浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式提升练习

更新时间：2018-04-12 浏览次数：358 类型：同步测试

一、单选题

1. (2017八上·浙江期中) 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸。将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M—m曲线oac和obc的示意图，如图所示。根据图中信息，下列说法错误的是（）

A . m₁：m₂＝3：7 B . m₁－△M₁＝m₂－△M₂ C . 曲线obc表示的是乙烧杯中△M与m的变化关系 D . 当甲烧杯内加入铁的质量为m₂时，溶液中溶质不止一种

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2. (2017九上·海宁开学考)
下图是某化学反应的微观示意图。关于该化学反应的说法错误的是（）

A . 反应类型是分解反应 B . 反应前后各元素化合价不变 C . 反应前后两种原子的数目不变 D . 反应物是由两种元素组成的化合物

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3. 正确反映对应变化关系的图象是（）

A . 向一定质量的水中加入硝酸钾晶体 B . 向一定量的氧化铜中通入一氧化碳气体并加热 C . 一定量的镁在空气中燃烧 D . 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷

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4. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）

A . 因为单质是由一种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质 B . 因为蜡烛燃烧生成CO₂和H₂O，所以蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素 C . 因为MnO₂能加快H₂O₂的分解速率，所以MnO₂也能加快H₂O的分解速率 D . 因为溶液均一、稳定，所以均一稳定的液体就是溶液

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5. 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论，在化学反应aA+bB═cC+dD 中，下列说法正确的是（）

A . 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和 B . 反应物A与B的质量比一定等于C与D是质量比 C . 若A和C都是盐，则一定是复分解反应 D . 若xgA与xgB反应生成C与D的质量之和不一定等于2xg

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6. 地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ．下列有关说法中正确的是（）

A . X的化学式是FeS B . 炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保 C . 该反应类型为置换反应 D . 反应后氧元素的化合价发生了改变

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7. 已知化学反应A+B═C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3：4，若生成C和D总质量为140g，则反应消耗B的质量为（）

A . 120 g B . 100 g C . 80 g D . 60 g

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8. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以代替氟利昂作制冷剂，对臭氧层没有破坏作用．工业制备二甲醚（CH₃OCH₃）的化学方程式为3CO+3H₂═CH₃OCH₃+X，下列有关说法正确的是（）

A . 该反应为置换反应 B . X的化学式为CO₂ C . 二甲醚完全燃烧生成一氧化碳和水 D . 二甲醚中碳、氢、氧元素的质量比为2：6：1

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9. 在一密闭容器中，甲在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，测得反应前后各物质质量如表
物质
甲
氧气
二氧化碳
水
反应前质量（g）
40
48
1
2
反应后质量（g）
待测
0
45
29
关于此反应，下列认识正确的是（）

A . 该变化的基本反应类型一定是置换反应 B . 甲中肯定含碳元素 C . 待测等于23 D . 参加反应的甲和二氧化碳的质量比为40：1

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10. 下列化学方程式书写正确的是（）

A . 2P+5O₂ $\text{[math]}$ P₂O₅ B . 3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ C . C+O₂═CO₂ D . H₂SO₄+NaOH═NaSO₄+H₂O

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二、填空题

11. 写出下列反应的符号表达式，并在括号内标明属于“化合反应”还是“分解反应”．
硫粉在空气中燃烧（）
铁丝在氧气中燃烧（）
过氧化氢和二氧化锰混合制氧气（）
加热高锰酸钾制氧气（）．

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12. 我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO₂遇到雨水成为酸雨．目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO₂及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式．

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13. 配平下列方程式：（系数为1的不用填写）
① C₂H₆+O₂ $\text{[math]}$ CO₂+H₂O
② Fe₃O₄+Al $\text{[math]}$ Fe+Al₂O₃
③ Al+H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+H₂
④ NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O．

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14. 根据化学方程式2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑，写出其意义：
a．
b．
c．

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15. 对于化学反应：2A=2B+C，已知：反应生成B和C的质量比为B∶C =1∶8。请填空：
物质
A
B
C
反应前质量/g
100
0
5
反应后质量/g
64

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16. 为了降低汽车尾气对空气的污染，可用纳米级的某种氧化物作催化剂，使尾气中的CO与氮氧化物（NO_x）反应转化为空气中含有的两种气体（其中一种为单质），则该转化的化学方程式为：。

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17. Na₂S₂O₃（硫代硫酸钠）和Ca（IO₃）₂是重要的化学试剂．
（1）Na₂S₂O₃中硫元素的化合价为．与稀硫酸反应的化学方程式为：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+X↑+H₂O，则X物质的化学式为　　．反应产物S在氧气中燃烧的现象是发出火焰，产生一种气味的气体．
（2）Ca（IO₃）₂是一种难溶于水的白色固体，可由碘酸钾（KIO₃）溶液和氯化钙溶液进行复分解反应制得，则反应的化学方程式是　．

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18. （1）某钢铁厂若需消耗500t含Fe₂O₃96%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁 t．
（2）用上述得到的生铁与足量的废硫酸反应，可得硫酸亚铁的质量是 t．

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三、解答题

19. (2017八下·湖州月考) 乙醇俗称酒精．可用作医用消毒，也常作燃料。
1. （1）乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，实验测得反应前后各物质的质量如下表：
  物质
  乙醇
  氧气
  二氧化碳
  水
  一氧化碳
  反应前质量(g)
  4.6
  8.8
  0
  0
  0
  反应后质量(g)
  0
  0
  6.6
  a
  1.4
  ①表中a的值为。
  ②该实验发生反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ +CO
2. （2）乙醇完全燃烧的化学方程式可表示为： $\text{[math]}$
  求：92g乙醇完全燃烧需消耗多少g氧气?
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20. (2017八下·杭州月考)
解决问题常面临着方法的选择，面对不同的结果我们应继续探索。为得知15.8g高锰酸钾完全分解能产生多少克氧气，小柯与小妍分别采取了以下方法：
请回答：
1. （1）在本实验条件下，氧气的密度为1.4×10^一3g／mL，则由小柯的测量结果可算出15.8g高锰酸钾分解后所产生的氧气质量为g(结果保留一位小数)。
2. （2）老师提醒小柯，其实可以直接用天平测量出反应产生的气体质量，请简述该测量方案：。
3. （3）大家经过讨论，认为小妍的计算方法明显错误，本题不能采用该方法计算氧气质量的理由是________。
  
  A . 高锰酸钾中含氧元素 B . 锰酸钾和二氧化锰中含氧元素 C . 氧气中含氧元素
4. （4）请在答卷上列式计算15.8g高锰酸钾完全分解所产生的氧气质量。（注意格式）
5. （5）若实验操作无误，不考虑实验中的误差，针对小柯的测定结果与你的计算结果，请提出一种合理的猜测：。
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21.
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．求：
1. （1）反应中生成二氧化碳的质量；
2. （2）通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符？
3. （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
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四、实验探究题

22. 结合下列实验装置图回答问题：
1. （1）写出指定仪器的名称：
  ①；②
2. （2）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷．甲烷常温下是一种无色、无味的气体，密度比空气小．极难溶于水的气体，现选择合适的装置来制取并收集，应该选择的发生装置是，收集装置是
3. （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是
4. （4）如果用装满水的图F装置收集氢气，则氢气应从端（填“A”或“B”）进入装置中
5. （5）化学兴趣小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析．其实验数据如下表．
  实验步骤
  相关数据
  ①称取生铁样品放入烧杯中
  16g
  ②加入足量15%的盐酸
  200.0g
  ③称取反应后烧杯中物质总质量
  215.5g
  根据表中数据，计算：
  ①产生氢气的是 g．
  ②生铁样品中铁的质量．
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23. 大理石（主要成分CaCO₃）是重要的建筑材料．为了测定某大理石样品中杂质的含量，某实验小组准确称取100g样品，设计了如下实验方案：

【实验一】将100g大理石样品放入硬质玻璃管中高温加热，在不同反应时间测得的实验数据如下表（大理石高温加热的反应方程式是：CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑，杂质不反应）：

反应时间/min	0	5	9	12	15
剩余固体质量/g	100	91.2	73.6	64.8	64.8

（1） 100g大理石样品完全分解生成气体的质量是 g．
（2） 100g大理石样品中杂质的质量是多少克？（写出计算过程）
（3）
【实验二】将100g大理石样品放入一定量的稀盐酸中，充分反应后测得实验数据如如图（杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）：

根据实验及有关数据进行分析：

【实验小组根据实验二】数据计算出样品中杂质的质量为30g．经检查无计算原理及数字运算错误．请判断【实验二】的测定结果是否正确，如不正确要指出错误的原因．

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试卷信息

小学

初中

高中

浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式提升练习

副标题：

*注意事项：

浙教版科学八年级下学期 3.3 化学方程式提升练习

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

物质	甲	氧气	二氧化碳	水
反应前质量（g）	40	48	1	2
反应后质量（g）	待测	0	45	29

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量(g)	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量(g)	0	0	6.6	a	1.4

实验步骤	相关数据
①称取生铁样品放入烧杯中	16g
②加入足量15%的盐酸	200.0g
③称取反应后烧杯中物质总质量	215.5g

物质	A	B	C
反应前质量/g	100	0	5
反应后质量/g	64

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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