1. (2020·临朐模拟) 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄ ， 回答下列问题：

1. （1） “浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有(写化学式)。
3. （2） 矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为
5. （3） 向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
7. （4） 溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离： 。萃取剂与溶液的体积比(V₀／V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图甲所示，V₀／V_A的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。

            

   图甲                                   图乙

9. （5） 以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图乙所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2- ， 若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。

   ①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b))为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

   ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。