生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。图A表示CO2的平衡浓度随

1. (2018·内江模拟) 生石灰是常用的建筑材料，常采用煅烧石灰石来制取。体积为1L的真空密闭容器中加入0.5moL碳酸钙，发生的反应CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)△H ，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度变化关系如图所示。
图A表示CO₂的平衡浓度随温度变化的关系曲线
图B表示不同温度下反应经过相同时间时CO₂的物质的量浓度的变化曲线
回答下列相关问题：
1. （1） CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g) △H 0（填>，<或=）。
3. （2）在T₅℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系再充入0.5moL氮气，则最后的平衡时容器中的碳酸钙质量为克；若在T₅℃下，维持温度和总压强不变，向原平衡体系再充入0.5moL氮气，则容器中最后残留的碳酸钙质量为克。
5. （3）请说明随着温度升高，曲线B向曲线A逼近的原因
7. （4）以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H₂。
  相关主要反应如下：
  I. C(s) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂(g) △H = + 131. 6 kJ·mol^－1
  II. CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) △H = -43 kJ·mol^－1
  III. CaO(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CaCO₃(s)    △H = -178. 3 kJ·mol^－1
  ①计算反应Ⅳ C(s) + 2H₂O(g) + CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) + 2H₂ (g)的△H =kJ·mol^－1。
  若K₁、K₂、K₃分别为反应I、II、III的平衡常数，则反应Ⅳ的平衡常数K=
  (用含K₁、K₂、K₃的式子表示）。
  ②对于可逆反应 C(s)+2H₂O(g)+CaO(s) $\text{[math]}$ CaCO₃(s) + 2H₂(g)，采取以下措施可以提高H₂产率的是。（填字母编号）
  A. 适当的降低体系的温度
  B. 压缩容器的体积
  
  C. 用镧镍合金(LaNi₅)吸收氢气
  D. 增加CaO的量
9. （5）将碳酸钙固体与CO₂饱和水溶液充分接触，某温度下CO₂饱和水溶液中H₂CO₃的浓度0.03mol·L^－1 ，水的pH约等于6，这种情况下钙离子最大浓度为mol·L^－1。(计算结果保留两位有效数字）（CaCO₃的K_SP=2.8×10^－9 ，碳酸K₁=4.3×10^－7 K₂=4.7×10^－11）

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