1. (2018高一下·遂宁期末)              

1. （1） Ⅰ．过量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，能量变化趋势，如图所示：

   

   该反应为反应(填“吸热”或“放热”)。

3. （2） 为了加快产生H₂的速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的______

   ①加H₂O       ②加入几滴1mol/LHNO₃溶液       ③滴入几滴浓盐酸

   ④加入一定量铁粉       ⑤加NaCl溶液     ⑥滴入几滴硫酸铜溶液

   ⑦适当升高温度（不考虑盐酸挥发）        ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

   A . ②③⑥⑦⑧ B . ③④7⑧ C . ③⑥⑦⑧ D . ③⑥⑦
5. （3） 若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜电极上发生的电极反应为。
7. （4） Ⅱ．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

   

   分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。

9. （5） 该反应在3 种不同条件下进行，其中Y起始浓度相同，Z起始浓度为0，反应物X的浓度随反应时间的变化情况如下表：

   

   ①实验1中，在10~20 min内，以物质Y表示的平均反应速率为mol/(L·min) ，50min时，实验3中Z的浓度。

   ②0~20min内，其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同，其原因可能是；实验3 和实验1的反应速率不同，其原因是。