2020高考化学常考知识点专练 08：电解质溶液

更新时间：2020-06-01 浏览次数：216 类型：一轮复习

一、单选题

1. (2020·合肥模拟) 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（）

A . 滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na^＋、Fe²^＋、Cl^－、NO₃^－ B . 滴入KSCN显血红色的溶液中：NH₄^＋、Al³^＋、NO₃^－、SO₄²^－ C . c(OH^－)/c(H^＋)＝10¹²的溶液中：NH₄^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^－ D . 由水电离的c(H^＋)＝1.0×10^－13 mol·L^－1溶液中：K^＋、Al³^＋、SO₄²^－、CH₃COO^－

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2. (2021高二上·诸暨期末) 25℃时，将0.1mol·L^－¹氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）

A . c(OH^－) B . pH C . K_b D . n(H⁺)·n(OH^－)

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3. (2020·合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	硝酸将Fe²⁺氧化为Fe³⁺
B	将铜粉加入1.0mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中	溶液变蓝，有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol/LMgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小

A . A B . B C . C D . D

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4. (2020·临朐模拟) 室温下，将0.100 0 mol·L^－¹盐酸滴入20.00 mL 未知浓度的某一元碱MOH溶液中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A . 该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L^－¹ B . a点：c(M^＋) >c(Cl^－)> c(OH^-)> c(H⁺) C . b点：c(M^＋)＋c(MOH)＝c(Cl^－) D . 室温下，MOH的电离常数K_b＝1×10^－⁵

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5. (2020·临朐模拟) PbCl₂是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿（主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO₂）制备PbCl₂的工艺流程如下图所示。

已知：i. PbCl₂微溶于水

ii. PbCl₂ (s) + 2Cl^－(aq) $\text{[math]}$ PbCl₄^2-(aq) ΔH > 0

下列说法不正确的是（）

A . 浸取过程中MnO₂与PbS发生反应的离子方程式为：8H⁺+2Cl^－+PbS + 4MnO₂=PbCl₂ +4Mn²⁺+SO₄^2-+4H₂O B . PbCl₂微溶于水，浸取剂中加入饱和NaCl溶液会增大其溶解性 C . 调pH的目的是除去Fe³⁺ ，因此pH越大越好 D . 沉降池中获得PbCl₂采取的措施有加水稀释、降温

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6. (2020·北京模拟) 用一定浓度 NaOH 溶液滴定某醋酸溶液。滴定终点附近溶液 pH 和导电能力的变化分别如下图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点；溶液总体积变化忽略不计）。下列说法不正确的是（）

A . a 点对应的溶液中：c(CH₃COO^-) = c(Na⁺) B . a→b 过程中，n(CH₃COO^-)不断增大 C . c→d 溶液导电性增强的主要原因是 c(OH^-)和 c(Na⁺)增大 D . 根据溶液 pH 和导电能力的变化可判断：V₂＜V₃

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7. (2020高二上·运城期末) 某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu²^＋)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法不正确的是（）
(已知：K_sp(ZnS)＝3×10^－25mol²/L²)

A . a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B . Na₂S溶液中：2c(S²^－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)＝c(Na^＋) C . 该温度下K_sp(CuS)＝10^－35.4mol²/L² D . 向100 mL Zn²^＋、Cu²^＋浓度均为10^－5mol/L的混合溶液中逐滴加入10^－4mol/L的Na₂S溶液，Cu²^＋先沉淀

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8. (2020高二上·运城期末) 草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是（）

A . V(NaOH)＝0时，c(H^＋)>1×10^－7mol/L B . V(NaOH)<10mL时，可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄²^－)＋c(HC₂O₄^－) C . V(NaOH)＝10mL时，溶液的pH为9，则10^－9＝10^－5－2c(H₂C₂O₄)－c(HC₂O₄^－) D . V(NaOH)>10mL时，可能存在c(OH^－)>c(Na^＋)>c(C₂O₄²^－)

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9. (2020高二上·运城期末) 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（）

A . pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH₃COONa)<c(NaHCO₃) B . 已知259℃时K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10 ，则在0.3 mol·L^－1 NaCl溶液中，Ag^＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10^－10mol·L^－1 C . 25℃时，0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L^－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH^－) D . 浓度均为0.1 mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)＝c(CH₂COOH)＋2c(H^＋)

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10. (2020高二上·大理期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\text{[math]}$ 减小 B . CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 C . 向0.1 mol·L^－1氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 $\text{[math]}$ 增大 D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

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11. (2020高二上·大理期末) 25℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋+ OH^－ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低 B . 向水中加入少量固体NaHSO₄ ， c(H^＋)增大，K_w不变 C . 向水中加入少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D . 将水加热，K_w增大，pH不变

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二、综合题

12. (2020·临朐模拟) 以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl、少量ZnCl₂及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl₂ ，实现锰的再利用。其工作流程如下：
1. （1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
  O₂氧化MnO(OH)的化学方程式是。
2. （2）溶液a的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
  ① 溶液a呈酸性，原因是。
  ② 根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a （填操作名称），可得NH₄Cl粗品。
  ③ 提纯NH₄Cl粗品，有关性质数据如下：
  化合物
  ZnCl₂
  NH₄Cl
  熔点
  365℃
  337.8℃分解
  沸点
  732℃
  
  根据上表，设计方案提纯NH₄Cl：
3. （3）检验MnSO₄溶液中是否含有Fe³⁺：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe³⁺沉淀完全。
4. （4）探究过程Ⅱ中MnO₂溶解的适宜条件。
  ⅰ．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄ ，固体未明显溶解。
  
  ⅱ．向MnO₂中加入稀H₂SO₄ ，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
  
  ① 用化学方程式表示ⅱ中MnO₂溶解的原因：。
  
  ② 解释试剂加入顺序不同，MnO₂作用不同的原因：
  
  上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。
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13. (2020·临朐模拟) 铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣[成分为NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等]中回收NiSO₄的工艺流程如下：

已知(NH₄)₂SO₄在350℃分解生成NH₃和H₂SO₄ ，回答下列问题：
1. （1） “浸渣”的成分有Fe₂O₃、FeO(OH)、CaSO₄外，还含有(写化学式)。
2. （2）矿渣中部分FeO焙烧时与H₂SO₄反应生成Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为
3. （3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca²⁺(浓度为1.0×10^-3mol·L^-1)，当溶液中c(F^-)=2.0×10^-3mol·L^-1时，除钙率为[K_sp(CaF₂)=4.0×10^-11]。
4. （4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：。萃取剂与溶液的体积比(V₀／V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图甲所示，V₀／V_A的最佳取值为。在(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
  
  图甲图乙
5. （5）以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图乙所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO₄^2- ，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
  ①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b))为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
  
  ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为。
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14. (2020高二上·运城期末) 水是生命之源，万物之基。不仅如此，水在化学中的作用也不可忽视。
1. （1） I.常温下，浓度均为0.1 mol·L^－1的下列五种水溶液的pH如下表：
  
  上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是。
2. （2）根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最弱的是；将各溶液分别加水稀释100倍，pH变化最大的是(填字母)。
  A.HCN B.HClO C.H₂CO₃ D.CH₃COOH
3. （3）要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为。
4. （4） II.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
  
  95℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)；
5. （5） 25℃时，将pH＝10的NaOH溶液与pH＝6的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为；
6. （6） 95℃时，若1体积pH＝a的某强酸溶液与10^x体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是。
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15. (2020高二上·大理期末) 火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NO_x)、SO₂和CO₂等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。
1. （1）脱硝。利用甲烷催化还原NO_x：
  CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ/mol
  
  CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H₂＝－1160 kJ/mol
  
  写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(g)的热化学方程式：。
2. （2）脱碳。
  方法一：在恒容密闭容器中将CO₂转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)
  
  ①下列条件可以判定该反应到达平衡状态的是(填字母)。
  
  A.2v_正(H₂)＝v_逆(CH₃OH) B．容器内气体的密度不变
  
  C．容器内压强不变 D．反应不再释放热量
  
  方法二：让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)％]的影响如图所示，回答下列问题：
  
  ② 图中p₁、p₂、p₃的大小关系是，图中a、b、c三点对应的平衡常数K_a、K_b、K_c大小关系是。
  
  ③ 900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V L，CO₂的转化率为(保留一位小数)，该反应的平衡常数K＝。
  
  方法三：用NaOH溶液吸收CO₂。
  
  ④在NaOH溶液中通入一定量的CO₂气体，所得溶液中c(HCO₃²^－)：c(CO₃²^－)=4：1，此时溶液的pH=。(已知：室温下，H₂CO₃的K₁=4×10^－7 ， K₂=5×10^－11。lg2=0.3)
3. （3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成(NH₄)₂SO₄。(NH₄)₂SO₄水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)；室温时，向(NH₄)₂SO₄溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na^＋)c(NH₃·H₂O)(填“＞”、“＜”或“=”)。
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16. (2020高二上·大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe₂O₃)生产Ni₂O₃的一种工艺流程如下：
1. （1） “酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有(任写出一条)。
2. （2） “酸浸”时Fe₂O₃发生反应的离子方程式：。
3. （3） “调节pH”使溶液中的Fe³^＋沉淀完全(离子浓度≤10^－5 mol·L^－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH^－)不低于 [已知Fe(OH)₃的K_sp=4×10^－38 ， $\text{[math]}$ ≈1.6 ]。
4. （4） “沉镍”的目的是将溶液中的Ni²^＋转化为Ni(OH)₂沉淀，确认Ni²^＋已经完全沉淀的实验方法是。
5. （5） “滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl^－，写出“氧化”时反应的离子方程式：。
6. （6）以Fe、Ni为电极制取Na₂FeO₄的原理如图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的 $\text{[math]}$ 。电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b)为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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