1. (2019高三下·黄山模拟) 亚硝酰氯（ClNO）是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO 部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。已如：HNO₂既有氧化性又有还原性： AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸：AgNO₂+HNO₃=AgNO₃+HNO₂。

1. （1） 利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置制备原料气NO和Cl₂

   ①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。

   ②   利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为（写化学式）。

3. （2） 利用以下装置在常温常压下制备ClNO

   

   ①装置连接顺序为a→按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

   ②为使NO和Cl₂恰好完全反应生成CNO，理论上通入NO和Cl₂ ， 两种气体的流速比为。

   ③装置Ⅸ的作用是。

   ④装置吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完金被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与（气体）同时通入NaON溶液中。

   ⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl₂ ， 该反应的化学方程式为。

   ⑥写出验证ClNO与H₂O完全反应后的溶液中存在Cl^-和HNO₂的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。（限选试剂如下：AgNO₃溶液，稀硝酸，KMnO₄溶液)