1. (2020·北京模拟) K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体是制备某负载型活性铁催化剂的主要原料，具有工业生产价 值。某化学小组用如下方法制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O晶体，并测定产品中铁的含量。Ⅰ．制备晶体

ⅰ．称取 5 g 莫尔盐[(NH₄)₂ Fe(SO₄)2·6H₂O]，用 15 mL 水和几滴 3 mol/L H₂SO₄ 溶液 充分溶解，再加入 25 mL 饱和 H₂C₂O₄ 溶液，加热至沸，生成黄色沉淀

ⅱ．将沉淀洗涤至中性，加入 10 mL 饱和 K₂C₂O₄ 溶液，水浴加热至 40℃，边搅拌边 缓慢滴加 H₂O₂ 溶液，沉淀逐渐变为红褐色；

ⅲ．将混合物煮沸 30 s，加入 8 mL 饱和 H₂C₂O₄ 溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤， 滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。

Ⅱ．测定产品中铁的含量

ⅳ．称量 x g 制得的样品，加水溶解，并加入稀 H₂SO₄ 酸化，再滴入 y mol/L KMnO₄溶液使其恰好反应；

ⅴ．向ⅳ的溶液中加入过量 Zn 粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀 H₂SO₄酸化，用 y mol/L KMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗 KMnO₄ 溶液 z mL。

已知：H₂C₂O₄ 为二元弱酸，具有较强的还原性

1. （1） 莫尔盐[(NH₄)₂ Fe(SO₄)2·6H₂O]中铁元素的化合价是。
3. （2） 步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为 FeC₂O₄·2H₂O，生成该沉淀的离子方程式是。
5. （3） 步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为[Fe(C₂O₄)₃]^3-。将下述反应的 离子方程式补充完整：

   6 FeC₂O₄·2H₂O ＋＋= 4 [Fe(C₂O₄)₃]^3- ＋ 2 Fe(OH)₃↓ ＋H₂O

7. （4） 步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是。
9. （5） 步骤ⅳ在铁的含量测定中所起的作用是。
11. （6） 已知：ⅴ中 Zn 粉将铁元素全部还原为 Fe²⁺；反应中 MnO₄-转化为 Mn²⁺。则该样品 中铁元素的质量分数是（用含 x、y、z 的代数式表示）