下面做法符合这一主题的是（ ）
NaOH的固体保存
B . 
用天平称取NaOH固体
C . 
加水溶解氢氧化钠固体
D . 
将配好的溶液装瓶存放
序号 | 物质 | 选用试剂 | 主要操作 |
A | KNO3溶液（NaCl） | AgNO3溶液 | 过滤 |
B | MnO2（KCl） | H2O | 溶解、过滤 |
C | CaO（CaCO3） | —— | 高温煅烧 |
D | CO2（CO） | O2 | 点燃 |
①两个硝酸根离子 ②五个氨分子
③三个铝原子④两个亚铁离子
①可用于改良酸性土壤的是 ；②可用于急救病人的是；
③能吸附水中色素和异味的是 ；④可做食品包装袋的是。
①稀盐酸除铁锈②实验室用过氧化氢制氧气
③镁条在氧气中燃烧④曾青得铁化为铜
下列食物中富含糖类的是______（填序号）。
①“共享汽车”中属于金属材料的是（填材料名称，下同），属于合成材料的是，属于复合材料的是。
②将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度铝的硬度（填“大于”或“小于”）。
A.CO2
B.SO2
C.NOX
D.CO
A.食用油
B.面粉
C.蔗糖
D.纯碱
待生成的二氧化碳将锥形瓶中空气排尽时，连接a和b。检验锥形瓶中的空气已排尽的方法是。
已知：①Ni能和稀H2SO4反应。
②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液
B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液调节pH（填范围），充分反应后得到滤渣的操作是，该操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。
②用75%乙醇洗涤的目的是洗去杂质、；
③烘干温度不超过110℃的原因是。
【资料一】
Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。
Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。
甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。
实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生现象证明有SO2生成；装置中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：。
乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：
【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。
反应①的化学方程式为。证明固体M中不含CaCO3的方法是（写出实验的方法、现象）。
反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是。
【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。
步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）
步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：
①装置甲的作用是。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是。
②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为，
计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）。
③若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
