1. (2018·青浦模拟)                

1. （1） I.SO₂是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。

   氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。

3. （2） 元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。
5. （3） II.工业上利用反应SO₂ + MnO₂ → MnSO₄ 可以制备高纯 MnSO₄ ， 实验装置如下图：

   

   请标出反应SO₂ + MnO₂ → MnSO₄的电子转移方向和数目

7. （4） 在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO₄^2-)明显大于 n(Mn²⁺⁾ ， 请说明原因： 。用化学方程式表示石灰乳的作用： 。
9. （5） III.SO₂可用于处理含 Cr₂O₇^2－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：

   

   NaHSO₃与 Cr₂O₇^2－反应时，物质的量之比为。