1. (2019九上·仪征月考) 今年扬州迎来高铁交通发展的高潮。高铁给我们带来的不仅是交通方便，出行快捷，甚至是带来旅游业的繁荣。制造铁轨需要大量的合金钢，新集中学化学兴趣小组为此展开探究：

（一）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：

已知：生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

1. （1） 炼铁的固体原料中加入焦炭的作用是，（用方程式表示）；
3. （2） 炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是；
5. （3） 热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体是（填化学式）；
7. （4） 炼钢炉中，通入纯氧而不用空气的目的是。将钢锭轧成钢板，体现了金属的性。
9. （5） （二）该兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈。同学们接着探究了铁生锈的相关问题。

   （知识回顾）铁生锈的条件为铁与、同时接触，为了防止铁制品生锈，应采取的措施是（写出一种）。

11. （6） （查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe₂O₃•nH₂O，在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表示为Fe₂O₃•nH₂O Fe₂O₃+nH₂O。浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

    （提出问题）铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中n的值等于多少呢？

    （问题探究）小明发现实验室中有一保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）的组成，称取27.0g这种铁粉样品，按如图2所示装置进行实验。

    

    实验前应先；

13. （7） 为了保证实验安全，实验开始时应先，目的是；
15. （8） D的作用是；
17. （9） 请指出该装置中有一处明显不足；
19. （10） （数据处理）图3是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

    

    	反应前（g）	反应后（g）
    B	100	105.4
    C	150	163.2

    铁锈（Fe₂O₃•nH₂O）中n的值是；

21. （11） 写出T₃﹣T₄时间段发生反应的化学方程式；
23. （12） 计算原样品中单质铁的质量分数是。（计算结果保留到0.1%）