高考二轮复习知识点：粗盐提纯

更新时间：2023-08-01 浏览次数：17 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2022·广东) 实验室进行粗盐提纯时，需除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，所用试剂包括 $\text{[math]}$ 以及（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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2. (2023·西城模拟) 实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ 并进行定性检验。
已知：K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12 ， K_sp(BaSO₄)=1.1×10^-10 ， K_sp(BaCO₃)=2.6×10^-9。
下列说法错误的是

A . 调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg²⁺)＜1×10^-5mol/L B . 加入Na₂CO₃溶液发生的反应是Ba²⁺+CO $\text{[math]}$ =BaCO₃↓、Ca²⁺+CO $\text{[math]}$ =CaCO₃↓ C . 加入盐酸发生的反应是2H⁺+CO $\text{[math]}$ =CO₂↑+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O D . 若步骤①加入BaCl₂溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成

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3. (2022·聊城模拟) 某同学进行从粗盐水中除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的实验。操作如下：向 $\text{[math]}$ 烧杯中加入 $\text{[math]}$ 粗盐水，然后向烧杯中依次滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液和饱和 $\text{[math]}$ 溶液，过滤。向所得滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直至滤液呈微碱性(用 $\text{[math]}$ 试纸检验)。再将滤液倒入坩埚中，加热、蒸干，得到去除了杂质离子的精盐。实验中存在的不符合题意有几处？（）

A . 4 B . 3 C . 2 D . 1

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4. (2022·南平模拟) 用反渗透法将海水淡化，剩余的浓缩液(主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子)，可加工获得其他产品。某学习小组模拟工业生产流程进行实验。下列说法正确的是（）

A . 反应I、II、III、IV均属于氧化还原反应 B . 反应III的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 反应II加入适最 $\text{[math]}$ 固体可以获得 $\text{[math]}$ D . 粗盐提纯中，加入试剂的顺序依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、NaOH、盐酸

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5. (2022·宝山模拟) 下列实验操作中，错误的是（）

A . 粗盐提纯时，将称量的粗盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解 B . 硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C . 测定未知NaOH溶液浓度时，把量取的标准酸液加入湿润的锥形瓶中进行滴定 D . 配制0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

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6. (2021·安徽模拟) 粗盐(含泥沙、CaCl₂、MgSO₄等)提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量K⁺ ，需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示(已知：NaCl+H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ HCl↑+NaHSO₄).下列叙述错误的是（）

A . 粗盐提纯实验需要NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、HCl溶液 B . 关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a中气密性良好 C . 实验过程中，c中有固体析出 D . d中加入NaOH溶液吸收尾气

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7. (2020·潍坊模拟) 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，包括粗盐溶解、加沉淀剂、过滤、调节pH、蒸发结晶等步骤。下列说法错误的是（）

A . 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液 B . 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性 C . 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 D . 溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液

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8. (2019·崇明模拟) 为了除尽NaCl中所含杂质MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄ ，先后向溶液中加入稍过量的NaOH、BaCl₂和NaCO₃ ，去除沉淀后再用盐酸调节pH=7。下列加入该三种试剂的先后顺序错误的是（）

A . NaOH、BaCl₂、 Na₂CO₃ B . BaCl₂、Na₂CO₃、 NaOH C . NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂ D . BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃

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9. (2018·乌鲁木齐模拟) 下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（）

A . 粗盐提取精盐的过程只发生物理变化 B . 用澄清的石灰水可鉴别Na₂CO₃产品是否含有NaHCO₃ C . 在第②、④步骤中，溴元素均被还原 D . 制取NaHCO₃的反应是利用其溶解度小于NaCl

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10. (2023高一上·丰台期末) 为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO $\text{[math]}$ ，可将粗盐溶于水后进行下列操作：

下列说法中不正确的是（）

A . NaOH的作用是除去Mg²⁺ B . Na₂CO₃的作用是除去过量的Ba²⁺ C . BaCl₂必须在Na₂CO₃前加入 D . 试剂a为盐酸

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11. (2022高一上·和平期末) 为从粗食盐水中除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：
以下说法正确的是

A . A中主要有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，也可能有一些 $\text{[math]}$ B . ②中加入过量 $\text{[math]}$ 溶液的主要目的是为了除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . D中有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 这3种离子 D . ③中发生的反应只有 $\text{[math]}$

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12. (2022高一上·海淀期末) 粗食盐水中常含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
下列关于粗食盐水提纯的说法中，错误的是

A . 过程ii的目的是除去 $\text{[math]}$ B . 过程i和ii的顺序可互换 C . 过程iii中加入的试剂X为 $\text{[math]}$ D . 沉淀3的成分是 $\text{[math]}$

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13. (2022高一上·海淀期末) 粗食盐水中常含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
滤液1中，不可能大量存在的离子是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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14. (2022高一上·海淀期末) 粗食盐水中常含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。
整个提纯过程中，未用到的实验仪器是

A . 蒸发皿 B . 玻璃棒 C . 漏斗 D . 烧瓶

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15. (2022高三上·东莞期末) 粗盐中除NaCl外，还含有Mg²⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如下：
下列说法正确的是

A . 为确认 $\text{[math]}$ 是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl₂溶液 B . 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl₂和Na₂CO₃ C . 滤液中含有的阴离子有两种：Cl^-、OH^- D . “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶

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16. (2022高二上·延庆期末) 小组同学用以下流程去除粗盐水中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，获得了精制盐水。
已知：ⅰ.
物质
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$ (25℃)
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
ⅱ.粗盐水中 $\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . ①的反应为： $\text{[math]}$ B . ②中当溶液 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 已沉淀完全(即浓度小于 $\text{[math]}$ ) C . ③的滤渣中除泥沙外，还有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质 D . ④中用稀盐酸调溶液pH为中性或微酸性，以除去 $\text{[math]}$ 、

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17. (2022高一下·惠州期末) 粗盐中常含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质。制取精盐时，可用下列试剂除去其中的杂质：① $\text{[math]}$ 溶液、② $\text{[math]}$ 溶液、③ $\text{[math]}$ 溶液、④稀盐酸。这些试剂的符合题意添加顺序是

A . ③①④② B . ②③④① C . ③②①④ D . ②①③④

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18. (2022高一下·天河期末) 粗盐溶液中常含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质，实验室利用 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是

A . 试剂X可以是 $\text{[math]}$ B . 加入试剂Z前必须过滤 C . 操作I是蒸发结晶 D . 加入试剂Z的目的是为了除去过量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

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19. (2022高一下·韶关期末) 实验室进行粗盐提纯需除去 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，操作时依次加入试剂的顺序正确的是

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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二、多选题

20. (2021高一上·德州期末) 下列实验操作符合题意且能达到实验目的的是（）

A . 利用图甲装置蒸发氯化钠溶液获得食盐晶体 B . 利用图乙装置用 $\text{[math]}$ 固体和水制备氧气 C . 利用图丙装置用饱和 $\text{[math]}$ 溶液和蒸馏水制备 $\text{[math]}$ 胶体 D . 利用图丁装置除去 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$

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三、非选择题

21. (2022·内江模拟) 严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
1. （1）【粗盐的提纯】
  第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
  第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
  第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
  第I步加入BaCl₂时，证明SO $\text{[math]}$ 已经除净的实验方法是。
2. （2）第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。
3. （3）第III步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
4. （4）【试剂级的NaCl的制备】
  第IV步，将第III步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
  装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。
5. （5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。
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22. (2022·遂宁模拟) 严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。
第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
1. （1）第I步加入BaCl₂时，证明SO $\text{[math]}$ 已经除净的实验方法是。
2. （2）第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。
3. （3）第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
4. （4）【试剂级的NaCl的制备】
  第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
  装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。
5. （5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。
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23. (2019·榆林模拟) NaClO₃可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaCl)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

已知：Cr₂O₇^2-+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄^2-+2H⁺。

回答下列问题：
1. （1） “粗制盐水”中加入NaOH和Na₂CO₃的目的是。
2. （2）过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。
3. （3）在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaClO₃。电解时阳极的产物为Cl₂ ，溶液中发生的反应有Cl₂+H₂O=HClO+H⁺+Cl^- ， HClO $\text{[math]}$ H⁺+ClO^-和。
4. （4）电解槽中温度不宜过高，其原因是。加入的Na₂Cr₂O₇可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在(填“Cr₂O₇^2-”或“CrO₄^2-”)。
5. （5）为检测电解后盐水中NaClO₃的物质的量浓度进行下列实验：
  I．准确吸取10.00mL电解后的盐水，加入适量的3％H₂O₂溶液充分搅拌并煮沸。
  
  Ⅱ．准确吸取0.10mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液25.00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
  
  III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L^-1MnSO₄溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L^-1的KMnO₄标准溶液滴定剩余的Fe²⁺至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
  
  ①步骤I中加入H₂O₂溶液的作用是。
  
  ②步骤Ⅱ中ClO₃^-被Fe²⁺还原为Cl^-的离子方程式为。
  
  ③该盐水中NaClO₃的物质的量浓度为mol·L^-1。
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24. (2018·闵行模拟) 小苏打是一种常用的食品添加剂。
1. （1）精制食盐是制备小苏打的原料之一。粗盐中含有少量Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－，粗盐精制的步骤顺序是：溶解→→→→ (填字母编号)。
  a．加盐酸调pH
  
  b.加Ba(OH)₂溶液
  
  c.加Na₂CO₃溶液
  
  d.过滤
2. （2） NH₃、CO₂先后通入饱和食盐水中，反应的离子方程式。
3. （3）侯氏制碱法中，母液的处理方法是通入氨气，再加入细小食盐颗粒，最后冷却析出的副产品是；简述通氨气的作用。
4. （4）称取2.640 g小苏打样品(含少量NaCl)，配置成250 mL溶液，准确取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加作指示剂，滴定时消耗0.1000 mol/L盐酸的体积为20.67 mL。则该样品中碳酸氢钠的质量分数为（保留两位小数）。若装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得的结果会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
5. （5）测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过如图装置进行测定。实验需使用的定量仪器是；写出涉及的化学方程式。
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25. (2023高一下·江门) 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
1. （1） ①海水淡化的主要方法有：、。(填写两种)
  ②过程1是粗盐的精制。除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质时，粗盐溶解后加入试剂：
  a.过量的 $\text{[math]}$ 溶液　　　　b.过量的 $\text{[math]}$ 溶液
  c.过量的 $\text{[math]}$ 溶液　　　　　d.适量稀盐酸
  加入试剂的顺序正确的是(填序号)。
  A．bcad　　　　　B．dacb　　　　　C．cbad　　　　　D．badc
2. （2）浓缩海水可用于提取镁。
  ①为使浓缩海水中的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂最好选用。
  a.氨水　　　　　　b.氧化钙　　　　　c.氢氧化钠
  ②过程3的化学方程式为。
3. （3）海水提溴。
  主要工业生产流程如图所示：
  
  ①吹出塔中通入热空气吹出 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的，吸收塔中吸收 $\text{[math]}$ ，利用了 $\text{[math]}$ 的(填序号)。
  
  a.氧化性　　　　b.还原性　　　　c.挥发性
  
  ②吸收塔中 $\text{[math]}$ 将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的离子方程式是。
  
  ③若进入蒸馏塔的海水中溴的含量为 $\text{[math]}$ ，欲提取 $\text{[math]}$ 该浓度的海水，理论通入蒸馏塔中参与反应的氯气体积为L(标标准状况下)。
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26. (2022高一上·昌平期末) 为除去粗盐水中含有的杂质SO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Mg²⁺ ，得到精制食盐水，某同学利用NaOH溶液、盐酸、Na₂CO₃溶液和BaCl₂溶液，设计了如图实验流程：
1. （1）试剂1是。
2. （2）生成沉淀A的反应的离子方程式是。
3. （3）溶液B中主要存在的离子有。
4. （4）在溶液C中加入试剂3发生反应的离子方程式是。
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27. (2022高一下·新余期末) 海洋是一个巨大的化学资源宝库，请回答下列问题
综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：
1. （1）反应①~⑤中，属于氧化还原反应的是(填序号)。
2. （2） X溶液中的主要阳离子是 $\text{[math]}$ 和。
3. （3）粗盐中含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：
  ①加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液
  ②加入过量的 $\text{[math]}$ 溶液
  ③加入过量的NaOH溶液
  ④加入盐酸调节溶液至中性
  ⑤溶解
  ⑥过滤
  ⑦蒸发
  正确的操作顺序是____(填字母)。
  
  A . ⑤②③①④⑥⑦ B . ⑤①②③⑥④⑦ C . ⑤②①③④⑥⑦ D . ⑤③②①⑥④⑦
4. （4）实验室中需2mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液950mL，配制时需称取 $\text{[math]}$ 的质量是g。
5. （5）需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有(填写仪器名称)。
6. （6）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是____(填下列编号)。
  
  A . 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B . 定容观察液面时俯视 C . 未冷却至室温就开始定容 D . 加蒸馏水时不慎超过了刻度
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28. (2022高一下·临湘期末) 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过如图操作流程：
1. （1）操作⑤中除用到铁架台(带铁圈)、酒精灯、玻璃棒、埚埚钳外，还需要用到的仪器是
2. （2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是____(填字母)。
  
  A . 粗盐没有全部溶解即过滤 B . 蒸发时有液滴飞溅 C . 蒸发后所得“精盐”很潮湿 D . 蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
3. （3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如图处理：
  提供的试剂： $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液。
  ①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是、、 $\text{[math]}$ 溶液(各试剂均稍过量)。
  ②判断“滤液I中 $\text{[math]}$ 是否已除尽操作是.
  ③在“滤液2”中加盐酸的作用是、(用化学方程式表示)。
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29. (2022高一下·大同期末)
1. （1） I．海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。
  请回答下列问题：
  请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：。
2. （2）步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 等杂质离子，精制时常用的试剂有：①稀盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。下列加入试剂的顺序正确的是____(填字母)。
  
  A . ①②③④ B . ②③④① C . ②④③① D . ③④②①
3. （3）步骤II已经获得Br₂ ，步骤III又将Br₂还原为Br^- ，其目的是。
4. （4）写出步骤III反应的离子方程式：。
5. （5） II．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海带中提取碘的流程如下：
  灼烧所用仪器有酒精灯、泥三角、(填仪器名称)。
6. （6）向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I^-氧化为I₂；请写出该反应的离子方程式：。
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30. (2022高一下·景德镇期末) 海水是巨大的资源宝库：
1. （1）操作A是、过滤(填实验基本操作名称)
2. （2）除去粗盐中杂质( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，加入的药品顺序正确的是____。
  
  A . $\text{[math]}$ 溶液→NaOH溶液 $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸 B . NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸 C . NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸 D . $\text{[math]}$ 溶液→NaOH溶液→ $\text{[math]}$ 溶液→过滤后加盐酸
3. （3）虚线框中已获得 $\text{[math]}$ ，而后又将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，其目的是。写出操作C中发生反应的离子方程式：。
4. （4）工业上也可以用 $\text{[math]}$ 溶液吸收吹出的 $\text{[math]}$ ，生成溴化钠和溴酸钠，同时放出 $\text{[math]}$ ，写出反应的离子方程式。
5. （5）工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取镁的化学方程式为。
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31. (2021高一上·钦州期末) 广西北部湾拥有丰富的海洋资源。关注海洋健康，守护蔚蓝星球，是每个公民义不容辞的责任。基于海水资源开发的氯碱工业、海水提镁等工业蓬勃发展。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
1. （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中不涉及氧化还原反应的是：。
2. （2）粗盐中含 $\text{[math]}$ 等杂质，为除去以上杂质离子，可加入足量的① $\text{[math]}$ 溶液 ② $\text{[math]}$ 溶液 ③ $\text{[math]}$ 溶液过滤后加入稀盐酸，以上操作顺序错误的是(填字母)。
  A．①②③ B．②①③ C．②③① D．③②①
  检验提纯后的溶液中是否还存在 $\text{[math]}$ 的操作是。
3. （3）步骤Ⅱ是侯氏制碱法的重要步骤，即将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，使溶解度小的碳酸氢钠从溶液中析出，写出该反应的化学方程式。
4. （4）图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下 $\text{[math]}$ ，转移的电子数是 $\text{[math]}$ 。
5. （5）图中虚框提镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是____(填字母)。
  
  A . 化合反应 B . 分解反应 C . 复分解反应 D . 置换反应
6. （6）空气吹出的 $\text{[math]}$ 可以采用纯碱溶液吸收，吸收后得到 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液，同时有 $\text{[math]}$ 放出，该反应的离子方程式是。
7. （7）如图是实验室蒸馏装置图，可利用此装置将海水淡化，该装置中有一处不正确，该不正确之处是。
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32. (2021高一上·乐山期末) 海盐(含泥沙、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)可用于制备试剂级 $\text{[math]}$ 。流程如图所示：
回答下列问题：
1. （1）从物质分类的角度看，海盐属于。
2. （2）除杂时能除去一些可溶性杂质离子，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子：
  实验步骤
  试剂
  预期沉淀的离子
  步骤1
  $\text{[math]}$ 溶液
  $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
  步骤2
  步骤3
3. （3）制得的试剂级 $\text{[math]}$ 晶体中一定还有的杂质阳离子为。请设计实验检验该杂质离子(简述实验操作与现象)。
4. （4）称取制得的试剂级 $\text{[math]}$ 晶体 $\text{[math]}$ ，加蒸馏水溶解，通过阳离子交换树脂(用 $\text{[math]}$ 表示)，将溶液中的少量杂质阳离子全部转化为钠离子(如图)，反应的离子方程式为。收集纯氯化钠溶液蒸发结晶，得到固体 $\text{[math]}$ ，则制得试剂级 $\text{[math]}$ 晶体中杂质阳离子的物质的量为 $\text{[math]}$ (用含a、b的代数式表示)。
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33. (2021高二上·成都期末) 天然水加热时产生水垢.天然水中含 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 热分解产物有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。回答下列问题：
1. （1）加热 $\text{[math]}$ 的化学方程式为；持续加热， $\text{[math]}$ 沉淀可转换为 $\text{[math]}$ ，说明更难溶。
2. （2）浓缩海水得粗盐水中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等离子.粗盐水精制食盐过程中，按除杂顺序写出除杂试剂的化学式为、、，过滤取滤液，加过量盐酸酸化后，蒸发结晶纯化。
3. （3）工业上通常用 $\text{[math]}$ 除去天然水中 $\text{[math]}$ ，已知某天然水中 $\text{[math]}$ 开始沉淀的 $\text{[math]}$ 为9.6，则溶液中 $\text{[math]}$ 的初始浓度是。 $\text{[math]}$
4. （4）工业上制备轻质氧化镁流程如下.轻质氧化镁相比重质氧化镁质量更轻，更加疏松多孔。
  ①水解过程加热的作用是；
  ②不用重质 $\text{[math]}$ 而用轻质 $\text{[math]}$ 酸溶制备 $\text{[math]}$ 的原因是。
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34. (2021高一下·东莞期末) 海洋是一个巨大的化学资源宝库。海水资源综合利用的部分过程如下图所示。
回答下列问题：
1. （1）用于电解的食盐水需先除去其中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等可溶性杂质。为制得纯净的食盐晶体，操作简述如下：
  a.溶解；
  b.依次加入过量的溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、溶液；
  c.充分反应后，静置，；
  d.向滤液中加入适量盐酸；
  e.。
  ①请补全上述操作中缺少的反应试剂和实验步骤。
  ②检验步骤b中 $\text{[math]}$ 已沉淀完全的方案：静置后，向上层清液中滴加，若，则说明 $\text{[math]}$ 已沉淀完全。
2. （2）镁可从母液中提取。工业上由无水 $\text{[math]}$ 制取 $\text{[math]}$ 的化学方程式为
3. （3）海水提溴工艺流程主要包括氧化、吹出、吸收、分离等环节。
  ①向母液中通入适量的 $\text{[math]}$ ，其目的是(用离子方程式表示)。
  ②已知溴的沸点为59℃。上述流程中“操作I”应为。
4. （4）下列有关说法正确的是____。
  
  A . 海水中含量最多的元素是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法 C . 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 D . 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴
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35. (2021高一下·洛阳期末) 试剂级 $\text{[math]}$ 可用海盐(含泥沙、海藻、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

（1）根据除杂原理，除杂时依次添加的试剂为、 $\text{[math]}$ 、(填化学式)。操作 $\text{[math]}$ 为。
（2）用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备 $\text{[math]}$ 气体，并通入 $\text{[math]}$ 饱和溶液中使 $\text{[math]}$ 结晶析出。
①用浓硫酸和海盐混合加热制取氯化氢利用了浓硫酸的性质是(填编号)，相比分液漏斗，选用仪器 $\text{[math]}$ 的优点是。
A．高沸点 B．强酸性 C．强氧化性
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快 $\text{[math]}$ 晶体的析出，其原因是。

（3）设计如下实验测定 $\text{[math]}$ 产品中 $\text{[math]}$ 的含量，填写下列表格。

	操作	目的/结论
①	称取样品 $\text{[math]}$ ，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$	目的：。
②	过滤、洗涤，干燥后称得沉淀为 $\text{[math]}$	结论：样品中 $\text{[math]}$ 的质量分数为(列算式)。