1. 在以煤为主要原料的合成氨工业中，原料气氢气常用下述方法获得：

①C＋H₂O(g) CO＋H₂；

②CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂；

1. （1） 已知CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH＝－283.0 kJ/mol；

   H₂(g)＋1/2 O₂(g)=H₂O(g)；ΔH＝－285.8 kJ/mol；写出上述CO与H₂O(g)反应的热化学方程式：                       

3. （2） 从反应混合物中分离出H₂的方法通常是以碱液洗气，根据该工业生产的实际分析，最好选用下列哪种溶液作为吸收剂？，理由是。

   A．氢氧化钠溶液

   B．氨水

   C．石灰水或石灰乳

5. （3） 在实验室模拟上述反应②，830 ℃时在1 L的容器中装入CO和H₂O(g)各2 mol使之反应，达到平衡时测得容器中CO₂的浓度为1 mol/L，计算830 ℃时该反应的平衡常数。