物质用途 | 物质性质 | |
A | 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 | 白醋中的乙酸具有酸性 |
B | 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌 | 蛋白质在紫外线照射下发生变性 |
C | 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油 | 植物油在一定条件下能发生取代反应 |
D | 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖 | 淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 |
反应I：CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol
反应II：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol
已知： T1℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是（ ）
实验编号 | ① | ② |
实验装置 |
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实验现象 | 连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象 | 左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象 |
下列关于该实验的叙述中，正确的是（ ）
①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到效应。
②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是(填字母序号)。
a.O2
b.H2S
c.NH3
d.O3
③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是。
已知： 酸性条件下，ClO2-会转化成ClO2和Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。
I.在实验室模拟脱硝过程：调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3-和Cl- ， 则脱硝反应的离子方程式为。
②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是。
Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程： 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和 NO (体积比2 ：1)的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3-、SO42- 和Cl- ， 其中c(SO42-)= a mol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为。
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化
已知溶液pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示：
钒的化合价 | pH<2 | pH>11 |
+4价 | VO2+ ， VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5价 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH 调节溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH 后生成沉淀1的反应过程为、；所得滤液1中，铝元素的存在形式为。
②向碱性的滤液1( V的化合价为+4 )中加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)。
是一种重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES 树脂以及具有抗肿瘤活性的化合物K。 
已知： i.R1CO18OR2+R3OH R1COOR3+R218OH
ii. 
ⅲ. 
(R1、R2、R3代表烃基)
。以1，3- 丁二烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成 
。将以下合成路线补充完整： 
①甲同学进行如下实验： 向2mL Imol/LKI 溶液中加入1mL溶液( 硝酸酸化，pH=1.5 )，再加入少量试剂a，观察到与(1)相同的现象。甲同学由此得出结论： 实验一中生成I2 的原因是酸性条件下，NO3- 氧化了I-。
②乙同学认为仅由甲同学的实验还不能得出相应结论。他的理由是该实验没有排除氧化I-的可能性。
③若要确证实验一中是NO3-氧化了I- ， 应在实验一的基础上进行检验的实验。
①查阅资料得知： CuI 为难溶于水的白色固体。于是对棕黑色沉淀的组成提出两种假设：
a.CuI吸附I2；
b.吸附I2。
为证明上述假设是否成立，取棕黑色沉淀进行实验二：
已知： CuI难溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(无色)；Cu++2S2O32-=Cu(S2O3)23-(无色)。
由实验二得出结论： 棕黑色沉淀是CuI吸附I2 形成的。
②现象ⅲ为。
③用化学平衡移动原理解释产生现象ii 的原因：。
④由实验二可推知，Cu(NO3)2 与KI 反应过程中，一定发生的反应的离子方程式为。
