1. (2019九上·江北期末) 某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。

【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质?②样品中氢氧化钠的质量分数是多少?

【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；

②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。

1. （1） 【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况

   取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的（填“Ca（OH)₂溶液”或“CaCl₂溶液”)，观察到的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到的现象，说明氢氧化的固体部分变质。

   实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数

3. （2） 【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。

   ②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为x

   Na2CO3+2HCl=2NaCl+	CO2↑+H2O
   106	44
   x	4.4g

   

   x=10.6g

   样品中氢氧化钠的质量分数= x100%=35.4%

   【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果（填“偏大”或“偏小”）。

5. （3） 小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na₂CO₃质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）