度的 D . 可将吸附后的硅胶置于水中，通足量空气进行后续处理

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14. (2018高二上·成都期末) 如图为泡沫灭火器构造示意图，内筒a装有Al₂(SO₄)₃溶液，外筒b装有饱和NaHCO₃溶液。结合生活中的应用，下列分析错误的是（）

A . 使用时必须将泡沫灭火器倒立 B . 工作时HCO₃^-水解较彻底 C . 灭火时产生的Al(OH)₃覆盖可燃物有利于阻隔氧气 D . 该灭火器可用于扑灭Na等金属着火

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15. (2018高二上·成都期末) 常温下,pH=1的H₂SO₄和pH=12的NaOH溶液按体积比2：9混合，混合后溶液的pH 为(忽略体积变化)（）

A . 9 B . 10 C . 2 D . 3

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16. (2018高二上·成都期末) 为探究酸性条件下KI溶液被空气氧化的快慢(已知反应4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O),设计下列方案。其中不可行的是（）

选项	实验Ⅰ		实验Ⅱ
选项	温度	试剂加入顺序	温度	试剂加入顺序
A	20℃	淀粉、稀硫酸、KI	20℃	淀粉、KI、稀硫酸
B	25℃	KI、稀硫酸、淀粉	35℃	稀硫酸、KI、淀粉
C	30℃	淀粉、KI、稀硫酸	35℃	淀粉、KI、稀硫酸
D	35℃	KI、淀粉、稀硫酸	30℃	KI、淀粉、稀硫酸

A . A B . B C . C D . D

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17. (2021高二下·南充期末) 将0.2 mol/L的KI溶液和0.01mol/L Fe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。下列能说明溶液中存在平衡2Fe³⁺+2I^－ $\text{[math]}$ 2Fe²⁺+I₂的是（）

A . 滴入硝酸银溶液产生黄色沉淀 B . 加入酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去 C . 滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 D . 滴入KSCN溶液，溶液变红色

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18. (2018高二上·成都期末) 水垢的主要成分是CaCO₃、CaSO₄等。分别将水垢加入到下列溶液中至不再溶解,则溶液中c(Ca²⁺)最小的是（）

A . 100mL 0.01mol/L盐酸 B . 50mL 0.01mol/L CaCl₂溶液 C . 40 mL水 D . 10 mL 0.1mol/L Na₂CO₃溶液

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19. (2018高二上·成都期末) 现有三种溶液:①pH=3 的稀盐酸②pH=3的CH₃COOH溶液③pH=11的氨水，相同条件下,下列说法正确的是（）
A
①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合
开始时,反应速率: ①>②
B
①、③溶液等体积混合
pH=7
C
①、②分别加水稀释10倍
pH：①>②
D
①、②中水的电离程度
①<②

A . A B . B C . C D . D

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20. (2018高二上·成都期末) 一定温度下，1L恒容密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(g) ΔH。其他条件不变，改变起始A和B的投料比得到如图所示关系。下列说法错误的是（）

A . n(A)/n(B)=2时，A和B的转化率相等 B . ΔH<0 C . a=2 D . 相同温度下，平衡常数与起始投料比无关

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21. (2018高二上·成都期末) 常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是（）
H₂CO₃
HBO₃(硼酸)
K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
K=5.8×10^-10

A . 向饱和硼酸溶液中滴加Na₂CO₃溶液,无气体产生 B . 等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠) C . 硼酸为三元酸 D . 饱和NaHCO₃溶液中HCO₃^-的电离大于水解

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22. (2018高二上·成都期末) 某温度下，向10 mL0.1mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1mol/L的Na₂S溶液，溶液中-lgc(Cu²⁺)与滴加的Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是（）

A . a、b、c三点中，b点水的电离程度最大 B . a点：2c(Cu²⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) C . c点溶液：c(Cu²⁺)=3×10^-34.4mol/L D . c点溶液有：n(S^2-)+n(HS^-)+n(H₂S)=n(Cl^-)

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二、填空题

23. (2018高二上·成都期末) 在容积为10 L的密闭容器中充入1mol H₂和1mol I₂ ，并在一定温度下使其发生反应：H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)。20min后达到平衡，测得c(HI)=0.04 mol/L。
1. （1）反应从开始到平衡时，v(H₂)为，平衡常数K=。
2. （2）温度不变，达到平衡后向容器中再充入1molHI气体，平衡向 (填“正向”、“逆向”或“不移动”)移动；再次平衡后，HI的体积分数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)
3. （3）将(2)所得平衡体系升温，平衡后I₂的体积分数为45%，则升温后，H₂的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)，该反应的ΔH0(填“>”、“ <”或“=”)。
4. （4）结合(3)请画出2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(g)的平衡常数K随温度变化的趋势图。
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24. (2018高二上·成都期末) 亚磷酸(H₃PO₃)是一种二元弱酸，向某依度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H₃PO₃、H₂PO₃^-、HPO₃^2-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
1. （1）以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是
2. （2） H₃PO₃的第一步电离H₃PO₃ $\text{[math]}$ H₂PO₃^-+H⁺的电离平衡常数为K_a1 ，则pK_a1= (pK_a1=-lgK_a1)。
3. （3）将0.1mol/L的NaOH逐滴滴入0.1mo/L的亚磷酸，为了主要得到Na₂HPO₃ ，反应应控制pH至少为；当反应至溶液呈中性时，c(Na⁺)c(H₂PO₃^-)+ 2c(HPO₃^2-)(填“>”、“<”或“一”)。
4. （4）已知亚磷酸可由PCl₃水解而成，请写出相应的离子方程式.
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三、综合题

25. (2018高二上·成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应：
①2Fe₂O₃(s)+3C(s) $\text{[math]}$ 4Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₁=+468kJ/mol
②C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH₂=+172.7 kJ/mol
1. （1）反应 ③Fe₂O₃(s)+3CO(g) $\text{[math]}$ 2Fe(s)+3CO₂(g) ΔH₃=
2. （2）高炉炼铁中，存在可逆反应，增大高炉高度，能否减少尾气中CO排放比例?(填“能”或“否”)；能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是(举出一条)。
3. （3）一定温度下，某容器中加入足量的Fe₂O₃和C，发生反应：2Fe₂O₃(s)+3C(s) $\text{[math]}$ 4Fe(s)+3CO₂(g)，达到平衡，下列说法错误的是(填序号)。
  A.将容积压缩为原来的一半，再次达平衡时，CO₂的浓度为原来的2倍
  B. 向容器中再加Fe₂O₃ ，可以提高反应的速率
  C.将体积变为原来的2倍，再次达平衡时，气体的密度不变
  D.保持容器体积不变，充入He，平衡逆向移动
4. （4）为了消除CO对空气的污染，常温下将CO通入PdCl₂的水溶液中，将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为
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26. (2018高二上·成都期末) 废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏，其主要成分为PbO、PbO₂、PbSO₄等。以铅膏为原料回收PbSO₄ ，流程如下：
已知：PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq) ΔH>0
1. （1）用Na₂CO₃作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅，其离子方程式为。
2. （2）浆液中加入Na₂SO₃溶液的目的是。
3. （3）从滤液A提取Na₂SO₄·10H₂O晶体，主要步骤为、、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是(写化学式)。
4. （4）采用冰水浴得PbCl₂晶体的原因是。
5. （5）理论上要得到a吨的PbSO₄ ，则铅膏的质量范围为。
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四、实验题

27. (2018高二上·成都期末) 某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验，并对反应后的产物进行探究.
1. （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式为；烧瓶中加入沸石的目的是
2. （2）用下图装置检验生成气体，连接顺序为(用字母表示)a $\text{[math]}$ 。
3. （3）证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂：1mol/LH₂SO₄、2mol/LHNO₃、3%H₂O₂、0.01mol/LKMnO₄、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe₂(SO₄)₃溶液)
  步骤一：取反应后固体浸入Fe₂(SO₄)₃溶液，充分反应后过滤并洗涤固体，其目的是；
  步骤二：取过滤后所得固体加入过量，过滤；
  步骤三：。
4. （4）取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解，再先后滴加KSCN溶液和氯水，溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因。
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试卷信息

小学

初中

高中

四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

副标题：

*注意事项：

四川省成都市2017-2018学年高二上学期化学期末考试试卷

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

A	①、②分别与2 mol/L的NaOH溶液混合	开始时,反应速率: ①>②
B	①、③溶液等体积混合	pH=7
C	①、②分别加水稀释10倍	pH：①>②
D	①、②中水的电离程度	①<②

H₂CO₃	HBO₃(硼酸)
K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	K=5.8×10^-10