已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（ ）
为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验．
①仪器B的名称是．
②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g．
a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2 ， 缓缓通入N2e．称量Af．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=（列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2 ， 缓缓通入N2 ， 加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．
①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．
a．品红b．NaOHc．BaCl2d．Ba（NO3）2e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．
下列有关说法正确的是____(填标号)。
|
实验 |
操作与现象 |
结论 |
|
Ⅰ |
取少量 |
样品中含 |
|
Ⅱ |
向实验Ⅰ的溶液中滴加 |
样品中含 |
①由实验Ⅱ知，样品中还含有(填化学式)，产生该杂质的可能原因是(填标号)。
A．通入的氢气过量 B．未反应完 C．温度过高
②测定产品纯度：向wg样品(设杂质只有)中加入过量的
稀硫酸，充分反应后(设没有S单质生成)，煮沸溶液以除去残留的酸性气体；滴加的酚酞溶液作指示剂，用标准
的NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液
。
样品的纯度为(列出计算式)。
干燥的NH3可选用以下装置制得，相应的连接顺序可以是→→(选填端口字母编号)。
无水氯化铬具有很强的吸水性，通常形成晶体CrCl3·6H2O。直接加热脱水往往得到Cr2O3 ， 有关反应的化学方程式为。以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是。
写出NH3与Cr2O3发生氧化还原反应的化学方程式：。
物质 | 性质 |
SiCl4 | 无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl |
乙酸酐[(CH3CO)2O] | 无色油状液体，吸湿性很强 |
四乙酸硅[Si(CH3COO)4] | 米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅 |
乙酰氯(CH3COCl) | 无色油状液体，遇水剧烈反应 |
回答下列问题：
实验步骤：
I．K2MnO4制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO3于铁坩锅中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO2 ， 可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K2MnO4。
II．K2MnO4浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。
III．K2MnO4歧化：向浸取液中通入CO2气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。
IV．KMnO4结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。
合成反应：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3。
有关物质的溶解度(g/100g水)：
|
|
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
| K2CO3 |
105 |
109 |
111 |
114 |
| KHCO3 |
22.5 |
27.4 |
33.7 |
39.9 |
请回答：
a．打开活塞；b．关闭活塞；c．确认抽干；d．用冷水洗涤；e．用无水乙醇洗涤；f．调低抽气泵真空度(减缓抽滤速度)。
……
①移取一定量KMnO4溶液可选用移液管或(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
②滴定时无需另外加入指示剂，滴定终点的现象为。
③若产品中混有少量K2CO3杂质，则滴定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
请回答：
①小火加热，蒸发至有较多晶体析出，停止加热 ②小火加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌 ③迅速降至室温 ④自然冷却至室温 ⑤当浓缩至液面出现晶膜时，停止加热 ⑥将步骤Ⅲ的滤液移至蒸发皿内
准确称取基准物置于锥形瓶中，加水溶解，再加适量
的硫酸。将自制的高锰酸钾配成溶液，置于棕色滴定管中进行滴定。
①已知：转化为
， 写出滴定时的离子方程式：。
②滴定时，到达终点的实验现象是。
③滴定终点示意图如图，则下列读数合理的是。
A． B．
C．
D．
试回答下列问题：
将MnO2固体与KOH固体混合加热熔融得到K2MnO4 ， 化学方程式是。
A． 
B． 
C． 
D． 
E. 
已知：K2MnO4在酸性或者中性的水溶液中易歧化
A中使用油浴加热的优点是。
I.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如图：
已知：⑴硫酸铜晶体易溶于水，难溶于乙醇。
⑵硫酸铜晶体在102℃时失水成CuSO4·3H2O，在113℃时失水成CuSO4·H2O，在258℃时失水成CuSO4。
请回答下列问题：
①使晶体从溶液中析出，可采取的方式有(写出两条)。
②减压过滤后，洗涤沉淀可能需要用到以下操作：
a.加入水至浸没沉淀物；b.加入乙醇至浸没沉淀物；c.洗涤剂缓慢通过沉淀物；d.洗涤剂快速通过沉淀物；e.关小水龙头；f.开大水龙头；g.重复2-3次。
请选出正确的操作并排序→→→f→。
③晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：a.称量b.置于烘箱中脱结晶水c.冷却d.称量e.重复b～d至恒重f.计算。步骤e的目的是。
④若测得结晶水的含量偏低，则杂质可能是。
II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。装置中存在一处缺陷是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为。
已知： 。请回答：
①实验开始时先通气体，再通冷凝水
②控制气流速率，不宜过快
③可给三颈烧瓶适当降温
已知：i._ Na2SO3+_ NCl3 +_=_Na2SO4 +_ HCl+ _NH4Cl；
ii. BaCl2 +Na2SO4=BaSO↓+ 2HCl。
①请完成反应i的化学方程式：
②装置B反应后的溶液中三氯化氮的浓度为mol·L-1。
已知：①I2(s)＋I-(aq) I
(aq)。
②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I－ ， 氧化产物为N2。
③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。
回答下列问题：
①采用的加热方式为。
②I2与Na2CO3溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO3 ， 一个反应为：I2+Na2CO3=NaI+NaIO+CO2↑，另一个反应为：。
③I2与Na2CO3溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是。
①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)2溶液，过滤，得到溶液A；
②在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；
③在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.5～7，得粗NaI溶液。
则：试剂X的化学式为，试剂Y的化学式为。
①减压蒸发结晶②真空干燥③NaI•2H2O粗品溶解④趁热过滤
I.实验室制备亚硝酸钠
某化学兴趣小组设计如下实验装置(略去夹持仪器)制各亚硝酸钠。
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ， ②酸性条件下，NO、NO2或 都能与
反应生成
和Mn2+。
回答下列问题：
实验装置如图：
请回答下列问题：
已知：“沉淀”时需控制温度在0℃左右； 为白色晶体，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂，加热至366℃时开始分解放出氧气。
①“沉淀”装置连接顺序为（填接口序号）。
②橡胶管X的作用是。
③B中反应需在冰水浴中进行，除了便于析出晶体外，另一个原因是。
④B中反应的离子方程式为。
②洗涤 ，最佳试剂是（填序号）。
A．水 B．无水乙醇
实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，其显著优点是。
已知：①NO+NO2+2OH-=2NO +H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃，NO：-152℃
反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是。
②装置E的作用是。
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为。
供选用的试剂：NaNO2溶液、KMnO4溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO2具有氧化性的实验方案：。
实验原理：
已知：① 熔点为83℃，易潮解，易升华，易溶于水，高温下易被氧气氧化；
② 沸点为57.6℃；
③在碱性条件下， 能把
氧化为
；
在酸性条件下， 能把
还原为
。
回答下列问题：
利用工业氮气（混有 、
、
）制取纯净干燥的氮气的实验装置如图1。按气流方向（用小写字母表示）写出其合理的连接顺序：a→。
实验装置如图2所示（加热、夹持等装置已略去）。
通入 的作用是（写出2点）。
a.称取
产品，在强碱性条件下，加入过量的30%
溶液，小火加热使
完全转化为
，继续加热一段时间；
b.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓 和浓
，使
转化为
；
c.用新配制的 硫酸亚铁铵标准溶液滴至橙红色变浅（反应原理：
），加入5滴二苯胺磺酸钠指示剂，继续滴定至溶液由紫蓝色转变为亮绿色且半分钟内不变色即为终点。重复实验3次，平均消耗标准溶液18.00mL。
回答下列问题：
①上述操作a中“继续加热一段时间”的目的是。
②加浓 的目的是为了防止指示剂提前变色。若不加浓
，则测得的
的质量分数将（填“偏低”、“偏高”或“不变”）。
③产品中 的质量分数为%（保留一位小数）。
回答下列问题：
①氧气的发生装置可以选择上图中的(填大写字母)。
②欲收集一瓶干燥的氧气，选择上图中的装置，按气流方向的连接顺序为：氧气的发生装置→(填小写字母)；检验氧气已收集满的操作和现象为。
①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭K2 ， 打开K1 ， 旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3＋)变为亮蓝色(Cr2＋)时，将溶液转移至装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到3.76 g [Cr(CH3COO)2]2·2H2O
|
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | ||
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是。
③该制备装置的缺点为。
①仪器a的名称是。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是，回收滤液中C6H5Cl的操作方法是。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：（写出一点即可）。
①写出利用装置Ⅰ制备氯气的离子反应方程式：。
② 利用上述装置制备NO时，Ⅱ中盛装物质为（写化学式）。
①装置连接顺序为a→按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②为使NO和Cl2恰好完全反应生成CNO，理论上通入NO和Cl2 ， 两种气体的流速比为。
③装置Ⅸ的作用是。
④装置吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完金被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与（气体）同时通入NaON溶液中。
⑤王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2 ， 该反应的化学方程式为。
⑥写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，。（限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)
已知：FeC2O4·2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2C2O4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
开抽气泵→a→b→d→→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e．加洗涤剂洗涤
抽滤和普通过滤相比，优点是。
采用KMnO4滴定法测定，折算结果如下：
|
n(Fe2+)/mol |
n( | 试样中FeC2O4·2H2O的质量分数 |
| 9.80×10ˉ4 | 9.80×10ˉ4 | 0.980 |
由表中数据推测试样中最主要的杂质是。
(供选仪器：a．烧杯；b.坩埚；c.蒸馏烧瓶；d.高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；
该步骤的化学方程式是。
