，则11g晶体B含有0.6NA个三角形（相邻原子构成）
实验一：已知固体电解质只有特定离子才能移动。按照下图装置研究α-AgI固体电解质导体是Ag＋导电还是I-导电；
实验二：用惰性电极电解硫酸铜和盐酸混合液，对产生的气体进行研究。
关于以上实验，下列说法正确的是（ ）
有同学认为步骤（5）可以设计为：取25.00 mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案(填“是”或“否”)合理，理由是。
[相关资料]
①铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。
②FeAsO4难溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。
③Zn(OH)2属于两性氢氧化物。
④滤液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO33-。
⑤有关离子沉淀完全的pH
金属离子 | Fe3＋ | Zn2＋ | Mn2＋ | Cu2＋ | Cd2＋ |
沉淀完全pH | 3.2 | 8.0 | 9.8 | 6.4 | 9.4 |
请回答下列问题：
）合成产物（ 
）的合成路线：
图A表示CO2的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
相关主要反应如下：
I. C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H = + 131. 6 kJ·mol－1
II. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H = -43 kJ·mol－1
III. CaO(s)+CO2(g) CaCO3(s) △H = -178. 3 kJ·mol－1
①计算反应Ⅳ C(s) + 2H2O(g) + CaO(s) CaCO3(s) + 2H2 (g)的△H =kJ·mol－1。
若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=
(用含K1、K2、K3的式子表示）。
②对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是。（填字母编号）
A. 适当的降低体系的温度
B. 压缩容器的体积
C. 用镧镍合金(LaNi5)吸收氢气
D. 增加CaO的量
）的合成路线。