高考二轮复习知识点：物质的结构与性质之间的关系

更新时间：2023-08-19 浏览次数：12 类型：二轮复习

一、选择题

1. (2023·浙江1月选考) 共价化合物 $\text{[math]}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 的结构式为 B . $\text{[math]}$ 为非极性分子 C . 该反应中 $\text{[math]}$ 的配位能力大于氯 D . $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更难与 $\text{[math]}$ 发生反应

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2. (2022·天津市) 利用反应 $\text{[math]}$ 可制备N₂H₄。下列叙述正确的是（）

A . NH₃分子有孤电子对，可做配体 B . NaCl晶体可以导电 C . 一个N₂H₄分子中有4个σ键 D . NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

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3. (2021·海南) SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF₆的说法正确的是（）

A . 是非极性分子 B . 键角 $\text{[math]}$ 都等于90° C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 之间共用电子对偏向S D . $\text{[math]}$ 原子满足8电子稳定结构

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4. (2023·山东模拟) 已知 $\text{[math]}$ 代表苯基， $\text{[math]}$ 代表甲基，环戊二烯阴离子()中有6个 $\text{[math]}$ 电子，是很好的三齿配体，下列说法正确的是（）

A . 反应前后钒元素的化合价未发生变化 B . 反应前后钒元素的配位数未发生变化 C . 生成物中氮氮三键的键长大于氮气的键长 D . 中所有原子一定共平面

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5. (2023·运城模拟) 下列有关物质结构与性质的比较正确的是

A . 基态原子未成对电子数：Cr> Mn> As B . 酸性：CH₃COOH>CH₂ClCOOH>CH₂FCOOH C . 键角：SeO₃< $\text{[math]}$ < $\text{[math]}$ D . 沸点：AsH₃> PH₃>NH₃

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6. (2023·邯郸模拟) 某盐用作一种新型电池的电解质，能有效提高电池性能，其结构如图所示。R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，W是电负性最强的元素， $\text{[math]}$ 的电子对数与非空原子轨道数相等。下列说法错误的是

A . Y是形成化合物种类最多的元素 B . R、X、Y、Z、W的最高化合价依次增大 C . Z、W简单氢化物的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的熔、沸点高 D . 该盐的阴离子中存在配位键

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7. (2023·嘉兴模拟) $\text{[math]}$ (三氟化硼)熔点-127℃，沸点-100℃，水解生成 $\text{[math]}$ (硼酸，结构如图)和 $\text{[math]}$ (氟硼酸)，与氨气相遇立即生成白色的 $\text{[math]}$ (氨合三氟化硼)固体。下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中心硼原子杂化方式不同 B . $\text{[math]}$ 晶体含有6mol氢键 C . $\text{[math]}$ 显酸性原因： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 结构式为

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8. (2023·闵行模拟) 2022年3月“天宫课堂”中，神舟十三号航天员用过饱和CH₃COONa溶液做结晶实验，制造了美丽的“冰雪”，有关CH₃COONa固体说法正确的是

A . 是弱电解质 B . 不含非极性键 C . 是离子晶体 D . 溶于水显酸性

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9. (2023·长宁模拟) 氢化铵与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述中正确的是

A . NH₄H是共价化合物 B . NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性 C . NH₄H固体投入少量的水中有两种气体产生 D . NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂

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10. (2023·重庆市模拟) $\text{[math]}$ 是国际公认的绿色消毒剂，在光照下发生反应： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

A . $\text{[math]}$ 是极性分子 B . $\text{[math]}$ 是直线形分子 C . $\text{[math]}$ 中的O是 $\text{[math]}$ 杂化 D . HCl气体分子之间存在氢键

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11. (2023·沧州模拟) X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的1~36号元素，基态X原子核外最外层有2个未成对的电子，且没有空轨道，Y的简单离子在同周期中离子半径最小，Z和X同主族，Q的一种氧化物常用作水处理剂，R原子的M层全充满，且最高能层只有一个电子，下列说法错误的是

A . $\text{[math]}$ 为含有非极性键和极性键的极性分子 B . 简单氢化物的键角： $\text{[math]}$ C . Z单质和R单质直接化合生成 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 分子中存在配位键

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12. (2023·武汉模拟) TFMT因具有成本低廉及反应性质多样等优点被用作有机合成的缩合试剂，其结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期非金属元素，W位于元素周期表的p区。下列说法正确的是

A . 氢化物沸点：Y<X B . 热稳定性：YX₂<YZ₂ C . XW₂中元素X的化合价为+2价 D . 基态原子未成对电子数：Y<X=Z

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13. (2023·邢台模拟) 一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A . 还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物 B . $\text{[math]}$ 中所含化学键只有σ键 C . Cl-Cl键的键长比I-I键的键长短 D . $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 强

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14. (2023·顺义模拟) S₂Cl₂是橙黄色液体，少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S₂Cl₂的说法错误的是

A . 结构式为Cl－S－S－Cl B . 是含有极性键的非极性分子 C . 与S₂Br₂结构相似，熔、沸点：S₂Br₂＞S₂Cl₂ D . 与水反应的化学方程式可能为2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

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15. (2024高二下·文昌期中) X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：Z＞Y B . X、W单质的晶体类型一定相同 C . Q的最高价含氧酸为强酸 D . 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y

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16. (2023·郑州模拟) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示。下列说法正确的是（）

A . X、Y分别形成的氢化物中，都有10个电子 B . 含X、Y的酸式盐溶液可能呈碱性 C . Z的最高价氧化物对应水化合物是强酸 D . W的最高价氧化物可用做食品干燥剂

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17. (2023·河北模拟) 下列表述错误的是（）

A . 干冰和石英晶体类型不同 B . 简单氢化物的沸点： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 、HCN中碳原子的杂化方式相同 D . HCl比 $\text{[math]}$ 易溶于水可用“相似相溶”规律解释

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二、多选题

18. (2023·山东模拟) 借助催化剂( $\text{[math]}$ (如图1)可直接选择性氧化甲烷制甲醇，催化机理如图2，其中虚线表示吸附状态。
$\text{[math]}$ 制备方法如下：
$\text{[math]}$
下列说法错误的是（）

A . 图中X、Y分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . 生成 $\text{[math]}$ 过程中溶液 $\text{[math]}$ 变大 C . ii转化为iii的过程中，破坏的微粒间作用力有极性键、非极性键和离子键 D . $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 位于O原子形成的八面体空隙中

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19. (2023·山东模拟) X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。Li⁺的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且Li⁺与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图所示)。
例如：冠醚Z可与KMnO₄发生如图所示的变化：
下列说法正确的是

A . W中Li⁺与冠醚X之间的作用属于离子键 B . 冠醚Y既能与K⁺形成稳定结构，也能与Li⁺形成稳定结构 C . 烯烃难溶于水，被KMnO₄水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升 D . 与X相比，W中的C－O－C键角更大

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三、非选择题

20. (2022·福建) 1962年首个稀有气体化合物 $\text{[math]}$ 问世，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(₅₄Xe)的最多，氪 (₃₆Kr)次之，氩(₁₈Ar)化合物极少。 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 分子形成的加合物，其晶胞如下图所示。
回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子的价电子排布式为。
2. （2） $\text{[math]}$ 原子的活泼性依序增强，原因是。
3. （3）晶体熔点： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“>”“<”或“=”)，判断依据是。
4. （4） $\text{[math]}$ 的中心原子 $\text{[math]}$ 的杂化轨道类型为。
5. （5） $\text{[math]}$ 加合物中 $\text{[math]}$ ，晶体中的微粒间作用力有(填标号)。
  a.氢键 b.离子键 c.极性共价键 d.非极性共价键
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21. (2022·河北) 【选修3：物质结构与性质】
含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：
1. （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为。
2. （2） Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是，原因是。
3. （3） SnCl $\text{[math]}$ 的几何构型为，其中心离子杂化方式为。
4. （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是____(填标号)。
  
  A . [Cu(NH₃)₂]Cl B . [Cu(NH₃)₄]SO₄ C . [Zn(NH₃)₄]SO₄ D . Na₂[Zn(OH)₄]
5. （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构：
  A． B． C． D．
  根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn²⁺转化为MnO $\text{[math]}$ 的是(填标号)，理由是。
6. （6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。
  ①该物质的化学式为。
  ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中A原子的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则B原子的坐标为。
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22. (2023·成都模拟) 蛋氨酸铬(III)配合物是一种治疗II型糖尿病的药物，其结构简式如图所示。回答下列相关问题：
1. （1）基态Cr原子核外有种运动状态的电子，下列不同状态的Cr微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
  A．[Ar]3d⁵4s¹ B．[Ar]3d⁵ C．[Ar]3d⁴4s¹4p¹ D．[Ar]3d⁵4p¹
2. （2）蛋氨酸铬(III)配合物的中心铬离子的配位数为；N的杂化轨道与Cr的空轨道形成配位键。
3. （3）哈勃−韦斯(Haber−Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。Cr³⁺(填“能”或“不能”)催化双氧水分解。
4. （4）化学式为CrCl₃·6H₂O的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色。在三种化合物中，Cr³⁺的配位数均为6，将它们配制成等体积等物质的量浓度的溶液，分别加入足量AgNO₃溶液，依次所得AgCl沉淀的物质的量之比为3：2：1，则呈亮绿色的配合物，其内界离子的化学式为。H₂O分子与Cr³⁺形成配位键后H−O−H键角(填“变大”“变小”或“不变”)。
5. （5）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相似，其晶胞结构如图所示。A点分数坐标为(0，0，0)，则B点分数坐标为。已知氮化铬的晶体密度为dg·cm⁻³ ，摩尔质量为M mol∙L⁻¹ ， N_A为阿伏加德罗常数，则晶胞参数为cm(只要求列表达式，不必计算数值)。
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23. (2023·龙岩模拟) 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。回答下列问题：
1. （1）黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图所示)。
  ①第三周期中基态原子的第一电离能比P大的元素有种。
  ②下列说法错误的是(填字母)。
  A．黑磷分子中所用化学键的键能不完全相同|B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
  C．黑磷中P原子的杂化方式为sp³ D．黑磷分子中存在大π键，易导电
2. （2） LiPF₆、LiAsF₆等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li⁺沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
  ①Li⁺迁移过程发生(填“物理”或“化学”)变化。
  ②相同条件下，使用(填“LiPF₆”或“LiAsF₆”)作电极材料时，Li⁺迁移速率较快，原因是。
3. （3） PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。
  ①写出PCl₅熔融时的电离方程式。
  ②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为g•cm^-3(列出计算式)。
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24. (2022·邯郸模拟) 研究表明TiO_2-aN_b、Cu(In_1-xGa_xSe₂)是光学活性物质，具有非常好的发展前景。
1. （1）已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。
2. （2） H₂SeO₃与H₂SO₃中酸性更强的是；原因是。
3. （3） ₃₁Ga可以形成GaCl₃·xNH₃(x=3、4、5、6)等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO₃溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1∶2.则该溶液中溶质的化学式为。
4. （4） Cu²⁺与NH₃形成的配离子为[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，在该配离子中，氮氢键的键角比独立存在的气态氨分子中键角略大，其原因是。
  向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中加入乙醇能够析出深蓝色的晶体，试分析加入乙醇的作用：。
5. （5）常见的铜的硫化物有CuS和Cu₂S两种。已知：晶胞中S^2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图，如图2所示。已知CuS和Cu₂S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为N_A。
  ①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。
  ②Cu₂S晶体的密度为ρ=g·cm^-3(列出计算式即可)。
6. （6）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。回答下列问题：
  ①图中F^-和O^2-共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1-x代表，则该化合物的化学式表示为；
  ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为( $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，则原子2和3的坐标分别为、。
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25. (2022·安徽模拟) [化学－选修3：物质结构与性质］
Cu_aSn_bS_c属于三元化合物，是一种重要的半导体和非线性光学材料，具有杰出的热学、光学和机械等性质，因而备受人们的广泛关注。回答下列问题：
1. （1） Cu_aSn_bS_c中Cu元素有＋1和＋2两种价态，从结构上分析基态Cu⁺、Cu²⁺中更稳定，原因是；其中Cu²⁺可与CN^-形成配离子［Cu(CN)₄]^2- ， 1 mol该配离子中含有σ键的物质的量为mol.
2. （2）该三元化合物的四方相晶体结构如图（a)所示，其化学式为。
3. （3） Cu_aSn_bS_c的四方相晶体结构中Cu⁺离子在晶胞中的配位数是，S原子的杂化类型是。
4. （4）锡有白锡和灰锡两种单质，白锡晶体中锡原子为六方最密堆积，如图（b)所示，灰锡晶体的结构类似于金刚石，如图（c)所示，则白锡晶体和灰锡晶体晶胞中原子空间利用率之比为（保留三位有效数字），其中一个白锡晶胞中存在个四面体空隙（四面体空隙：由四个球体围成的空隙）。
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26. (2021·天河模拟) CdSnAs₂是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：
1. （1） Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl₂反应生成SnCl₄。常温常压下SnCl₄为无色液体，SnCl₄空间构型为，其固体的晶体类型为。
2. （2） NH₃、PH₃、AsH₃的沸点由高到低的顺序为(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
3. （3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd²⁺配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
4. （4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
  坐标
  原子
  x
  y
  z
  Cd
  0
  0
  0
  Sn
  0
  0
  0.5
  As
  0.25
  0.25
  0.125
  一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂
  晶体中与单个Sn键合的As有个。
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27. (2021·洛阳模拟) 12月 17日凌晨，嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO₃)等组成。回答下列问题：
1. （1）基态铁原子的价电子排布式为：。
2. （2）与 Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是(填元素符号)。
3. （3）基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为；其最外层电子的电子云轮廓图为。
4. （4） 1molFe₃[Fe(CN)₆]₂中含有 σ键数为，［Fe(CN)₆］^3-中配体为，其中 C原子的杂化轨道类型为，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为。
5. （5） FeTiO₃的结构如图 1所示，其中由 O围成的(填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO₃结构的另一种表示 (要求：Fe处于晶胞的顶点)，Ti的配位数为。
6. （6）已知该晶胞的密度为 ρg/cm³ ， N_A表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=pm。(列出计算表达式)
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28. (2020·长宁模拟) 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，在周期表中信息如图所示。完成下列填空：
1. （1） Se元素在周期表中的位置为。表中78.96的意义为。Se原子最外层电子排布的轨道表示式为。
2. （2）从原子结构角度解释硫的非金属性大于硒。
3. （3）硒化氢（H₂Se）是一种有恶臭味的有毒气体，是一种（选填“极性、或非极性”）分子，其空间结构为型。
4. （4）工业上常用浓H₂SO₄焙烧CuSe的方法提取硒，反应产生SO₂、SeO₂的混合气体，写出反应的化学方程式。理论上该反应每转移1mol电子，可得到SeO₂的质量为g，得到SO₂在标准状况下的体积为 L。
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29. (2020·深圳模拟) 【化学——选修3：物质结构与性质】
钴及其化合物有着广泛的应用前景。回答下列问题：
1. （1）基态Co原子的核外电子排布式为．
2. （2）以无水乙醇作溶剂，Co(NO₃)₂可与某多齿配体结合形成具有催化活性的配合物，其结构简式如下图所示。
  
  ①配合物中提供孤对电子的原子是（填元素符号）；
  
  ②该多齿配体中所含元素电负性由大到小的顺序为（填元素符号）：
  
  ③下列化合物与上述配合物中C和N原子的杂化类型均相同的是（填标号）。
3. （3）亚硝酸钴钠可与K⁺结合形成 $\text{[math]}$ ，从而实现对K⁺的定量测定。
  ① $\text{[math]}$ 中存在的化学键类型有（填标号）；
  
  A．金属键 B.离子键 C．极性共价键 D.配位键
  
  ②与亚硝酸根互为等电子体的化合物有（写一种）。
4. （4） Co与Ca属于同一周期，且最外层电子数相同，但金属Co的熔点、沸点均比金属Ca的高，原因是。
5. （5）某种铁酸钴(CoTiO₃)晶胞沿x、y或z轴任意一个方向的投影如下图所示。晶胞中Co处于各顶角位置，则O处于位置，与Co紧邻的O的个数为。若晶胞中Co与O的距离为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为g．cm^-3（列出计算式）。
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30. (2020·桂林模拟) 镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：
1. （1） Fe³⁺价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
2. （2）硅能形成多种化合物(如SiH₄、Si₂H₄等)，SiH₄的中心原子的杂化轨道类型为，其分子的立体构型为，键角为；Si₂H₄分子中含有的σ键和π键的数目之比为。
3. （3） Mg、Al的第一电离能：MgAl(填“>”或“<”)。
4. （4） Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是。
5. （5） Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则Ag晶体的密度为 g·cm^-3(写出表达式)。
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31. (2020·焦作模拟) 化学·选修3：物质结构与性质
2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料

Ba₂ [Sn（OH）₆][B（OH）₄]₂并获得了该化合物的LED器件，该研究结果有望为白光发

射的设计和应用提供一个新的有效策略。
1. （1）基态Sn原子价层电子的空间运动状态有种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为 $\text{[math]}$ ，因为这违背了原理（规则）。
2. （2） [B（OH）₄]^－中氧原子的杂化轨道类型为，[B（OH）₄]^－的空间构型为。 [Sn（OH）₆]²^－中，Sn与O之间的化学键不可能是。
  a． $\text{[math]}$ 键 b．σ键 c．配位键 d．极性键
3. （3）碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中，熔点较低的是（填化学式），其原因是。
4. （4）超高热导率半导体材料——砷化硼（BAs）的晶胞结构如下图所示，则1号砷原子的坐标为。已知阿伏加德罗常数的值为N_A ，若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm，则该晶体的密度为g·cm^－3（列出含a、N_A的计算式即可）。
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32. (2020·厦门模拟) [化学——选修3：物质结构与性质]
一种Ru络合物与g-C₃N₄复合光催化剂将CO，还原为HCOOH的原理图如下。
1. （1）基态碳原子的价电子排布图为。
2. （2） 1 mol HCOOH中含有的σ键数目为，HCOOH的沸点比CO₂高的原因为。
3. （3） Ru络合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为
4. （4） Ru络合物中与Ru配位的原子有N、。
5. （5） Ru络合物含有的片段和中氮原子均采用sp²杂化，都存在大π键，氮原子配位能力更强的是（填“前者”或“后者”）。
6. （6） -种类石墨的聚合物半导体g-C₃N₄ ，其单层平面结构如图1，晶胞结构如图2。
  
  ①g-C₃N₄中氮原子的杂化类型是。
  
  ②根据图2，在图1中用平行四边形画出一个最小重复单元。
  
  ③已知该晶胞的体积为Vcm³ ，中间层原子均在晶胞内部。设阿伏加德罗常数的值为N_A ，则g-C₃N₄的密度为g.cm^-3。
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33. (2019·莆田模拟) 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
1. （1）基态P原子的价电子排布式为。
2. （2）磷的一种同素异形体——白磷(P₄)的空间构型为，其键角为，推测其在CS₂中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
3. （3）膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH₃的键角小于NH₃的原因：。
4. （4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A、B的化学式分别为、，A的中心原子杂化轨道类型为。
5. （5）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是（填元素符号）。
6. （6）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：。
  
  物质
  
  BN
  
  AlN
  
  GaN
  
  熔点/℃
  
  3000
  
  2200
  
  1700
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34. (2018·福州模拟) 元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
1. （1） I．基态氮原子核外共有种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为。
2. （2）在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
  根据“对角线规则”写出Be(OH)₂与NaOH反应的离子方程式，硼酸(H₃BO₃)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H₃BO₃的晶体中有mol氢键，H₃BO₃中B原子的杂化类型为。
3. （3）以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是。
4. （4） II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
  铁的一种络离子[Fe(CN)₆]^4-中Fe²⁺的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
  
  A . 共价键 B . 非极性键 C . 配位键 D . δ键 E . π键
5. （5） AlCl₃的熔点比NaCl熔点低的原因是。
6. （6）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm^-3 ，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为cm（用含ρ的代数式表示）。
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35. (2018·青浦模拟)
1. （1） I.SO₂是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。
  氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有种能量不同的电子。
2. （2）元素的非金属性S比O（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：。
3. （3） II.工业上利用反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄可以制备高纯 MnSO₄ ，实验装置如下图：
  
  请标出反应SO₂+ MnO₂→ MnSO₄的电子转移方向和数目
4. （4）在通入干燥空气的条件下，一段时间后，测得反应后溶液中的 n(SO₄^2-)明显大于 n(Mn²⁺⁾ ，请说明原因：。用化学方程式表示石灰乳的作用：。
5. （5） III.SO₂可用于处理含 Cr₂O₇²^－（铬元素化合价为+6）的废水，最后转化为铬沉淀（铬元素化合价为+3）除去。一种处理流程如下：
  
  NaHSO₃与 Cr₂O₇²^－反应时，物质的量之比为。
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