北京市大兴区2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式。

①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式。

②写出转换器中在催化剂作用下NO_x和CO反应的化学方程式。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是。

已知：0.448L CO₂（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na₂CO₃和NaHCO₃的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl₂溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na₂CO₃) = 。（该条件下NaHCO₃与BaCl₂不反应）

②对该吸收液，下列判断正确的是。

a . c (CO₃^2- ) > c (HCO₃^- )                     

b. 2c (CO₃^2- ) + c (HCO₃^- ) + c (OH^- ) = c (H⁺ ) + c (Na⁺ )

c. c (H₂CO₃) + c (HCO₃^- ) + c (CO₃^2- ) =0.2mol•L^-1

①CO₂ (g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)    ΔH < 0

根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由。

②利用光电催化原理，由CO₂和H₂O制备CH₃OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式。

浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。

①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y³⁺萃取率增大的原因。

②结合图1解释，工业上萃取Y³⁺之前，应首先除去Fe³⁺的原因是。

表2  Fe³⁺、Y³⁺去除率

中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe³⁺ ， 去除率如表2所示。

①该实验条件下，Fe³⁺去除率比Y³⁺大的可能原因。

磷酸法：将磷酸（H₃PO₄：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na₂CO₃溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO₄），滤液中剩余的Fe³⁺、Y³⁺浓度如表3。

表3  滤液中Fe³⁺、Y³⁺的浓度

② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式

Fe³⁺ +    +     =    FePO₄↓+    CO₂↑+   

③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因。

a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe³⁺多于水溶液中的Fe³⁺

b. 表2中 Y³⁺损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)₃对Y³⁺的吸附

c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y³⁺损失率变大的可能原因：Y³⁺ + 3OH^- = Y（OH）₃↓

d. 有机溶剂萃取Y³⁺的优点是Ca²⁺、Mg²⁺、Mn²⁺等金属离子萃取率极低

该小组同学用右图装置电解1mol•L^-1FeCl₂溶液：

①取少量银灰色固体洗涤后，加稀H₂SO₄有气泡产生，再向溶液中加入（试剂和现象），证明该固体为Fe。

②该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原因，甲同学认为；乙同学认为2Cl^- - 2e^- = Cl₂↑，Cl₂可氧化Fe²⁺最终生成Fe（OH）₃ 。

为证实结论，设计方案如下：用实验Ⅰ的装置和1.5v 电压，电解酸化（pH=4.91）的，通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的推论错误。丙同学认为仍不严谨，原因是产生的气体溶于水，继续实验（操作和现象），进一步证实了乙同学的推论错误。

①对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以得出结论：

阳极Fe²⁺放电时，酸性较强主要生成Fe³⁺； 酸性较弱主要生成Fe（OH）₃ 。阴极。

②对比实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ可以得出结论：

增大电压，不仅可以改变离子的放电能力，也可以。